人教版九年级化学下册第十一单元评价检测.docx

1、人教版九年级化学下册第十一单元评价检测单元评价检测（四）第十一单元 盐 化肥(45分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Cl35.5 Ca40一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（2010成都中考）下列几组固体物质，仅从外观不易区别的是( )A铁丝和铜丝B氯化钠和碳酸钠C.氯酸钾和高锰酸钾D硝酸铵和磷矿粉【解析】选B。这四组物质中氯化钠和碳酸钠颜色相同，都是白色固体，仅靠外观难以区分。2.下列关于物质用途的描述不正确的是( )A.食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【解析】

2、选B。熟石灰是Ca(OH)2的俗称，属于碱类，显碱性，能改良酸性土壤，不能改良碱性土壤。3如图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( ) A氮肥 B磷肥C钾肥 D复合肥料【解析】选D。磷酸二氢铵中同时含有N、P两种元素，所以为复合肥料。4.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )A锌和稀盐酸B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液D氢氧化钠和稀硫酸【解析】选D。Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，是置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，是化合反应；NaCl和KNO3不反应，因为没有气体或沉淀或水产生，不符合复分解反应发生的条件；NaOH和H2SO4反应生成N

3、a2SO4和H2O，属于复分解反应。5.要除去氯化钙中的少量盐酸，可加入过量的下列物质，其中最合理的是( )A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.AgNO3【解析】选C。要除去盐酸，所选试剂应满足以下几点：与CaCl2溶液不反应，与盐酸反应，但生成物不能与CaCl2反应，且易与CaCl2分离。为了除尽盐酸，所用试剂需过量，而且过量的物质要易与CaCl2分离。依题意分析可知，CaCO3 较符合，能与盐酸反应，生成物为CaCl2、H2O和CO2，过量的CaCO3不溶于水，易分离。6.某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论,正方的观点是使用化肥有利,下列正方观点不正

4、确的是( )A.施用化肥可使农作物增加产量 B.施用化肥不会造成环境污染C.化肥肥效快 D.复合化肥能给农作物提供多种营养元素【解析】选B。农作物要健康成长，所需的营养元素有一部分需从肥料中获取，应适量地施用化肥，以促进庄稼的快速成长、增加庄稼的产量，大量不能吸收的化学物质进入地下水中，会造成水污染等。7.某农田出现了土壤板结的现象，经过调查，该农田曾长期施用硫酸铵作氮肥，下列推测中，不正确的是 ( )A.硫酸铵的pH可能小于7B.土壤板结可能是长期施用硫酸铵所致C.为了防止出现土壤板结，在施用硫酸铵的同时还要施用消石灰D.草木灰可以改良酸性土壤【解析】选C。土壤板结是长期施用硫酸铵使土壤呈酸

5、性导致的，因此可以推测硫酸铵可能显酸性；应该在施用硫酸铵的同时施用碱性物质改良土壤，碳酸钾和消石灰都是呈碱性的，能够用来改良酸性土壤。但在施用硫酸铵的同时如果施用消石灰，消石灰可以与硫酸铵反应生成氨气，使大量氮肥损失掉。8.（2010乐山中考）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是:CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是( )A. B. C. D.【解析】选B。根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入到其余三种溶液时，有蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，其余两种溶液无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀消失的

6、是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。9.下列物质间的转化，不能一步实现的是( )AFe（OH）3FeCl3BCO2CaCO3CCuCuCl2DMgCl2KCl【解析】选C。Fe（OH）3加盐酸可生成FeCl3，故A正确；CO2通过澄清石灰水中可生成CaCO3，故B正确；Cu需先转化成CuO再加盐酸后才生成CuCl2，故C锚；MgCl2与KOH反应可生成KCl，故D正确。10.（2010泰安中考）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )【解析】选C。二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，通常通过灼热的氧化铜来除去CO；盐酸既可以与碳酸钠反应也可与氢氧化钠反应，应加入适量的氢氧化钙

7、来除去碳酸钠；由于铜排在银前，且不引入新的杂质，可以除去AgNO3；KOH溶液与CuSO4溶液反应会生成硫酸钾，添加了新的杂质，应加入适量的Cu（NO3）2溶液。二、填空与简答题(本题包括4小题，共30分)11(8分)请找出下列各组物质中与其他物质所属类别不同的物质，并在下面的括号内填写这种物质的名称：(1)食醋、加碘盐、牛奶、水( )。(2)干冰、冰、金刚石、氧化铁( )。(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝( )。(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁( )。【解析】(1)中水为纯净物，其他为混合物；(2)中金刚石为单质，其他为氧化物；(3)中盐酸属于酸类，其他为盐；(4)中烧碱为碱，其他为盐。

8、答案：(1)水 (2)金刚石 (3)盐酸 (4)烧碱12(8分)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_。(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_(填序号)。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液【解析】解答本题可根据稀盐酸和硫酸钠溶液的性质差别进行区别，稀盐酸可以和Na2CO3溶液发生反应，反应方程式为：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2OCO2而硫酸钠溶液与Na2C

9、O3溶液不发生反应。加入BaCl2溶液后，稀盐酸不与BaCl2反应，而硫酸钠溶液能与BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀。还可以用石蕊试液进行区别，稀盐酸能使石蕊试液变红，而硫酸钠溶液不能使之变色。CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液与稀盐酸和硫酸钠都不反应，不能对两溶液进行区别。答案：(1)稀盐酸(或HCl溶液)Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 (2)出现白色沉淀 (3)13(4分)（2010济宁中考）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废

10、液呈红色，表明甲组废液显_性，废液中一定含有_，由此推断，乙组废液中的三种离子是_（填离子符号）。【解析】酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液中。同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。有阴、阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。答案：碱 OH- H+、Ca2+、Cl-14.（10分）归纳总结是学习化学的重要方法。小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_色。（2）反应说明NaOH必须密封保存

11、，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为 _。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。A.Na2CO3 B.HClC.CuSO4 D.NaCl【解析】（1）碱能使无色酚酞试液变红；（2）NaOH能和空气中的CO2反应变为Na2CO3；（3）由图2知，该反应为H2SO4与NaOH的反应，反应前后没变化的粒子有SO42-、Na+；（4）反应是碱和盐的反应，B属于酸不符合题意，A中Na2CO3和D中NaCl与NaOH不反应，只有CuSO4能与NaOH反应。答案：（1）

12、红；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O SO42-和Na+ （4）C三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)15.（14分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法：_。【解析】草木灰中含K2CO3，K2CO3与盐酸反应会产生CO2，K2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH，反应后上层清液一定有KOH，

13、若K2CO3过量则有K2CO3，若Ca(OH)2过量则还有Ca(OH)2。证明有K2CO3则滴加与K2CO3反应的试剂，证明有Ca(OH)2则滴加与Ca(OH)2反应的试剂。答案：探究草木灰的成分 有气泡产生且澄清石灰水变浑浊K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2KOH取少量上层清液滴入过量稀盐酸 有气泡产生KOH K2CO3（合理即可）【反思】酸化处理至中性后再排放(其他合理答案即可)16.（10分）(2010泰安中考)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO

14、3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了_；（2）实验加入蒸馏水的目的是_，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是_；（3）实验滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成_。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；（4）小红同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_。【解析】通常我们认为Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na

15、+、CO32-、H2O。实际上CO32-与H2O还可以发生反应产生OH-和HCO3-，通过对比知道Na+和H2O不能使酚酞试液变色；当K2CO3溶液与CaCl2溶液完全反应后，所得溶液为氯化钾溶液，显中性，所以Na2CO3溶液能使酚酞试液变红与CO32-有关。答案:（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红（2）探究水分子是否能使酚酞试液变红 酚酞试液中有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）（3）白色沉淀（4）CO32-与H2O发生反应产生OH-（合理即可）四、计算题(本题包括2小题，共16分) 17.（6分）（2010广东中考）如图为“”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1）主要成

16、分碳酸钙由_种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为_。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为_。【解析】（1）CaCO3中含有Ca、C、O 3种元素。（2）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为：（401）（121）（163）=401248=10312。（3）1.5 g=0.6 g。答案：（1）3 （2）10312 （3）0.6 g18(10分)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

17、 次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7 (1)表中X的数值为_；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?【解析】(1)通过表格可以分析得到：每加入25 g的氢氧化钠溶液，就产生2.9 g的沉淀，所以第二次加入后产生沉淀的总质量X=2.9 g+2.9 g=5.8 g。(2)通过表格分析可知，氯化镁全部反应共产生氢氧化镁沉淀8.7 g。解：设原固体混合物样品中氯化镁的质量为Y。MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 95 58 Y 8.7 g95/58=Y/8.7 gY=14.25 g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：(14.25 g/20 g)100=71.25。答案：(1)5.8 (2)71.25