化学反应的方向150题练习一.docx
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化学反应的方向150题练习一
1．下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．某化学反应其
，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
3．500℃和1．01×105Pa时，反应2A2B3（g）===2A2（g）＋3B2（g）ΔH＝＋86．76kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
A．是熵减小的反应B．是吸热反应
C．反应温度比较高D．熵增大效应大于能量效应
4．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
5．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
6．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是
A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C.任何温度下为非自发过程
D.任何温度下为自发过程
7．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g）ΔH＝＋163kJ·mol－1
B．Ag（s）＋
Cl2（g）===AgCl（s）ΔH＝－127kJ·mol－1
C．HgO（s）===Hg（l）＋
O2（g）ΔH＝＋91kJ·mol－1
D．H2O2（l）===
O2（g）＋H2O（l）ΔH＝－98kJ·mol－1
8．下列说法中正确的是
A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性作用
9．某反应：
A===B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是
A．△H＜0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0
10．下列说法中正确的是
A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B．电解池的反应是属于自发反应
C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程；
D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生。
11．对于反应方向的判断，下列不正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行
D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
12．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A.△H＞0△S＜0B.△H＞0△S＞0C.△H＜0△S＜0D.△H＜0△S＞0
13．下列叙述正确的是
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．水煤气是可再生能源
14．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
实验事实
解释或结论
A
氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差
恰好完全中和时溶液呈碱性，
应选用酚酞作指示剂
B
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C
往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深
水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
D
在室温下能自发进行反应:
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）ΔH>0
这是一个熵增的反应
15．250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应
16．下列说法中，正确的是
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
17．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
18．下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
19．下列叙述正确的是
A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
20．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
21．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0
22．下列关于化学反应进行的方向说法正确的是
A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．能自发进行的反应一定能实际发生
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
23．下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A（g）+B（g）=2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
24．下列推断正确的是
A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20
（1）△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJ
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJ
D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
25．下列有关说法正确的是
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行
26．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:
（）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
27．下列情况下的反应一定能自发进行的是
28．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是
A．焓变B．温度C．压强D．熵变
29．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
30．下列说法中，正确的是（）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下均能实现
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
31．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH<0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
32．下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
33．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中，
B．纯碳和氧气反应生成
C．H2O（g）变成液态水，
D．CaCO3（s）加热分解为CaO和CO2（g），
34．下列关于
说法中正确的是（）
A．
可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．
只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．
只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．
<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
35．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9（mol·L－1）3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
36．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
37．碳酸铵[（NH4）2CO3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．该反应的ΔH-TΔS>0
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
38．石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-393．51kJ·mol-1
C（金刚石，s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-395．41kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石比石墨能量低
39．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A．CO（g）
C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）
NH3（g）↑+HCl（g）↑
C．（NH4）2CO3（s）
NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）
MgO（s）+CO2（g）
40．在25℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH=+56．7kJ·mol-1能自发进行的合理解释是（ ）
A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应
41．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
42．吸热反应一定是（ ）
A．非自发的化学反应B．释放能量C．储存能量D．反应需要加热
43．过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
44．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s） ΔH＜0
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） ΔH＞0D．X2Y2（g）=X2（g）＋Y2（g） ΔH＜0
45．某反应：
A
B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞０、△S＞0
46．反应①Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表。
温度（K）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列说法正确的是（ ）
A．反应①是放热反应B．反应②是放热反应
C．反应②在973K时增大压强，K2增大D．在常温下反应①一定能自发进行
47．已知：
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
48．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。
设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
A、低温下能自发进行B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行
49．下列有关说法正确的是
A．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
50．下列有关说法正确的是
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
51．下列说法不正确的是（）
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D．如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行
52．下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O
电解
=
2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
53．关于下列过程熵变的判断不正确的是（）
A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO（g），ΔS>0
C．H2O（g）变成液态水，ΔS>0D．CaCO3（s）加热分解为CaCO3（s）和CO2（g），ΔS>0
54．下列说法中正确的是
A.8NH3（g）＋6NO2（g）=7N2（g）＋12H2O（g）；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D.由于Ksp（MgCO3）55．[双选题]下列过程属于熵增过程的是（ ）
A．硝酸钾溶解在水里
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．水蒸气凝结为液态的水
D（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水
56．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
57．下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断
58．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）ΔH＜0
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） ΔH＞0D．X2Y2（g）=X2（g）＋Y2（g） ΔH＜0
59．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝56.76kJ·mol－1能自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
60．下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1
P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
61．对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是（）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
62．下列各项不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c（NH4+），由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7
D．对于反应
，在任何温度下都能自发进行
63．下列有关说法正确的是
A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．一定温度下，反应2Mg（s）＋CO2（g）=2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
64．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）＋Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
65．下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg（s）＋CO2（g）=C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
66．对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③
67．250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应
68．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2（g
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