高三西城二模化学.docx

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高三西城二模化学

2019年西城高三二模化学

6．材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。

地铁列车以下部件的成分属于合金的是

A．钢化玻璃车窗

B．铝合金车体

C．酚醛树脂

玻璃钢座椅

D．阻燃橡胶地板

7．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．醋酸电离：

CH3COOH==CH3COO−+H+

B．Na2O2与CO2反应提供O2：

Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

C．NO2与水反应制硝酸：

NO2+H2O==H++NO3−

D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O

8．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

9．将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确的是

试剂

现象

结论

A

硝酸酸化的AgNO3溶液

产生白色沉淀

氯水中含有Cl−

B

CaCO3固体

固体表面有气泡冒出

氯水具有酸性

C

KBr溶液

溶液变黄

氯水具有氧化性

D

滴加酚酞的Na2SO3溶液

红色褪去

Cl2具有漂白性

10．磺化聚苯醚（SPPO）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。

合成聚苯醚（PPO）并将其改性制备SPPO的路线如下：

2,6-二甲基苯酚聚2,6-二甲基苯醚（PPO）磺化聚苯醚（SPPO）

下列说法不正确的是

A．2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B．常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C．2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO

D．PPO合成SPPO的反应是：

11．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：

CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：

H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：

CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

序号

①

②

③

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C．③中正极反应：

O2+4e−+2H2O==4OH−

D．对比①②③，说明苯能隔绝O2

25．（17分）合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：

已知:

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）A的名称是______。

（2）A与Br2按物质的量之比1︰1发生1,4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。

（3）B→C的反应类型是______。

（4）D中所含官能团的名称是______。

（5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。

（6）C→D在上述合成中的作用是______。

（7）J的结构简式是______。

（8）K→L的化学方程式是______。

（9）设计由L制备M（）的合成路线______（有机物用结构简式表示，无机

试剂任选）。

合成路线图示例如下：

26．（12分）CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。

Ⅰ．热化学转化

CO2甲烷化过程发生反应：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）ΔH

（1）每生成1molCH4（g），放热165kJ，则ΔH＝______。

（2）反应的平衡常数的表达式：

K＝______。

温度升高，K______（填“增大”或“减小”）。

（3）其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。

注：

选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量

CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。

Ⅱ．电化学转化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。

电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。

阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。

（4）多晶Cu作______（填“阴”或“阳”）极。

（5）结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：

______。

（6）上述电解过程中采取了______措施（写2条即可）使CO2优先于H+放电。

27．（13分）废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。

Ⅰ．沉淀法

向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。

（1）NH3的电子式：

______。

（2）废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。

（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、

氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH

对剩余氨态氮浓度的影响如右图。

欲使剩余氨态

氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，

pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生

成，原因是______。

Ⅱ．微波—氧化法

（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。

溶液pH

6~7

8~9

10~11

11~12

剩余氨态氮浓度（mg·L−1）

156

100

40

14

表中数据表明：

pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。

（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮

①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。

据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。

该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。

28．（16分）某小组欲探究反应2Fe2++I2

2Fe3++2I−，完成如下实验：

资料：

AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。

新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：

取少量Ⅱ中溶液，______。

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是______。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设a：

空气中存在O2，由于______（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设b：

溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；

假设c：

______；

假设d：

该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。

Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：

取洗净后的灰黑色固体，______。

②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：

向1mL0.1mol·L−1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。

几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。

反应过程中温度几乎无变化。

测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：

实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。

西城区高三模拟测试

理科综合参考答案及评分标准

2019.5

第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．B7．D8．A9．D10．B

11．C12．D

第二部分共11小题，共180分。

25-28题其他正确答案可参照本标准给分

25．（17分，

（1）1分，其它每空2分）

（1）1,3-丁二烯

（2）

（3）取代反应

（4）溴原子、羟基

（5）

（6）保护碳碳双键，防止其被氧化

（7）

（8）

（9）

26．（12分，

（2）每空1分，其它每空2分）

Ⅰ．

（1）－165kJ·mol−1

（2）减小

（3）在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗

Ⅱ．（4）阴

（5）阴极发生反应：

9CO2+8e−+6H2O==CH4+8HCO3−，每转移8mol电子，阴极生成8molHCO3−，又有8molHCO3−通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所以阴极室的KHCO3浓度基本保持不变

（6）以pH≈8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在10℃左右；持续通入CO2；用多晶铜作阴极等

27．（13分，Ⅰ．

（1）1分，其它每空2分）

Ⅰ．

（1）

（2）Mg2++NH3•H2O+HPO42−+5H2O==MgNH4PO4•6H2O↓

（3）pH＝8~10

pH偏大，NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg（OH）2，NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。

所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成

Ⅱ．（4）NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH−

（5）①相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快

②3H2O2+2NH3N2+6H2O

28．（16分，每空2分）

（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红

（2）AgI

（3）①4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+

②Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I2

2Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+

（4）①加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。

静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成

②ⅰ．Fe2++Ag+==Fe3++Ag

ⅱ．AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应