河南中考化学基础过关练习 课时2金属的化学性质 可自主编辑word.docx

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河南中考化学基础过关练习课时2金属的化学性质可自主编辑word

课时2　金属的化学性质

A组　基础题组

一、选择题

1.（2018洛阳宜阳二模,7）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。

相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关,下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是（　　）

2.（2018郑州一模,5）有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是（　　）

A.铝丝需要砂纸打磨

B.溶液蓝色逐渐变浅

C.铝的金属活动性强于铜

D.反应的化学方程式为Al+CuSO4

Cu+AlSO4

3.（2018广东广州中考,15,2分）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象;X放入ZCln溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X>Y>ZB.Z>X>Y

C.X>Z>YD.Y>X>Z

4.（2018平顶山一模,13）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤得滤液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）

A.Zn（NO3）2、AgNO3

B.Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

C.Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

D.Zn（NO3）2

5.（2018广东中考,14,2分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（　　）

A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸

C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

6.（2018新疆中考,8,2分）如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是（　　）

A.铁丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱:

Fe>Cu

D.化学反应方程式为:

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

二、填空题

7.（2017安阳一模,18）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉并充分反应。

（1）若铁粉过量,则反应后溶液中所含的金属阳离子是　　　　。

（2）若铁粉不足,将反应后的混合物过滤,则固体物质中一定含有　　　　。

（3）写出一个上述反应中的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

8.（2017郑州一模,24）某兴趣小组向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

（1）滤液中一定含有的金属离子有　　　　　　。

（2）兴趣小组在分析滤渣的成分时提出如下猜想:

①只有Ag;②有Ag、Cu:

③有Ag、Cu、Zn。

其中不合理的猜想是　　　　（填序号）,请解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9.（2018内蒙古呼和浩特中考,12,5分）古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　　。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有　的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:

实验Ⅰ:

硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ:

硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。

一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。

那么,滤液中所含金属离子的情况可能是　　　　（填序号）。

①Al3+　②Al3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+　④Fe2+、Cu2+　⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

三、简答题

10.（2018安阳期末统考,22）请回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）的原理。

（用化学方程式表示）

（2）将打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中,可观察到什么现象?

11.（2018洛阳期末统考,25节选）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,某同学进行如图所示的实验。

（1）老师认为该同学不能达到实验目的,请说明理由。

（2）请在原实验的基础上补充一个实验,以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。

12.（2018河南中考,22,2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。

四、综合应用题

13.（2018新乡二模,25）金属用途十分广泛,牢固掌握金属的相关知识非常重要。

（1）下列关于金属的说法中不正确的是　　　。

A.大多数金属都是银白色的

B.铁元素是地壳中含量最高的金属元素

C.金的活动性较弱

D.水银在常温下是液体

（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理,请用化学方程式表示其原理。

（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面,可小林发现铝与稀盐酸开始反应时,铝表面几乎没有气泡产生,请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式。

（4）在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉,充分反应后过滤,将滤渣洗净、干燥后称量,质量仍为ag。

同学们对滤渣的成分作出猜想:

猜想①:

Cu;猜想②:

Fe、Cu;猜想③:

Zn、Fe、Cu。

【交流讨论】同学们一致认为猜想　　　　不成立,理由是　 

　　　　　　　　。

（5）铜的金属活动性虽然位于氢之后,但资料中显示铜可以和稀硝酸反应,其化学方程式为3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+4H2O+2M↑,则M的化学式为　　　　。

现将1.92g铜加入50g稀硝酸中,恰好完全反应,求稀硝酸中溶质的质量分数。

B组　提升题组

一、选择题

1.（2018河南中原名校第一次大联考,8）在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入少量的铝粉,反应一段时间后过滤,留在滤纸上的物质不可能是（　　）

A.ZnB.Cu和Zn

C.CuD.Cu、Zn、Al

2.（2018南阳一模,13）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mgZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为mg。

下列说法正确的是（　　）

A.滤液一定是无色的

B.滤液中一定有Zn2+,可能有Fe2+

C.固体中一定含有Ag、Fe、Zn

D.分别与AgNO3、Fe（NO3）2反应的Zn的质量相等

3.（2018浙江温州中考,14,4分）根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A.用铁制容器盛盐酸

B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液

D.用铜制容器盛硝酸银溶液

4.（2017信阳一模,19）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,某同学推测的情况如下:

①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应;②足量的稀盐酸与质量比为4∶3的镁、铝分别发生反应;③足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝分别发生反应;④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应。

其中推测正确的是（　　）

A.①②B.①④

C.②④D.③④

二、填空题

5.（2018郑州二模,19）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定的锌粉,充分反应后过滤,过滤后所得固体（已洗涤、干燥）的质量等于加入锌粉的质量。

（1）相关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　（只写1个）。

（2）滤液中一定含有的溶质为　　　　　　　（填化学式,下同）。

（3）过滤所得固体物质中一定含有　　　　　　　。

三、简答题

6.（2018新乡一模,23）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。

同时他对滤液的组成进行探究。

（1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式。

（2）同学们对滤液中所含的物质作出多种猜想,有两种猜想可能成立,第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,则另一种猜想应是什么?

（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。

7.（2017周口一模,24）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉,溶液质量和反应时间的变化关系如图所示,回答下列问题:

（1）图中b点溶液中含有的溶质有哪些?

（2）取a点的溶液,向其中加入稀盐酸,观察到什么现象?

写出反应的化学方程式。

8.（2017开封一模,24）某化学小组对实验室一瓶没有标签的银白色金属X展开探究活动。

将大小、形状都相同的X、Al、Cu分别放入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中。

实验现象记录如下:

X

Al

Cu

现

象

开始时

产生气泡

缓慢

几乎无气泡

产生

无气泡产生

一段时间后

产生气泡

缓慢

产生气泡

较快

无气泡产生

（1）为什么实验开始时铝表面几乎无气泡产生?

（2）判断X、Al、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序。

（3）已知金属X的活动性比铁强,向含有XCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有什么物质?

答案精解精析

A组　基础题组

1.C　从金属活动性顺序看,所选用的两块极板材料之间的金属活动性的差异越大,水果电池的电压越大;上述五种金属的活动性由大到小的顺序为:

铝、锌、铁、铜、银,因此铝和银之间的活动性差异最大。

2.D　铝表面易形成一层致密的氧化膜,所以与硫酸铜溶液反应前需要用砂纸打磨铝丝;铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,说明铝的活动性大于铜;硫酸铝溶液无色,所以反应过程中溶液蓝色逐渐变浅;生成的硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,所以D错误。

3.B　X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,可知在金属活动性顺序中X、Z在氢前,Y在氢后;X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明Z的金属活动性比X强,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y,故选B。

4.A　根据“远距离先置换”的规律,锌先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应,如果滤液中含有硝酸银,那么一定含有硝酸铜,故A项中的溶质情况不可能。

5.C　通过铁和稀盐酸反应的实验可知铁的金属活动性顺序在氢前,通过铜和稀盐酸反应的实验可知铜的金属活动性顺序在氢后,通过铜和硝酸银溶液反应的实验可知铜的金属活动性顺序在银前,比较A、B、D项实验可知三种金属的活动性顺序为铁>铜>银,故不需要进行C项实验。

6.B　铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B错误;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,D正确。

7.

答案　

（1）Fe2+、Zn2+（或亚铁离子、锌离子）

（2）Ag（或银）

（3）Fe+2AgNO3

2Ag+Fe（NO3）2[或Fe+Cu（NO3）2

Cu+Fe（NO3）2]

解析　根据金属活动性顺序和“远距离先置换”的原则,铁先与硝酸银反应,待硝酸银反应完后再与硝酸铜反应,而不与硝酸锌反应。

（1）若铁粉过量,则铁可将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜全部置换出来,故滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁,则含有的金属阳离子是Fe2+、Zn2+。

（2）若铁粉不足,铁一定与硝酸银反应,可能与硝酸铜反应,则固体中一定含有金属银,可能含有金属铜。

（3）化学方程式可写铁与硝酸银或硝酸铜的反应。

8.

答案　

（1）Cu2+、Mg2+、Zn2+

（2）③　因为滤液呈蓝色,说明含有Cu（NO3）2,而Zn能与Cu（NO3）2反应,所以滤渣中一定没有Zn（或假如滤渣中含有Zn,因为Zn能与Cu（NO3）2反应,则滤液中不会有Cu（NO3）2,滤液不会呈蓝色）

解析　

（1）锌粉不能与混合溶液中的硝酸镁反应,而先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银,后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,因此滤液中一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2;由于反应后滤液呈蓝色,说明滤液中仍含有Cu（NO3）2;故滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Mg2+、Zn2+。

（2）滤液呈蓝色,说明Cu（NO3）2没有被Zn（完全）置换,即Zn不是过量的,因此滤渣中不可能含Zn。

9.

答案　

（1）铁同时与水分和空气（或氧气）接触（不能把“和”写成“或”）　Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（2）硬度大或强度高,韧性好等合理答案也可）

（3）实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜　②⑤

解析　（3）根据金属活动性顺序可知,实验Ⅰ中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。

10.

答案　

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　

（2）铝丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。

解析　

（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应条件是高温。

（2）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝,因此浸在硫酸铜溶液中的铝丝表面会附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。

11.

答案　

（1）无法证明铁和铜的金属活动性强弱。

（2）铁丝、硫酸铜溶液。

（合理即可）

解析　铁丝和锌丝都插入稀硫酸中,锌丝与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁丝快,因此能证明锌的金属活动性大于铁;银丝插入硫酸铜溶液中,银丝表面无明显现象,说明银的金属活动性小于铜,而铁和铜的金属活动性强弱,从题中实验无法得出;应增加铁丝插入硫酸铜（或硝酸铜等）溶液的实验,证明铁的金属活动性大于铜。

12.

答案　

（1）Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag

（2）一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。

（答出Cu和Ag即可）

解析　锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。

（1）使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag;

（2）锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌（锌可能过量,也可能恰好完全反应）。

13.

答案　

（1）B　

（2）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4（合理即可）

（3）铝与氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝与稀盐酸反应无气泡产生。

4Al+3O2

2Al2O3;Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

（4）③　Zn比Fe活泼,如果滤渣中有Zn,说明Zn过量,那么Zn与Cu（NO3）2溶液反应后固体的质量会减小,不会仍是ag

（5）NO

解:

设50g稀硝酸中溶质HNO3的质量为x。

3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

192504

1.92gx

=

　x=5.04g

稀硝酸中溶质的质量分数为

×100%=10.08%

答:

稀硝酸中溶质的质量分数为10.08%。

解析　

（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素,不是铁元素。

（2）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜等可溶性的铜盐溶液,“得铁则化为铜”意思是与铁反应生成铜,因此反应的化学方程式可写为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

（3）铝在常温下可与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,刚开始的反应是稀盐酸与氧化铝薄膜反应,所以没有气体生成,之后稀盐酸与铝反应才能产生气泡,因此过一会儿才能看到气泡出现。

（4）镁的金属活动性大于锌和铁,因此硝酸镁不参加反应,则滤渣中一定不含金属镁;锌的活动性大于铁,因此锌先与硝酸铜反应置换出铜,固体质量减小;待锌反应完后,铁再与硝酸铜反应置换出铜,固体质量增大;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为ag;由此可知,锌和铁均与硝酸铜发生了反应,且锌已完全反应,故滤渣中一定不含锌,一定含有铜;可能含有铁;故猜想③错误。

B组　提升题组

1.A　根据“远距离先置换”的规律,铝先与氯化铜发生置换反应,后与氯化锌发生置换反应,故滤纸上一定有铜,可能有锌,B、C正确;若铝粉过量,则铜、锌、铝同时存在,D正确;若滤渣中有锌,则说明溶液中的氯化铜已完全反应,即滤渣中也一定有铜,故A不可能。

2.B　锌先与硝酸银反应,溶液质量减小,固体质量增大;待硝酸银反应完后,锌再与硝酸亚铁反应,溶液质量增大,固体质量减小;当固体增大与减小的质量相等时,最后所得固体的质量不变,仍然为mg;由此可知,硝酸银和硝酸亚铁都参加了反应且硝酸银已完全反应,硝酸亚铁可能完全反应,故滤液不一定无色;滤液中一定含有Zn2+,可能有Fe2+;固体中一定含有Ag、Fe,但不一定含有锌;分别与AgNO3、Fe（NO3）2反应的Zn的质量一定不相等。

3.B　根据金属活动性顺序可知,铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、铜与硝酸银溶液都能发生反应,故选B。

4.C　等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反应时,铝产生的氢气比镁多,故①错误;由Mg+2HCl

MgCl2+H2↑和2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑（即

Al+2HCl

AlCl3+H2↑）可知,每24份质量的镁和18份质量的铝分别与足量的稀盐酸反应时,均产生2份质量的氢气,因此产生等质量氢气时,镁、铝的质量比为24∶18=4∶3,故②正确、③错误;过量金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应时,由于盐酸中含有的等质量氢元素完全转化为氢气,因此产生的氢气质量相等,故④正确。

本题选C。

5.

答案　

（1）Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2

Zn（NO3）2+Cu]

（2）Zn（NO3）2、Al（NO3）3

（3）Ag、Cu

解析　根据“远距离先置换”的规律,锌先与硝酸银反应,固体质量增大,后与硝酸铜反应,固体质量减小;因为过滤后所得固体的质量和原来加入锌粉的质量相等,因此说明硝酸银和硝酸铜均参加了反应,且硝酸银已反应完。

（1）写出锌与硝酸银或硝酸铜反应的一个化学方程式即可。

（2）硝酸铜已经参加了反应,说明溶液中一定没有硝酸银;可能含有硝酸铜,但一定含有硝酸锌和硝酸铝。

（3）过滤所得固体中一定含有银和铜,可能含有锌。

6.

答案　

（1）Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag

（2）滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

（3）取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,无明显现象,证明溶液中没有AgNO3,第一种猜想成立。

解析　锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银;充分反应后得到的滤液呈蓝色,说明锌已反应完,铜接着与硝酸银反应,因此滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜;而溶液中的硝酸银可能完全反应,也可能还有剩余,因此另一种猜想是滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。

第一种猜想是溶液中不含硝酸银,可用加入稀盐酸观察是否有沉淀生成来验证。

7.

答案　

（1）硝酸铜、硝酸锌[或Cu（NO3）2、Zn（NO3）2]。

（2）出现白色沉淀。

反应的化学方程式为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3。

解析　

（1）把锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中,锌粉先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应,由化学方程式Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag可知,每65份质量的锌进入溶液而216份质量的银从溶液中析出,因此溶液质量迅速减小,至b点时硝酸银完全反应,此时溶液中溶质只含有硝酸铜和硝酸锌。

（2）a点表示锌与一部分硝酸银发生反应,溶液中仍含有硝酸银,因此向a点的溶液中加入稀盐酸时,会产生氯化银白色沉淀。

8.

答案　

（1）因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,刚开始时,氧化铝先与稀盐酸反应,无明显现象;一段时间后,铝才能与稀盐酸反应产生气泡（氢气）。

（2）金属活动性:

Al>X>Cu。

（3）Cu、Fe（或铜、铁）。

解析　

（1）因为铝在常温下能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,当将铝放入稀盐酸中时,表面的氧化铝先与盐酸反应,一段时间后,里层的铝才能与盐酸反应,因此一段时间后才观察到有气泡产生。

（2）由反应现象可知,铝比X产生气泡的速率快,而铜不能与盐酸反应,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为:

铝>X>铜。

（3）金属X的活动性比铁强,因此铁不能与XCl2发生置换反应,但铁能与氯化铜发生置换反应,则固体中一定含有金属铜;向滤出的固体中加入稀盐酸产生气泡,说明固体中含有铁,因此,滤出的固体中一定含有的物质是铜和铁。