人教版九年级化学下册第十一单元评价检测.docx
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人教版九年级化学下册第十一单元评价检测
单元评价检测（四）
第十一单元盐化肥
（45分钟100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Mg—24Cl—35.5Ca—40
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2010·成都中考）下列几组固体物质，仅从外观不易区别的是（）
A．铁丝和铜丝
B．氯化钠和碳酸钠
C.氯酸钾和高锰酸钾
D．硝酸铵和磷矿粉
【解析】选B。
这四组物质中氯化钠和碳酸钠颜色相同，都是白色固体，仅靠外观难以区分。
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A.食盐可用作调味品
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D．盐酸可用于金属除锈
【解析】选B。
熟石灰是Ca（OH）2的俗称，属于碱类，显碱性，能改良酸性土壤，不能改良碱性土壤。
3．如图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
【解析】选D。
磷酸二氢铵中同时含有N、P两种元素，所以为复合肥料。
4.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）
A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸
【解析】选D。
Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，是置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，是化合反应；NaCl和KNO3不反应，因为没有气体或沉淀或水产生，不符合复分解反应发生的条件；NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，属于复分解反应。
5.要除去氯化钙中的少量盐酸，可加入过量的下列物质，其中最合理的是（）
A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3D.AgNO3
【解析】选C。
要除去盐酸，所选试剂应满足以下几点：
与CaCl2溶液不反应，与盐酸反应，但生成物不能与CaCl2反应，且易与CaCl2分离。
为了除尽盐酸，所用试剂需过量，而且过量的物质要易与CaCl2分离。
依题意分析可知，CaCO3较符合，能与盐酸反应，生成物为CaCl2、H2O和CO2，过量的CaCO3不溶于水，易分离。
6.某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论,正方的观点是使用化肥有利,下列正方观点不正确的是（）
A.施用化肥可使农作物增加产量B.施用化肥不会造成环境污染
C.化肥肥效快D.复合化肥能给农作物提供多种营养元素
【解析】选B。
农作物要健康成长，所需的营养元素有一部分需从肥料中获取，应适量地施用化肥，以促进庄稼的快速成长、增加庄稼的产量，大量不能吸收的化学物质进入地下水中，会造成水污染等。
7.某农田出现了土壤板结的现象，经过调查，该农田曾长期施用硫酸铵作氮肥，下列推测中，不正确的是（）
A.硫酸铵的pH可能小于7
B.土壤板结可能是长期施用硫酸铵所致
C.为了防止出现土壤板结，在施用硫酸铵的同时还要施用消石灰
D.草木灰可以改良酸性土壤
【解析】选C。
土壤板结是长期施用硫酸铵使土壤呈酸性导致的，因此可以推测硫酸铵可能显酸性；应该在施用硫酸铵的同时施用碱性物质改良土壤，碳酸钾和消石灰都是呈碱性的，能够用来改良酸性土壤。
但在施用硫酸铵的同时如果施用消石灰，消石灰可以与硫酸铵反应生成氨气，使大量氮肥损失掉。
8.（2010·乐山中考）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是:
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
【解析】选B。
根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入到其余三种溶液时，有蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，其余两种溶液无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀消失的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。
9.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3
B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2
D．MgCl2→KCl
【解析】选C。
Fe（OH）3加盐酸可生成FeCl3，故A正确；CO2通过澄清石灰水中可生成CaCO3，故B正确；Cu需先转化成CuO再加盐酸后才生成CuCl2，故C锚；MgCl2与KOH反应可生成KCl，故D正确。
10.（2010·泰安中考）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
【解析】选C。
二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，通常通过灼热的氧化铜来除去CO；盐酸既可以与碳酸钠反应也可与氢氧化钠反应，应加入适量的氢氧化钙来除去碳酸钠；由于铜排在银前，且不引入新的杂质，可以除去AgNO3；KOH溶液与CuSO4溶液反应会生成硫酸钾，添加了新的杂质，应加入适量的Cu（NO3）2溶液。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分）
11．（8分）请找出下列各组物质中与其他物质所属类别不同的物质，并在下面的括号内填写这种物质的名称：
（1）食醋、加碘盐、牛奶、水（）。
（2）干冰、冰、金刚石、氧化铁（）。
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（）。
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（）。
【解析】
（1）中水为纯净物，其他为混合物；
（2）中金刚石为单质，其他为氧化物；（3）中盐酸属于酸类，其他为盐；（4）中烧碱为碱，其他为盐。
答案：
（1）水
（2）金刚石（3）盐酸（4）烧碱
12．（8分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是_______，发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______________。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_________（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
【解析】解答本题可根据稀盐酸和硫酸钠溶液的性质差别进行区别，稀盐酸可以和Na2CO3溶液发生反应，反应方程式为：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O＋CO2↑而硫酸钠溶液与Na2CO3溶液不发生反应。
加入BaCl2溶液后，稀盐酸不与BaCl2反应，而硫酸钠溶液能与BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀。
还可以用石蕊试液进行区别，稀盐酸能使石蕊试液变红，而硫酸钠溶液不能使之变色。
CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液与稀盐酸和硫酸钠都不反应，不能对两溶液进行区别。
答案：
（1）稀盐酸（或HCl溶液）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
（2）出现白色沉淀（3）①
13．（4分）（2010·济宁中考）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：
甲组废液呈红色，表明甲组废液显__________性，废液中一定含有_______，由此推断，乙组废液中的三种离子是______________（填离子符号）。
【解析】酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液中。
同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。
有阴、阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。
答案：
碱OH-H+、Ca2+、Cl-
14.（10分）归纳总结是学习化学的重要方法。
小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成___________色。
（2）反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
_______________________________。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为________________________________。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_________________。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________________。
A.Na2CO3B.HCl
C.CuSO4D.NaCl
【解析】
（1）碱能使无色酚酞试液变红；
（2）NaOH能和空气中的CO2反应变为Na2CO3；（3）由图2知，该反应为H2SO4与NaOH的反应，反应前后没变化的粒子有SO42-、Na+；（4）反应④是碱和盐的反应，B属于酸不符合题意，A中Na2CO3和D中NaCl与NaOH不反应，只有CuSO4能与NaOH反应。
答案：
（1）红；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OSO42-和Na+（4）C
三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）
15.（14分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法：
_______________________________。
【解析】草木灰中含K2CO3，K2CO3与盐酸反应会产生CO2，K2CO3与Ca（OH）2反应产生CaCO3沉淀和KOH，反应后上层清液一定有KOH，若K2CO3过量则有K2CO3，若Ca（OH）2过量则还有Ca（OH）2。
证明有K2CO3则滴加与K2CO3反应的试剂，证明有Ca（OH）2则滴加与Ca（OH）2反应的试剂。
答案：
探究草木灰的成分有气泡产生且澄清石灰水变浑浊
K2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2KOH
取少量上层清液滴入过量稀盐酸有气泡产生
KOHK2CO3（合理即可）
【反思】酸化处理至中性后再排放（其他合理答案即可）
16.（10分）（2010·泰安中考）某研究性学习小组在实验中发现：
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了________________________；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_______________，
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_______________；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成_____________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小红同学在与老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_______。
【解析】通常我们认为Na2CO3溶液中存在的微粒有：
Na+、CO32-、H2O。
实际上CO32-与H2O还可以发生反应产生OH-和HCO3-，通过对比知道Na+和H2O不能使酚酞试液变色；当K2CO3溶液与CaCl2溶液完全反应后，所得溶液为氯化钾溶液，显中性，所以Na2CO3溶液能使酚酞试液变红与CO32-有关。
答案:
（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）探究水分子是否能使酚酞试液变红酚酞试液中有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（3）白色沉淀
（4）CO32-与H2O发生反应产生OH-（合理即可）
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
17.（6分）（2010·广东中考）如图为“××”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由_______种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为_________。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为___________。
【解析】
（1）CaCO3中含有Ca、C、O3种元素。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为：
（40×1）∶（12×1）∶（16×3）=40∶12∶48=10∶3∶12。
（3）1.5g×
=0.6g。
答案：
（1）3
（2）10∶3∶12（3）0.6g
18．（10分）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
（1）表中X的数值为______________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
【解析】
（1）通过表格可以分析得到：
每加入25g的氢氧化钠溶液，就产生2.9g的沉淀，所以第二次加入后产生沉淀的总质量X=2.9g+2.9g=5.8g。
（2）通过表格分析可知，氯化镁全部反应共产生氢氧化镁沉淀8.7g。
解：
设原固体混合物样品中氯化镁的质量为Y。
MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl
9558
Y8.7g
95/58=Y/8.7g
Y=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：
（14.25g/20g）×100％=71.25％。
答案：
（1）5.8
（2）71.25％
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