物理化学考试.docx

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物理化学考试

物理化学考试

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一．单项选择题（每题2分，共40分）

1.理想气体模型的基本特征是

（A）分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中

（B）各种分子间的作用相等各种分子的体积大小相等

（C）所有分子都可看作一个质点并且它们具有相等的能量

（D）分子间无作用力分子本身无体积

答案：

D

2.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于

（A）单纯状态变化（B）相变化

（C）化学变化（D）封闭物系的任何变化

答案：

D

3．氮气进行绝热可逆膨胀

（A）ΔＵ＝０

（B）ΔＳ＝０

（C）ΔA＝０

（D）ΔＧ＝０

答案：

B。

绝热系统的可逆过程熵变为零。

4.关于熵的说法正确的是

（A）每单位温度的改变所交换的热为熵

（B）可逆过程熵变为零

（C）不可逆过程熵将增加

（D）熵与系统的微观状态数有关

答案：

D

5.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质则其效率应当

（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断

答：

C

6.关于偏摩尔量下面的叙述中不正确的是

（A）偏摩尔量是状态函数其值与物质的数量无关

（B）系统的强度性质无偏摩尔量

（C）纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量

（D）偏摩尔量的数值只能为整数或零

答案：

D

13.在1100℃时，发生下列反应：

（1） C（s）+2S（s）=CS2（g）    K1=0.258

（2） Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）  K2=3.9×10-3

（3） 2H2S（g）=2H2（g）+2S（s）  K3=2.29×10-2

则1100℃时反应C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）的K为:

（A） 8.99×10-8  （B） 8.99×10-5    

（C） 3.693×10-5 （D） 3.69×10-8 

 答案：

A。

8.对于化学平衡以下说法中不正确的是

（A）化学平衡态就是化学反应的限度

（B）化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

（C）化学平衡时各物质的化学势相等

（D）任何化学反应都有化学平衡态

答案：

C。

9. 关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是 

（A） 在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中, 另外两组分的浓度比都相同 

（B） 任意两点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来两点的连接线上

（C） 任意三点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内 

（D） 由三角形内任一点向三边作垂线, 三垂线之和等于三角形的高, 且等于100% 

答案：

D 

10. NaCl（s）, NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度

 （A） F=0 （B） F=1   （C） F=2  （D） F=3 

答案：

B。

F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1

11. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是 

（A）乳化作用（B）增溶作用（C）降低表面张力（D）增加表面张力 

答案：

C 

12. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力

 （A） 一定等于零    （B） 一定不等于零 

（C） 一定大于零    （D） 一定小于零

答案：

B

13. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成 

 （A） 凸液面   （B） 凹液面    

（C） 无液面    （D） 无法判断 

答案：

B 

14. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是 

（A） 负级数反应    （B） 一级反应 

（C） 零级反应     （D） 二级反应 

答案：

C 

15.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？

（A） 高度分散性  （B） 热力学稳定性 

（C） 多相性    （D） 热力学不稳定性 

答案：

B 

16.溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是

（A） 分散相粒子对光强烈吸收

（B） 分散相粒子对光强烈反射

（C） 分散相粒子对光产生散射 

（D） 分散相粒子对光产生折射 

答案：

C 

17. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 

（A） 单纯状态变化       （B） 相变化 

（C） 化学变化         （D） 封闭物系的任何变化

 答案：

D 

18.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 

（A） 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上

（B） 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 

（C） 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 

（D） 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 

答案：

B 

19.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:

（A）小于零    （B）大于零    

（C）等于零   （D）不能确定

答案：

C

20．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 

（A） ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立    

（B） 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 

（C） 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 

（D） 在等温等压下,  一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

 答案：

A。

因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立

二．名词解释（每题4分，共20分）

1.HLB:

亲水亲油平衡值，衡量非离子表面活性剂分子亲水性和亲油性的相对强弱

2.CMC:

形成胶束所需的表面活性剂的最低浓度

3.表面张力：

在液体表面存在的使液面收缩至最小的力

4.电泳：

在电场作用下带电粒子做定向移动的现象

5.状态函数：

由系统状态确定的各种热力学性质

三．是非题（每题1分，共10分）

（1）质量、体积、热容、热力学能和温度都具有加和性，都是广度性质。

（×）

（2）系统的状态发生变化，状态函数的变化值取决于系统始、终态。

与所经历的途径无关。

（√）

（3）等温等压可逆相变△G=0。

（√）

（4）孤立系统的熵变可以用来判断过程的方向和限度。

（√）

（5）在等温等压、非体积功为零的条件下，若反应物化学势之和低于产物化学势之和，反应将自发进行。

（×）

（6）系统中所有各相组成所需的最少物种数，称组分数。

（√）

（7）反应分子数是参加基元反应的分子数目，其中可以是整数，也可以是分子数。

（×）

（8）HLB值在8—18之间或亲水性较强的表面活性剂可形成W/O型乳状液。

（×）

（9）分散相与分散介质的折射率相差越大，粒子散射光越强。

（√）

（10）溶胶的外观颜色取决于其对光的吸收和散射两个元素。

（√）

四．简答题（每题10分，共30分）

1、在0℃、101.325kPa下，1mol冰溶化成水，求系统和环境的熵变，并判断可逆性。

已知0℃、101.325kPa下，冰的熔化热为6006.97J/mol。

（答案见课本P53例2-5）

2、今有2molH2,起始体积为15×10-3，若在恒定温度298.2K时，经下列过程膨胀至终态体积为50×10-3，试计算各过程的功W。

（H2可视为理想气体。

）（答案见课本P13例1-2）

3、20℃时，一滴己醇滴在洁净的水面上，已知：

σ水=72.8×10-3，σ己醇=24.8×10-3，σ醇,水=6.8×10-3N·m-1；当己醇和水相互饱和后：

σ水‘=28.5×10-3N·m-1，σ’己醇=σ己醇，σ‘醇。

水=σ醇。

水。

试问：

己醇在水面上开始和终了的形状。

（答案见课本P277例8-4）

解：

S己醇，水=σ水+σ己醇-σ醇,水

=（72.8-24.8-6.8）×10-3=41.2×10-3N·m-1>0

开始时己醇在水面上铺展成膜。

S'己醇，水=σ'水+σ'己醇-σ'醇，水

=（28.5-24.8-6.8）×10-3=-2.9×10-3N·m-1<0

已经在水面上铺展的己醇又缩回成透镜状液滴。