版高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷三苏教版.docx
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版高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷三苏教版
专题三物质的检验与鉴别
专题检测卷（三）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
A.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验有机物中是否含有醛基
C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析 本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。
乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu（OH）2悬浊液能够与醛基反应产生砖红色沉淀，可检验出来，B项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中会溶解在展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。
答案 C
2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（NaNO2）腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是（ ）
A.观察颜色B.品尝味道
C.用水溶解D.分别溶于水测其pH
答案 D
3.某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：
无水CuSO4，b：
澄清石灰水，c：
灼热CuO，d：
碱石灰，e：
品红溶液，f：
酸性高锰酸钾溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是（ ）
A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c
解析 通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：
先验H2O，再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。
答案 C
4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A.Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）
B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）
D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
解析 C组只用AgNO3溶液，无法区别开K2CO3、CaCl2，因为均形成白色沉淀。
答案 C
5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
解析 A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO
、HCO
、HSO
、SO
中的一种或几种，错误；B项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO
转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。
答案 D
6.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl－
D.原溶液中一定含有Fe3＋
解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有SO
也会被氧化成SO
，不能确定是否含有SO
；因为加入了盐酸，也不能确定是否含有Cl－；加入KSCN变红色，可能含有Fe3＋，也可能是Fe2＋被氧化而生成了Fe3＋；加入NaOH产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH
。
答案 B
7.有关物质或离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有
Fe3＋存在
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D.分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析 A项，原溶液中也可能只含有Fe2＋而不含Fe3＋，因为硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；B项，火柴头中的氯元素的存在形式是KClO3，ClO
与Ag＋不反应；C项，新制Cu（OH）2能和甘油反应生成绛蓝色物质；D项，有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，加入NaOH，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有明显现象。
答案 C
8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，称量残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
解析 根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应：
3CuS＋8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O，3Cu2S＋16HNO3（稀）
6Cu（NO3）2＋3S＋4NO↑＋8H2O，可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S，故A、B均不合理；等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2，CuS灼烧后质量变小，Cu2S灼烧后质量不变，故C正确。
答案 C
9.下列说法正确的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取1mol·L－1CH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
B.用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
C.取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
D.取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
解析 广范pH试纸测的溶液的pH为整数，A项错误；B项中，有油滴浮在液面上，说明反应液中仍有油脂没有水解，B项错误；SO2的水溶液中滴入BaCl2溶液，不会出现白色沉淀，C项错误；虽然5mL0.1mol·L－1KI溶液过量，但由于反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2是可逆反应，上层溶液中仍含有Fe3＋，滴加KSCN溶液，会观察到溶液变红色，D项正确。
答案 D
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO
以外，还可以是SO
、CO
以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的密度，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有K＋，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。
答案 B
11.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是（ ）
甲
乙
丙
试管中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后褪色
B
醋酸
粉末状贝壳
BaCl2溶液
变浑浊
C
浓硝酸
铜
KI－淀粉溶液
溶液变蓝色
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
解析 在A中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与KI反应生成碘单质，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀AgOH，后被过量的氨水溶解[Ag（NH3）2OH]。
答案 C
12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO
为紫红色
解析 首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：
K＋和MnO
，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO
能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO
为紫红色。
答案 A
13.某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。
该同学得出的结论正确的是（ ）
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
解析 固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即B为NH3，则一定含有（NH4）2CO3；沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3＋，可能有两种情况：
只含有FeO或Fe2O3和Cu2O或都含有；生成的Cu与Fe3＋发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体，则一定含有K2SO3，K2SO3在酸性条件下与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化为K2SO4，不能确定是否含有K2SO4。
答案 C
14.某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥
D.不能确定的离子是③⑥
解析
（1）用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO
，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba2＋。
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br－。
（3）分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合
（1），可以判断原溶液中可能含有SO
。
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl－存在，但
（2）中因为已经引入了Cl－，故不能判断原溶液中是否有Cl－，据溶液电中性原则，得出一定有Na＋，综上所述，可以得出一定有的离子是Na＋、Br－、SO
，一定没有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－、SO
。
答案 D
15.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
解析 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其他离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，A正确；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液或Na2SO3溶液，B错误；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以原溶液是Na2SO3溶液，C正确；取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，D正确。
答案 B
二、非选择题（共55分）
16.（5分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：
A__________，C__________，D________，E________。
（2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_________________。
解析 阴、阳离子组成的常见的沉淀物有AgCl、Al（OH）3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。
实验e是本题的突破口：
“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al（OH）3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋（因为OH－与Ag＋、Al3＋都反应），即E为Ba（OH）2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SO
时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2（SO4）3。
接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的AgCl。
再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
答案
（1）Al2（SO4）3 AlCl3 AgCl Ba（OH）2
（2）BaSO4
17.（6分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有___________________________________________________________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
解析
（1）该反应为Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]。
（2）由于上面得到的溶液是Na[Al（OH）4]溶液，在先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：
Na[Al（OH）4]＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3；Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以现象为通入CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。
（3）持续缓缓通入空气的目的是将生成的CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。
（4）通空气的目的是排出CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c不正确。
由于HCl与NaHCO3也可反应产生CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d也不正确。
（5）n（BaCO3）＝3.94g/197g·mol－1＝0.02mol，由C原子守恒得m（CaCO3）为0.02mol×100g·mol－1＝2g，所以CaCO3的质量分数为
×100%＝25%。
答案
（1）Al（OH）3＋OH－===Al（OH）
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生且沉淀溶解
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 （4）cd （5）25%
18.（7分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。
已知NaNO2能发生如下反应（反应离子方程式已配平）：
2NO
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是________，y的数值是________。
（2）上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________（填字母编号）。
a.NaClB.H2O2
c.NH4ClD.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
解析
（1）根据碘原子守恒：
x＝2；根据电荷守恒：
－2－x＋y＝0，解得y＝4。
（2）由题干信息知生成I2的反应是在酸性条件下进行的，应选择食醋（含有醋酸）。
（3）NaNO2→N2，N的化合价降低，NaNO2做氧化剂，选择还原剂。
故选择NH4Cl，NaNO2与NH4Cl发生氧化还原反应（归中反应）。
（4）①高锰酸钾溶液具有强氧化性。
②水的加入不影响NaNO2的物质的量。
③滴定终点读数俯视所记录数值偏小，结果偏小。
答案
（1）2 4
（2）食醋 （3）c NH
＋NO
===N2↑＋2H2O （4）①氧化剂 ②无影响 ③偏小
19.（6分）已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。
请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
氯酸钾中只含有________和钾两种元素。
假设2：
氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有________元素。
（2）设计实验方案：
基于假设2，设计出实验方案。
（3）实验过程：
根据
（2）的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
解析 本题基于O2的制取但高于O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：
O2的检验、Cl－的检验、K元素的检验等。
解决本题的关键是将ClO
转化为Cl－。
答案
（1）氯 氧
（3）
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体
带火星的木条复燃证明KClO3中含有O元素
步骤2：
将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2，得澄清滤液备用
步骤3：
用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色，证明KClO3中含有K元素
步骤4：
取滤液少许，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色
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