B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X
4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述错误的是（）
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C、离子半径大小：
r（M3+）＞r（T2－）
D、L2＋和X2－的核外电子数相等
5、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A、含氧酸的酸性：
H3ZO4>H2YO4>HXO4B、非金属性：
X>Y>Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
6、下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
7.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
1．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）
A．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：
4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3,则氧化产
物为（）A、SO2B、Fe2O3C.SO2、FeS2D、SO2和Fe2O3
3、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（）
A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol
4、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）
A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氯化亚铁溶液
5、已知：
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）
A、氧化性强弱顺序是：
Fe3+>SO2>I2>SO42—B、还原性强弱顺序是：
SO2>I—>Fe2+>Cl—
C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存
6、下列叙述中正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化
7、在NH4NO3N2O+H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子
的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2：
1
8、下列离子在溶液中最易给出电子的是（）A．Cl—B．OH—C．Fe2+D．F
9、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
10、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2XnO7中n为（）A、1B、2C、2D、4
11、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1112、已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：
KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
1、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+=Al3++H2↑
B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：
CO2+OH—=HCO3—
D．碳酸镁溶于硝酸中：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
4.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O
B．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全
2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。
C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应
Ba2++20H-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgC03↓+2H20
D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气2Br-+C12=2C1-+Br2
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+=Al3++H2↑
B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：
CO2+OH—=HCO3
D．碳酸镁溶于硝酸中：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
6、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2—+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+CO32—
B、小苏打溶液中加入过量石灰水：
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：
Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：
CO2+OH—=HCO3—
B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—
C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O
8、下列反应的离子方程式错误的的是（）
A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：
NH4++OH—=NH3↑+H2O
1、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、K+、Na+、ClO—、S2—C、NH4+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
2、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D、K+、Ag+、NO3—、I－
3、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（）
A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+
C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+
4、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—
C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—
5、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—
C、Fe2+、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+
6、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—B、Na+、NO3—、SiO32—、K+
C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+
7、在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）
①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO3—③K+、Mg2+、S2—、SO42—
④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—
A、②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部
8、在由水电离出c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+
C、Fe3+、NO3—、Ba2+、ClD、HCO3—、Na+、Cl—、K+
9、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（）
A、Na+、Al3+、OH—、SO42—B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—
C、Mg2+、Na+、AlO2—OH—D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—
10、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A、含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C、在c（H+）=10—13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：
NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中：
NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：
Na＋、S2—、AlO2—、SO32
12.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：
NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中：
NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：
Na＋、S2—、AlO2—、SO32
15.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3
16、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
17．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl—B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+ C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－
18．能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、HCO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
19、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
A、Ag+、Cu2+、Ba2+B、Ag+、Ba2+、Al3+C、Ag+、Al3+、Ca2+D、Al3+、Mg2+、K+
20．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—B．pH为11的溶液：
S2—、SO32—、SO42—、Na+
C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：
K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．无色溶液：
K+、CO32—、NO3—、Al3+
21．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．C1-、SO42-、K+、Na+B．Ag+、Ca2+、C1-、CO2-3C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Na+、Br-、C1-
22．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．水电离产生的H+浓度为1×10—12mol/L的溶液：
NH
、Na+、Cl—、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na+、AlO
、S
、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：
SCN—、I—、K+、Br—D．澄清透明的无色溶液：
ClO—、MnO
、Al3+、SO
24．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A．滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH值为1的溶液Na+、Mg2+、Cl－、NO3－
C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为NaSO4的溶液
1、某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：
4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
（1）+1
（2）+2（3）+3（4）+4
A.
（1）
（2）（3）（4）B.
（1）
（2）
C.（3）（4）D.
（2）（4）
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
3、Na、Mg和Al各0.2mol，分别放入1L0.1mol/L的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为（）
A.1：
2：
3B.3：
2：
1C.2：
1：
1D.1：
1：
1
4.将盛有100mLNO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为（）
A.18：
7B.3：
2C.9：
1D.43：
7
5、在0.1mol/L氨水中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞c（NH4+）＞c（H+）
B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH—）＞c（H+）
D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
6、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（NO3-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＝c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
7．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）
A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
8.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
9.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序（B）
A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+
B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
10.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱
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