九年级化学盐和化肥全解.ppt

1、第十一单元：盐 化肥,倪邱中心学校：赵新亚,课题1 生活中常见的盐 第一课时 氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.一、盐：。,在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物,1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐 食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成，食盐是一种混 合物。食盐是盐

2、中的一种。,2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。,上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。,3.氯化钠的用途：农

3、业上选种 交通上用于清除公路积雪,生活中作调味品,腌制食物,医疗上配制生理盐水,4.氯化钠的分布,海水中溶有大量的氯化钠,盐湖,盐井,盐矿,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,西 藏 千 年 盐 井,青 海 盐 湖,5.食盐的提取 提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯【实验探究】粗盐的初步提纯,探究步骤：.,1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率,1.溶解。称取5g粗盐。用量筒量取10mL水倒入烧杯中。用药匙将5g粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧 杯里。注意：

4、逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。,2.过滤。注意：一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。,1.7g,3.3g,4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。,2.2g,3.3g,100%=,2.2g,67%,3.3g,一贴：,二低：,三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,1.一贴；2.二低；3.三靠。玻璃棒的作用：引流。,滤纸低于漏斗边缘；,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；,玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边,山泉水通过山上的小石块、沙层

5、起到了过滤的作用,三、过滤的操作步骤：,综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它 们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。4.计算产率：转移固体。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。,1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）答：防止液体从漏斗边流出2.过滤后的水是纯水吗？答：不是。3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？答：去除不溶性的杂质小结：除去溶液

6、中不溶性杂质的方法：。,沉淀、过滤,解题警示,分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。,【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：,操作,茶叶在沸水中,茶叶水溶液,茶多酚溶液,茶多酚晶体,操作 除去茶渣,一系列 处理,（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作；操作。（2）保存茶叶时注意。,过滤,蒸发,干燥、密封,2.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都

7、有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适 当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助 消化。该盐是（）A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠,D,B,4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中 毒事件，这种工业用盐可能含（）A.KMnO4 B.NaCO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分 析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热 直到蒸干为止D

8、.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3,BD,C,第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打,向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，则Na2CO3水溶液呈 性。因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。,碱,玻璃,造纸,洗涤剂,2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作 发酵粉，医疗上用于 治疗 胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显 碱 性,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、

9、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途：装饰材料,回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸 反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：,分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学 式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢 根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,H2CO3,CaCO32HCl CaCl2,H2O+CO2,实验现象：。,实验结论：。,两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2？实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带

10、有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+,H2CO3,上述反应用化学方程式表示如下：,H2O+CO2,NaHCO3+HCl NaCl+,H2CO3,H2O+CO2,综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能 与盐酸反应，产生CO2 气体。2.碳酸盐的鉴别：,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,2,2,2,2,2,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2C

11、O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。实验现象：。实验结论：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,+O2或CO2,+CO2,+CO2,+H2O,+Na2CO3,+Ca(OH)2,+Na2CO3,+Ca(OH)2,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,+Ca(OH)2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O2,+

12、金属 氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CO2+C=2CO,高温,+A,A,B,+B,Na2CO3,NaOH,H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3,复分解反应发生的条件：生成物:有气体或沉淀或水。反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有：,（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。,三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成外两种化合物的反应。,B,A,C,D,AB+CD,+,四、

13、盐的的一些性质 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：,铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色；铁盐溶液一般呈 色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液呈 色；其它盐溶液一般为 色。,蓝,黄,浅绿,紫红,无,2.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：Ba

14、SO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。,学生练习 判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4,3.盐的化学性质 金属+盐 新盐+新金属反应条件：；。,Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=,Cu+FeSO4 2Ag+Cu(NO3)23Cu+Al2(SO4)3,前金换后金 盐可溶 不用钾、钙、钠,盐+酸 新盐+新酸反应条件：。AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=,AgCl+HNO3 Ba

15、SO4+2HClCaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2,生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱 新盐+新碱反应条件：；。CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=CuSO4+Ba(OH)2=Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=NH4HCO3+Ca(OH)2=,反应物都可溶 生成物有沉淀或气体或水,Cu(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)3+3NaClCu(OH)2+BaSO4 3BaSO4+2Fe(OH)32NaOH+CaCO3 CaCO3+2H2O+NH3,盐+盐 新盐+新盐反应条件：；。AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaC

16、l2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=,AgCl+NaNO3 BaSO4+2NaCl CaCO3+2NaCl BaCO3+2NaCl,反应物两者均可溶 生成物有沉淀,【课堂练习】1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A.碳酸氢钠苏打 B.大理石碳酸钙 C.食盐氯化钠 D.碳酸钠纯碱2.下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸,A,A,3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。,CaCO3 高温 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如 右下图所示。步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒 入30mL 溶质的质量分数相同 的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入 足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上.步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学 生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由.,答：能达到目的。NaH