最新人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总上册名师优秀教案.docx
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最新人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总上册名师优秀教案
人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总（上册）
上册知识点总汇
（一）
我们周围的空气
考点一:
空气的成分:
1、空气是一种_______，主要是由和组成。
空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。
污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。
NO、SO进入大气后，易形成_________。
防治22
污染的方法:
、、
注意:
空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。
二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。
以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是:
?
;?
?
;?
该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。
考点二、氧气
1（氧气的物理性质:
通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。
2（氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。
火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种硫在空气中燃烧发出
的气体，方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为___________________。
注意:
在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________;在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途:
氧气的两个重要用途是__________和__________。
4、危害:
氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。
注意:
火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。
一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、
液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。
考点三.氧气的实验室制法
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:
利用氮气和氧气的不同，属于变化）
（2）实验室制取氧气
?
反应原理:
（反应的化学方程式为）
过氧化氢溶液中加入二氧化锰在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）加热高锰酸钾?
发生装置:
用过氧化氢制取氧气用型，因为;用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。
?
收集方法:
（氧气不易溶于水）或（氧气的密度比空气）?
操作步骤:
?
检验与验满:
用的小木条放在或，观察木条是否。
?
注意事项:
a试管口要____________________，以防止______________________________。
b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有、和，由于它们的不同，导致它们在
性质上有很大差异。
它们之间的转化是变化。
1.金刚石是自然界中的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。
2.石墨是的矿物，有感，可用做，质软，可做，有优良的性，可用做等。
3.活性炭具有的结构，有很强的性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质:
1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
2、可燃性:
氧气充足时，发生反应:
;氧气不足时，发生反应。
2
2011~2012年上学期期末复习上册知
识点总汇
所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。
3、还原性:
在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。
（1）与金属氧化物反应:
焦炭与氧化铁反应的现象是:
____________________________________，化学方程式:
_______________________________。
焦炭与氧化铜反应的现象是:
_____________，化学方程式:
__________________。
判断该反应发生的方法是____________________。
（2）与非金属氧化物反应:
高温下碳与CO反应的化学方程式为__________________________。
2
以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。
4、碳还原氧化铜的实验注意事项:
（1）试管口;
（2）酒精灯应用。
【易错点】?
“碳”、“炭”的区别:
在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。
?
不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
、实验室制取二氧化碳的药品是________（或）和_______，反应的方程式:
1
______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________;不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________;不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。
确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。
制取CO的实验装置可组装如下:
2
?
其中长颈漏斗下端管口应伸入_________
以下，形成液封，否则生成的气体会
。
?
发生装置内导气管应，
是为了。
?
集气瓶内导气管应伸到，是为了。
3、收集CO的方法是__________，因为，又因为CO，22
所以CO不能用法收集。
2
4、检验CO的方法是，2
验满方法是。
3
5、制取CO的步骤是_________?
_________?
________?
_________?
__________?
__________2
考点四:
二氧化碳的性质和用途
1.CO的物理性质:
2
色味气体，密度比空气，溶于水，固体的CO叫，易，2因此可用做__________或__________。
2、CO的化学性质（“三不二水一碳一合”）2
（1）此实验除说明CO密度比空气__________的物理性质外，也说明CO__________、__________22的化学性质，因此CO可用于做__________。
2
（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。
当
加热时，又会由___色变成_____色，原因是。
依据此性质CO可用2来。
（3）此实验中，CO使澄清石灰水，该反应可用于检验CO，反应的化学方程式为:
_22_。
CO也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除2
去CO，反应的方程式。
2
（4）在高温下，CO通过炽热的焦炭，此反应的方程式，这个反应2
需要________热量。
（5）CO可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。
2
注意:
CO能溶于水与CO能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，22
后者属于___________变化。
在溶于水的CO中只有1%与水反应。
CO水溶液中溶质是22___________，而碳酸溶液中溶质是___________。
3、CO对生活和环境的影响:
CO毒，能供给呼吸。
所以在进入久未开启的地窖或干22
涸的深井时，必须做。
考点五:
温室效应:
1、能产生温室效应的气体有:
、、以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。
2、温室效应的危害:
导致两极的，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、
农业减产等。
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识点总汇
3、缓解措施:
减少使用_________，更多地利用________;大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
考点六一氧化碳
1.物理性质:
色气味，溶于水，密度与空气相比。
注意:
CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。
2.化学性质:
（1）可燃性:
纯净的CO在空气中点燃时，能产生
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为:
。
因此，CO可做_________。
注意，在使用CO前必须要__________，防止。
（2）还原性:
CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、
。
在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________;实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________。
利用这个性质，常用CO做__________。
（3）剧毒性:
CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有
。
CO参加反应，一定要通风，目的是
考点七CO的CO性质的差异2
COCO2
物色味态
理溶解性
性密度质
化可燃性
学还原性
性与水反应
质与石灰水反应
光合作用
毒性
CO、CO化学性质不同的原因是:
2
考点八C、H、CO还原氧化铜实验的比较2
H还原CuOCO还原CuOC还原CuO2
实验
5
装置
（画图）
反应原理
实验
现象
操作步骤
注意事项
考点九碳和碳的氧化物的转化关系
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式:
自然界中的水
考点一:
电解水的实验
1、实验现象:
通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为________。
与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生______火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。
2、电解水的化学方程式______________________。
3、实验结论:
___________________________________________________。
4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是考点二:
过滤及水的净化
1、水的净化方法常用的有______、______、______、______，其中净化效果最好的是________。
综合运用时，按_______?
______?
______?
______的顺序操作，净化效果最好。
农村使用明矾
净水，其中明矾起的作用是________。
其中，除去水中不溶性固体的常用方法是:
。
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识点总汇
2、过滤使用的仪器和用品:
________、________、________、________、________。
3、操作的注意事项:
“一贴二低三靠”
一贴:
二低（目的是防止）:
三靠:
（目的是防止）:
思考:
过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些,
考点三:
硬水和软水
1、硬水是含有较多的水，软水是________的水。
2、检验硬水的方法是。
3、硬水软化的方法:
________或________。
4、长期使用硬水的坏处，举例说明:
;。
5、食品中常用的干燥剂有________、铁粉。
6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水:
物质的组成和结构
考点一:
构成物质的微粒
1、构成物质的微粒有、、。
（1）注意:
分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。
如构成氧气的微粒是，则保持氧气化学性质的最小粒子是________，构成金属的微粒是，所以保持水银化学性质的最小粒子是________;构成氯化钠的是，则保持氯化钠化学性质的是。
（2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）:
?
________________;?
________________;?
________________;?
同种物质的分子化学性质________，不同种物质的分子化学性质________。
氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为;相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为，物体的热胀冷缩现象就是因为。
2、分子是保持的最小粒子。
分子在化学变化中分，变化前后_______发生变化。
分子是由构成，化合物的分子由种原子构成，单质的分子由种原子构成，纯净物分子由分子构成。
3、离子是带电的或。
离子可分为________（带正电）和________（带负电）。
7
如钠离子_____、氯离子_____，硫酸根离子_____，氢氧根离子_____，硝酸根离子_____，碳酸根离子_____，铵根离子_____。
考点二:
原子的结构
1、原子在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。
化学反应的实质是:
构成反应物分子分成，又重新组合成新的。
在电解水的变化中的最小粒子是________。
2、原子结构及原子结构示意图:
?
原子中:
核电荷数=数=数，原子的质量主要集中在上，电子质量忽略不计。
?
三个决定:
决定元素种类的是:
数（数）;相对原子质量?
数+中子数
决定元素化学性质的是:
数;决定原子的质量的是:
数和=数3、稀有气体元素原子的最外层电子都是个（氦为个），属于结构;
金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子;非金属元素最外层电子一般
个，在化学反应中电子。
4、原子核外电子是排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（11）和氯原子（17）的结构示意图。
考点三元素
1、元素是具有的原子的总称。
决定元素种类的是________，不同元素的本质区别是。
决定元素化学性质的是______。
2、元素可分为金属元素、和。
3、元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为:
。
地壳里含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是，人体中含量最多的元素是。
4、元素周期表:
共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了个号，叫做。
它与元素原子在数值上相同。
考点四化合价
1、化合价有价和价之分。
2、化合物中元素正负化合价的代数和为。
单质中元素的化合价为________。
3、化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
金属元素常显价;非金属元素常显______
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识点总汇
价，非金属元素与氢或金属结合时显价;跟氧结合时显价。
如CH中碳元素________价，4CO中碳元素显____价，FeO中铁元素显____价。
4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NHNO中氮元素的化合价分别为____和______。
43
5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
离子符号化合价举例正负号及数值的位置正负号与数字的顺序数值为“1”是否可以省略考点五化学用语
1、元素符号表示的意义
?
宏观表示;?
微观表示
?
物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的________。
如:
N的意义:
Cu的意义:
若在元素符号前加了数字，只具有______意义，表示________的个数。
如2N2、化学式的意义:
化学式的含义（以CO为例）2
质的宏观
含义微观
量的1、表示相对分子质量
含义2、表示组成物质各元素的质量比
3、表示物质中某元素的质量分数
若在化学式前面加了数字，只具有_________意义，表示________的个数，如2HSO表示_________。
243、化学方程式的意义:
意义举例:
2H+O点燃2HO222
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物和生成物的质量比
表示反应物和生成物的微粒个数比
4、元素符号周围数字的几种含义:
9
写出下列化学符号中“2”的含义:
2O、O、2
22-2O、O、、2O
CO。
2
考点六根据化学式计算
1、计算CO（NH）的相对分子质量。
22
2、计算硫酸铵〖（NH）SO〗中氮和氧的质量比。
424
3、计算NHNO中氮的质量分数43
4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨,
5、多少克硝酸铵（NHNO）中含氮元素7克,43
6、原计划用90千克尿素〔CO（NH）〕，现因缺货，改用硝酸铵（NHNO）。
计算需要用多少千克的硝酸2243
铵才能与90千克尿素的含氮量相当。
物质的变化和性质
考点一:
物质的变化
、物理变化_____________________;例________________、________________、1
2、化学变化________________________。
例:
________________、________________;化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。
从宏观看化学变化是;用微观看化学变化的实质是_________________。
3、化学变化和物理变化的根本区别是。
4、________________叫物理性质，如________、________、________、________、________、________、________等。
5、叫化学性质，如________、________、________、________、
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识点总汇
________、________等。
6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为________的变化，________的反应称为放热反应，如________________、________________、;吸收热量的反应称为________，如________________、________________。
考点二质量守恒定律
1、=，这个规律叫质量守恒定律。
注意:
质量守恒定律适用于一切变化，不能解释物理变化。
如水受热变水蒸气，这个能用质量守恒定律解释。
质量守恒强调的是守恒，而不是体积守恒，例如。
2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因:
在化学反应前后原子的没有改变，，没有增减，原子的也没有变化。
3、在化学反应中，一定不变的是:
?
;?
;?
;?
;?
。
一定改变的是:
?
;?
;可能改变的是:
。
基本反应类型考点三
1、化学反应的基本类型包括:
、、和四大基本类型。
化合反应的特证是，如;;分解反应的特征是，如:
2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
（1）氧化反应:
。
有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧
化反应不一定要有氧气参加。
有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫，如
、、。
（2）还原反应:
含氧化合物中的氧的反应。
夺取含氧化合物中氧的物质叫，
它的性质叫，常见的还原剂有、、。
注意:
化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应。
燃料及其利用
考点一燃烧和灭火
1.燃烧的条件:
（缺一不可）
（1）燃烧需要________。
（2）可燃物要与________接触。
（3）可燃物的温度要达到________。
2.灭火的原理:
（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）
（1）移走________。
（2）可燃物要与氧气
11
（或空气）________。
（3）可燃物的温度降到________以下。
3.爆炸:
可燃物在________急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
?
注意:
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。
如:
、、、
4.了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。
泡沫灭火器可用来扑灭;干粉灭火器可用来扑灭;液态二氧化碳灭火器可用来扑灭。
如:
电器着火要用________灭火，档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。
5.熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有________、________、________等。
6.影响燃烧现象的因素:
（1）可燃物的性质。
（2）。
（3）。
7、使燃料充分燃烧的两个条件:
燃烧要有足够多的________，燃料与空气有足够大的________。
8、燃料充分燃烧的优点:
，，。
考点二、燃料和能量
1.三大化石燃料:
________、________、________（均为混合物、不可再生能源）。
（1）煤:
主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。
煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有________、________、________。
其中煤气的主要成分为_____、____、_____。
这个变化是_______变化。
（2）石油:
主要含、元素，被称为“工业的血液”。
石油经过分馏可以得到的_______、_______、_______可以做燃料，_______可以做蜡烛，_______用来铺路。
分馏属于________变化。
（3）天然气（沼气）是气体矿物燃料，主要成分是________，是较清洁的能源。
?
甲烷的化学式:
________，是最简单的_______物
?
物理性质:
无色，无味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
?
化学性质:
具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。
化学反应方程式:
_____________。
考点三化学反应中的能量变化
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