九年级化学盐和化肥全解.ppt

九年级化学盐和化肥全解.ppt

《九年级化学盐和化肥全解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学盐和化肥全解.ppt（64页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第十一单元：

盐化肥,倪邱中心学校：

赵新亚,课题1生活中常见的盐第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。

能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？

这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO4、KNO3、NaNO2等。

生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。

仔细观察这些盐的组成发些:

它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.一、盐：

。

在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物,1.氯化钠化学式：

NaCl俗名：

食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子：

维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。

氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。

补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。

需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。

上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。

有研究指出：

易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。

并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：

农业上选种交通上用于清除公路积雪,生活中作调味品,腌制食物,医疗上配制生理盐水,4.氯化钠的分布,海水中溶有大量的氯化钠,盐湖,盐井,盐矿,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。

西藏千年盐井,青海盐湖,5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：

将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。

这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。

二、粗盐的提纯【实验探究】粗盐的初步提纯,探究步骤：

.,1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率,1.溶解。

称取5g粗盐。

用量筒量取10mL水倒入烧杯中。

用药匙将5g粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里。

注意：

逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

2.过滤。

注意：

一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。

注意：

要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

1.7g,3.3g,4.计算产率。

计算提纯后的氯化钠产率。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

2.2g,3.3g,100%=,2.2g,67%,3.3g,一贴：

二低：

三靠：

滤纸要紧贴漏斗的内壁。

滤液的液面要低于滤纸的边缘。

漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

1.一贴；2.二低；3.三靠。

玻璃棒的作用：

引流。

滤纸低于漏斗边缘；,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；,玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边,山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用,三、过滤的操作步骤：

综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作：

搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：

引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：

搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

4.计算产率：

转移固体。

分析与思考：

过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：

1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。

2.滤纸被玻璃棒被捅破。

3.承接液体的烧杯不干净。

此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。

1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?

）答：

防止液体从漏斗边流出2.过滤后的水是纯水吗？

答：

不是。

3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？

答：

去除不溶性的杂质小结：

除去溶液中不溶性杂质的方法：

。

沉淀、过滤,解题警示,分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：

1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。

2.滤纸被玻璃棒被捅破。

3.承接液体的烧杯不干净。

【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。

茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。

实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

操作,茶叶在沸水中,茶叶水溶液,茶多酚溶液,茶多酚晶体,操作除去茶渣,一系列处理,

（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作；操作。

（2）保存茶叶时注意。

过滤,蒸发,干燥、密封,2.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠,D,B,4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）A.KMnO4B.NaCO3C.NaNO2D.MgSO45.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3,BD,C,第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：

Na2CO3。

俗名：

纯碱、苏打,向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，则Na2CO3水溶液呈性。

因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。

碱,玻璃,造纸,洗涤剂,2.碳酸氢钠化学式：

NaHCO3。

俗名：

小苏打。

用途：

蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显碱性,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,3.碳酸钙化学式：

CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途：

装饰材料,回忆与思考：

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

反应的化学方程式为：

分析与思考：

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？

H2CO3,CaCO32HClCaCl2,H2O+CO2,实验现象：

。

实验结论：

。

两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO2气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2？

实验步骤：

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验并分析。

Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,上述反应用化学方程式表示如下：

H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.碳酸盐的鉴别：

某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,2,2,2,2,2,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。

碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。

实验现象：

。

实验结论：

。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,+O2或CO2,+CO2,+CO2,+H2O,+Na2CO3,+Ca（OH）2,+Na2CO3,+Ca（OH）2,CaO,Ca（OH）2,CaCO3,CO2,+Ca（OH）2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O2,+金属氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,CO2+C=2CO,高温,+A,A,B,+B,Na2CO3,NaOH,H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3,复分解反应发生的条件：

生成物:

有气体或沉淀或水。

反应物：

有酸酸必溶，无酸两相溶。

诠释：

（1）生成物中有水，一眼就看出来了；

（2）气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有：

（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

三、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成外两种化合物的反应。

B,A,C,D,AB+CD,+,四、盐的的一些性质在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色：

铜盐溶液一般呈色；铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈色；高锰酸钾溶液呈色；其它盐溶液一般为色。

蓝,黄,浅绿,紫红,无,2.酸、碱、盐的溶解性

（1）酸：

除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；（3）盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

学生练习判断下列化合物是否溶于水：

Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu（OH）2（NH4）2SO4Ba（OH）2Mg（OH）2AgNO3Na3PO4,3.盐的化学性质金属+盐新盐+新金属反应条件：

；。

Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=,Cu+FeSO42Ag+Cu（NO3）23Cu+Al2（SO4）3,前金换后金盐可溶不用钾、钙、钠,盐+酸新盐+新酸反应条件：

。

AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=,AgCl+HNO3BaSO4+2HClCaCl2+H2O+CO22NaCl+H2O+CO2,生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱新盐+新碱反应条件：

；。

CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=CuSO4+Ba（OH）2=Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=Na2CO3+Ca（OH）2=NH4HCO3+Ca（OH）2=,反应物都可溶生成物有沉淀或气体或水,Cu（OH）2+Na2SO4Fe（OH）3+3NaClCu（OH）2+BaSO43BaSO4+2Fe（OH）32NaOH+CaCO3CaCO3+2H2O+NH3,盐+盐新盐+新盐反应条件：

；。

AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=,AgCl+NaNO3BaSO4+2NaClCaCO3+2NaClBaCO3+2NaCl,反应物两者均可溶生成物有沉淀,【课堂练习】1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A.碳酸氢钠苏打B.大理石碳酸钙C.食盐氯化钠D.碳酸钠纯碱2.下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸,A,A,3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。

CaCO3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。

某同学设计了下列实验进行鉴别，如右下图所示。

步骤一：

往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。

步骤二：

用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上.步骤三：

迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。

请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由.,答：

能达到目的。

NaH