其量为0.001mol，两溶液混合后，溶质变为
和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c[（CH3）2NH2+]>c[（CH3）2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为
的变化曲线,b点溶液中溶质为
和
电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为
水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为
和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。
点睛：
对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。
8.莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（S04）2•6H20，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。
下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2C03溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的（NH4）2S04溶液，过滤。
在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检査反应器气密性的方法为__________。
（2）步骤①中Na2C03溶液的作用是______。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液子分液漏斗中的原因是______，加入少量碳粉的作用是______。
（4）步骤③中理论上需加2mol/L的（NH4）2SO4溶液_______mL。
（5）取lO.OOg铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2Cr04,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。
已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为________。
该样品中铬元素的质量分数为________。
【答案】
（1）.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。
（或:
关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）
（2）.除去铁屑表面的油污（3）.起液封作用（，防止Fe2+被氧化）（4）.与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（5）.20（6）.H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（7）.0.65%
【解析】
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：
关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；（或：
关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；正确答案：
关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。
（或：
关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）。
（2）Na2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；正确答案：
除去铁屑表面的油污。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把Fe2+氧化；铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；正确答案：
起液封作用，（防止Fe2+被氧化）；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。
（4）2.24g铁屑与20mL3mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁的量为0.04mol，生成硫酸亚铁的量为0.04mol，然后根据（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O反应可知消耗n（NH4）2SO4）=0.04mol,根据c×V=n可知，0.04=2×V，V=0.02L=20mL；正确答案：
20。
（5）根据题给信息可知，H2CrO4能够把（NH4）2Fe（SO4）2中的亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为Cr3+，反应的离子方程式为H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；根据反应关系：
H2CrO4-3Fe2+可知：
25.00mL溶液中n（（NH4）2Fe（SO4）2）=n（Fe2+）=0.018×20.75×10-3=3.735×10-4mol,n（H2CrO4）=1.245×10-4mol,则250mL溶液含有n（H2CrO4）=1.245×10-3mol；m（Cr）=1.245×10-3×52g;该样品中铬元素的质量分数为1.245×10-3×52/10×100%=65%；正确答案：
H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；65%或0.65
9.某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
现用含镍废催化剂制备NiSO4•7H20晶体，其流程图如下:
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al203+20H+=2A102-+H20，_______。
（2）“酸浸”所使用的酸为_______。
（3）“净化除杂”需加入H202溶液，其作用是_______。
然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH______。
（4）“操作A”为_______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiS04在强碱性溶液中可被NaCIO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
（6）NiOOH可作为银氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为____。
【答案】
（1）.2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑
（2）.稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）.将Fe2+氧化为Fe3+（4）.c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10—39/10—5=10—34，c（OH-）=10—11.3mol/L，c（H+）=Kw/c（OH-）=10—2.7mol/L，pH=2.7（5）.冷却结晶（6）.2Ni+ClO—+40H—=2NiOOH↓+Cl—+H2O（7）.NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
【解析】
（1）“碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；正确答案：
2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸（或硫酸、H2SO4）；正确答案：
稀硫酸（或硫酸、H2SO4）。
（3）从图表信息可知，氢氧化亚铁的Ksp较大，而氢氧化铁Ksp相对较小，因此“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，易与形成沉淀而除去；然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10-39/10-5=10-34，c（OH-）=10-11.3mol/L，所以c（H+）=Kw/c（OH-）=10-2.7mol/L，pH=2.7；正确答案：
将Fe2+氧化为Fe3+；c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10-39/10-5=10-34，c（OH-）=10-11.3mol/L，所以c（H+）=Kw/c（OH-）=10-2.7mol/L，pH=2.7。
（4）从溶液中得到晶体的操作为：
蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；正确答案：
冷却结晶。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；正确答案：
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
（6）放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH被还原为Ni（OH）2，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；正确答案：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-。
10.治理S02、CO、NOx污染是化学工作者研宂的重要课题。
I.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2C03）处理硫酸厂尾气中的S02,得到Na2S03溶液，该反应的离子方程式为_____。
II.沥青混凝土可作为反应：
2CO（g）+02（g）
0CO2（g）的催化剂。
图甲表示恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥音混凝土（ɑ型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是_____。
（3）已知c点时容器中02浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥音混凝土中CO转化反成的平衡常数K=
_____（用含
的代数式表示）。
（4）下列关于图中的说法正确的是_____。
A.C0转化反应的平衡常数K（a）B.在均未达到平衡状态时，同温下型沥音混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据图乙所示。
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为_________。
（6）实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是_____。
【答案】
（1）.CO32—+SO2=SO32—+CO2
（2）.bed（3）.
（4）.BD（5）.N2（6）.由于存在反应2NO2
N2O4会导致一定的分析误差
【解析】
【详解】
（1）利用强酸制备弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32-+SO2=SO32-+CO2；正确答案：
CO32-+SO2=SO32-+CO2。
（2）可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，b、c对应的转化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以d点也为对应温度下的平衡状态；正确答案：
bcd。
（3）假设一氧化碳的起始浓度为a，其转化率为x；
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
起始浓度a0
变化浓度axax
平衡浓度a-ax0.02ax
平衡常数K=c2（CO2）/c2（CO）c（O2）=（ax）2/[（a-ax）2×0.02]=50x2/（1-x）2；正确答案：
50x2/（1-x）2。
（4）平衡常数为温度的函数，a、c处在同一温度下，所以K（a）=K（c），A错误；从图像可以看出，同温下β型沥青混凝土催化下，催化能力强于α型，所以在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大，B正确；反应物的浓度越大，分子之间发生有效碰撞的几率越高，b点时达到平衡时的点，一氧化碳的转化率最大，剩余物质的浓度最小，有效碰撞几率不是最高的，C错误；温度太高，催化剂可能会失去活性，催化能力下降，D正确；正确选项BD。
（5）模拟尾气中一氧化氮的物质的量为0.025mol,而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为:
模拟尾气中
的物质的量为0.5mol,测得排出的气体中含
说明实际参与反应的氧气的物质的量为
同时测得
根据氧元素守恒，可以知道一氧化二氮的物质的量为：
0.05×20.06-0.052×2=0.002mol，根据氮元素守恒可以知道氮气的物质的量为（0.06-0.02×2）÷2=0.01mol，所以16%对应的是一样化二氮，8%对应的是氮气，即Y对应的是N2，正确答案是N2（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是二氧化氮与四氧化二氮之间存在双聚平衡,所以无纯的二氧化氮；正确答案：
由于存在反应2NO2
N2O4会导致一定的分析误差。
11.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。
（1）基态Co3+原子的价电子排布式为_________，Co3+核外3d能级上有_______对成对电子。
（2）Co3+的一种配离子[Co（N3（NH3）5]2+产中，Co3+的配位数是________，离子中所含δ键的数目为______，配位体N3+中心原子杂化类型为______。
（3）Co2+在水溶液中以[Co（H20）6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是_________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为_________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_________。
（5）NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为____。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），己知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g（用含a、NA的代数式表示）。
【答案】
（1）.3d74s2
（2）.2（3）.6（4）.23NA（5）.sp（6）.N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强（7）.KFe2（CN）6（8）.正四面体形（9）.（1,1/2,1/2）（10）.
【解析】
（1）CO原子的核电荷数为27，基态CO的价电子排布式为3d74s2；Co3+核外电子排布为3d6，3d能级上有1对成对电子；正确答案：
3d74s2；1。
（2）氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；所以5mol氨气
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