高中化学会考看书提纲.docx

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高中化学会考看书提纲

第一章认识化学科学

走进化学科学

大纲解读：

1.了解化学发展规律简史,了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势

2.了解化学科学研究的对象,知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学

3.了解化学可以识别、改变和创造分子

考查趋势：

1.化学发展重要大事纪

2.化学发展史上有突出贡献的科学家

3.21世纪化学发展的趋势

考点落实：

1.化学发展简史:

实用技术→冶金、火药、造纸→烧制陶瓷、合金冶炼、酿酒

近代化学→原子、分子学说→化石燃料的开采利用、造纸→原子、分子学说的建立，元素周期律的发现

现代化学→物质结构理论→微观粒子的研究、物质的合成→现代物质结构理论

2.现代化学科学重大事记

（1）1661年，英国化学家、物理学家（）提出化学元素的概念，标志着（）的诞生。

（2）1771年，法国化学家（）建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性得进展。

（3）1803年，英国化学家、物理学家（）提出了（），为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

（4）1869年，俄国化学家（）发现（），把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

3.中国在化学发展史上的业绩

（1）古代：

冶金、酿造，造纸，火药等

（2）近现代：

（）年，结晶牛胰岛素的合成，1981年，人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸，是世界上首次人工合成的核糖核酸。

课堂练习：

1.两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的化学家是：

（）

A爱因斯坦B达尔文C居里夫人D欧拉

2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的巨

大贡献。

他们的工作使试验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个

化学领域正在经历一场革命性得变化。

下列说法正确的是：

（）

A化学不再是纯试验科学B化学不再需要试验

C化学不做试验就什么都不知道D未来化学的发展方向还是经验化

3.关注身边的化学知识,你将会揭开生活中的许多奥妙。

（1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：

（）

A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁

C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐

（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有：

（）

A氧化性B还原性C碱性D酸性

复习建议：

自学、阅读

第一节研究物质性质的方法和程序

大纲解读：

1.了解研究物质性质的方法和程序，能设计并试验简单的研究物质性质的程序。

2.认识化学是以实验为基础的一门科学。

3.了解钠的原子结构、性质、保存，了解物质组成、结构和性质的关系。

4.掌握氧化钠和过氧化钠的性质，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互关系。

5.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

6.掌握氯气的物理性质和化学性质

7.掌握氯气的实验室制法

考查趋势：

1.钠及其化合物的性质推断

2.碱金属性质的比较

3.钠及其化合物的计算

4.氯气的物理性质、化学性质及试验制法

5.氯气实验室制备中应注意事项、收集方法、尾气处理

6.研究物质性质的方法及程序预测将以元素化合物的知识为基础考察试验内容

考点落实：

1.研究物质性质的方法常见的有：

、、、，

2.研究物质的基本程序是：

、、

3.钠及其化合物的性质

（1）钠原子结构电子式

（2）钠的物理性质：

（3）钠的化学性质：

a与非金属的反应

与氧气反应：

　　　　　缓慢氧化：

　　　　　点燃：

比较产物的稳定性：

　　　　与Ｓ反应：

　　　　与氯气反应：

　　　ｂ与水反应：

　　　反应现象：

　　　ｃ与酸反应：

　　　ｄ与盐溶液反应：

　　　　与氯化铜溶液

　　　　与氯化铁溶液

与氯化铵溶液反应：

比较反应现象：

注意与铝盐反应物质的量的关系

e与有机物的反应：

与乙醇：

与乙酸：

与苯酚：

比较水、乙醇、苯酚、乙酸的电离程度：

（4）钠、钾、锂的保存

思考：

中学药品的保存原则

Na2O2

Na2O

电子式

氧元素化合价

颜色状态

化学性质

与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

氧化性

无

反应类型

转化关系

用途

生成条件

类别

氧化物

碱性氧化物

4.氯气及其化合物性质：

（1）氯气物理性质：

（2）氯气化学性质：

A与金属反应：

和铁反应：

现象：

和钠反应：

现象：

和铜反应：

现象：

B与非金属反应：

和氯气反应：

现象：

光照

点燃

和磷反应：

现象：

C与水反应：

新制氯水成分：

长久放置PH值变化：

新制氨水成分：

液氯成分：

液氨成分：

氯水的保存：

思考：

向氯水中分别加入氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钙及光照对离子浓度、平衡的影响

D与碱反应：

和氢氧化钠的反应：

漂粉精的制取：

漂粉精的变质：

E与还原性物质的反应：

和氯化亚铁：

和硫化氢：

和碘化亚铁氯气过量氯气不足

5：

6反应

和溴化亚铁的反应：

氯气过量氯气不足

5：

6反应

F与有机物的反应：

取代反应：

和甲烷和丙烯

和甲苯光照催化剂

加成反应：

5实验室制法

药品：

化学方程式：

离子方程式：

尾气处理：

6工业制法：

7次氯酸钠、次氯酸钙分别与二氧化碳、二氧化硫反应方程式：

思考题：

1.碳酸根和碳酸氢根的检验：

2.氧化物、氢化物的定义

3.酸性氧化物、碱性氧化物判断

4.酸在反应中表现的性质判断

A酸性

B还原性

C氧化性

5.IF5与卤素单质的化学性质相似，下列有关IF5叙述中不正确的是：

AIF5是由极性键形成的共价化合物BIF5可与水发生反映生成HIO3和HF

CIF5有较强的还原性DIF5与水反应属于非氧化还原反应

第二节化学中常用的物理量

大纲解读：

1掌握物质的量的概念及其单位，理解阿佛加德罗常数的意义。

2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量、粒子数的含义。

3理解阿佛加德罗定律及其推论。

4掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制及有关的计算

考查趋势：

1.以物质的量为中心的计算

2.物质发生氧化还原反应时的计算

考点落实：

1.物质的量

（1）定义：

（2）研究对象：

（3）单位：

（4）七个基本物理量及单位：

2.摩尔质量：

3.摩尔体积：

A决定物质体积大小的因素：

B气体摩尔体积：

定义：

公式：

决定因素：

4.物质的量浓度：

A定义：

B注意：

（1）体积一升指溶液而非溶剂

（2）浓度与取量多少无关

（3）溶剂包括分子、离子

C一定物质的量浓度溶液配制：

（1）主要仪器：

（2）配制步骤：

（3）注意问题：

选定一定规格的容量瓶、验漏要加水并旋转瓶塞、不能用容量瓶溶解稀释物质、拿容量瓶时手要放在刻度线以上

课堂练习：

1.一摩尔水蒸气在标准状况下的体积约为22.4升是否正确？

2.已知某原子质量能否求该元素相对原子质量？

3.阿佛加德罗定律：

推论：

A同温同压下，气体体积比等于

B同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于，也等于

C同温同体时，气体压强比等于

D同温同压下，任何气体的密度比等于

4.思考相对分子质量的计算方法：

5.误差分析：

天平砝码粘有其它物质或生锈砝码缺损

调零时游码不在零点处敞口容器中称量易吸水物质

称量时指针偏左称好药品部分洒落

溶解时有液体溅出未洗涤烧杯、玻璃棒

未冷却至室温就转移溶液定容时仰视读数、俯视读数

摇匀后发现液面低于刻度线又加水加水超过刻度线后用胶头滴管吸出

第一节元素与物质的分类

大纲要求

1．了解常见化学物质及其变化的分类方法。

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；

3．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的有关性质，了解丁达尔效应；

4．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

重点难点

常见化学物质及其变化的分类方法；

胶体的性质及应用、分散系的本质区别

知识体系

一、元素与物质的关系

1、元素事务只得基本组成成分，物质都是由_________组成的。

每一种元素都能自身组成物质_________，如_________等。

2、元素在物质中以两种形态存在：

一种是_________，一种是_________。

二、物质的分类

_________：

空气、食盐水……

_________：

Fe

物质__________________：

C、O2

_________：

He

__________________：

CH4

__________________

__________________

_________

_________

1．化学物质的分类

（1）交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

2．四种基本化学反应类型的分类：

三、一种重要的混合物———胶体

1．分散系及其分类

⑴分散系：

_______________分散到_______________中所得到的_______________，叫做分散系。

被分散的物质称作_______________，容纳分散质的物质称作_______________。

2．当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。

而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做_______________。

利用丁达尔效应是区分_______________的一种常用物理方法。

3．胶体的性质：

_______________、_______________、_______________、_______________。

解释：

丁达尔现象____________________________________________________________。

电泳____________________________________________________________。

聚沉____________________________________________________________。

4．胶体的分散质_______________通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则_______________。

这说明浊液的分散质粒子比较_______________（填“大”、“小”）。

]

5．常见分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液_______________、_______________、_______________三类，比较如下：

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

_______________

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、不稳定

分散质粒子

直径

_______________

_______________

_______________

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透过滤纸

_______________

_______________

_______________

典型实例

食盐水、碘酒

_______________

泥水

6．纳米技术（纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。

原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力）与胶体。

知识补充

1.树状分类法

单

质

金属

冶金分类

黑色金属

Fe，Cr，Mn

有色金属

除Fe，Cr，Mn外的金属

按密度分类

轻金属

Na，Mg，Al等

重金属

Fe，Cu，Hg，Ag等

常规分类

常见金属

Fe，Al，Cu等

稀有金属

Zr，Nb，Mo等

非金属

有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体

氧

化

物

不成盐氧化物

NO，CO等

成盐氧化物

酸性氧化物

SO2，CO2等

碱性氧化物

Na2O，CaO等

两性氧化物

Al2O3，ZnO等

化

合

物

碱

溶解度大小

可溶性碱

NaOH等

难溶性碱

Fe（OH）3等

碱性强弱

强碱

KOH，NaOH等

弱碱

NH3·H2O，Fe（OH）3等

两性氢氧化物

Al（OH）3等

酸

是否含有氧元素

含氧酸

H2SO4等

无氧酸

H2S等

可电离出H+数目

一元酸

HCl，HClO等

二元酸

H2SO4，H2S等

多元酸

H3PO4等

氧化性（酸根）

强氧化性

HNO3，浓H2SO4等

非氧化性

稀硫酸，盐酸等

酸性

强酸

HNO3，H2SO4等

弱酸

H2S，HClO等

盐

正盐

Na2SO4等

酸式盐

NaHSO4等

碱式盐

Cu2（OH）CO3等

复盐

KAl（SO4）2等

络盐

Ag（NH3）2Cl，Fe（SCN）3等

有机物

有机化学部分再研究

混合物

溶液，胶体，浊液

2、化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。

我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、高分子等等。

这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。

它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子__________________________________________。

分子__________________________________________。

离子__________________________________________。

跟踪练习题

1、将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2、观察丁达尔现象的正确方法是（）

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

4、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为

，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。

用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：

分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。

用这个实验可以区别。

⑷取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。

第二节电解质

考纲要求

1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法，离子共存的判断。

重点、难点：

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等重要概念。

2、离子共存，离子方程式的书写。

一、电解质、非电解质、强、弱电解质

1、电解质：

________________________________________。

2、非电解质：

________________________________________。

3、强电解质：

________________________________________。

4、弱电解质：

________________________________________。

5、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的_____________有关，与其_____________的大小无关。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与__________及_________有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

③强电解质包括：

___________、___________和___________及所有的离子化合物；弱电解质包括：

___________、___________、___________，注意：

水也是___________。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：

KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

分别为：

_______________________________________、_______________________________________

6、电解质与非电解质

①电解质、非电解质都是____________，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

7、酸、碱、盐都是电解质

①酸:

______________________________________。

②碱：

______________________________________。

③盐：

______________________________________。

二、离子反应

1、离子反应概念______________________________________。

2、离子反应实质______________________________________。

3、常见离子反应多在水溶液中进行。

根据反应原理，离子反应可分为___________、___________、___________、___________4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为___________、___________、___________等。

极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。

例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的___________，故___________离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是___________间的作用，___________离子反应。

此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

4、离子互换反应发生的条件

①生成_________的物质。

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成________的物质。

如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

③生成________物质。

如生成CO2、SO2、H2S等。

5、有离子参加的氧化还原反应

（1）①置换反应的离子反应

金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如________________________________。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如________________________________。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应

如MnO2与浓HCl反应________________________________________；

Cu与FeCl3溶液反应________________________________________；

Cl2与NaOH溶液反应________________________________________。

（2）离子方程式：

_______________________________________。

它不仅表示___________________________，而且表示_______________________________。

书写方法：

写：

_______________________________________。

拆：

_______________________________________。

删：

_______________________________________。

查：

。

（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如NH4Cl固体和Ca（OH）：

固体混合加热__

（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HCl0、H2S03等）、弱碱（如NH3·H20）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe（OH）3等）必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

如NaHS03溶液和稀硫酸反应：

_____________________________________

（4）对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液：

_____________________________________

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。

如C02气体通人澄清石灰水中：

_____________________________________

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2C03溶液：

_____________________________________

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如

少量烧碱滴人Ca（HC03）2溶液[此时Ca（HCO3）2过量]，有______________________________

少量Ca（HC03）2溶液滴人烧碱溶液（此时NaOH过量），有_______________________________

强调：

书写离子方程式时一定要注意如下十个“