版河北中考化学刷题训练第四讲 溶液.docx
《版河北中考化学刷题训练第四讲 溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版河北中考化学刷题训练第四讲 溶液.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
版河北中考化学刷题训练第四讲溶液
第四讲 溶 液
溶液的形成及乳化
例1（2014，河北）下列关于溶液的说法正确的是（C）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【解析】有些物质是不能溶解于水的，如汽油、食用油等。
有些物质溶解于水时溶液温度基本不变，如氯化钠；有些是吸收热量的，如硝酸铵。
溶质可以是固体，如高锰酸钾溶液；可以是液体，如稀硫酸中溶质是硫酸；还可以是气体，如盐酸中溶质是氯化氢。
饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，但还可以溶解其他的溶质。
对应训练1餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（D）
A.酸奶B.玉米糊
C.冰水D.可乐
【解析】酸奶、玉米糊不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；冰水是纯净物，不是溶液；可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液。
对应训练2（2017，河北）理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__（填选项字母）。
A.汽油
B.洗洁精
C.氢氧化钠溶液
【解析】油污能溶解在汽油中，用汽油除油污属于溶解现象；洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象；氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应。
故选B。
饱和溶液、溶解度及溶解度曲线应用
例2（2015，河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图4 6所示。
下列叙述错误的是（B）
图4 6
A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲>乙>丙
【解析】t1℃时，乙的溶解度比甲大，在该温度下，相同质量的水需溶解更多的乙物质才能达到饱和，反之，在该温度下，要溶解等质量的甲、乙，甲需水的质量更多，则配制成溶液的质量是甲>乙，A项正确；将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，丙会因溶解度减小而从溶液中析出丙晶体，得到的溶液是t2℃的饱和溶液，甲会因溶解度增大而变得不饱和，但溶液的溶质质量分数不变，t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相同，则该温度下甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下丙的饱和溶液比甲的不饱和溶液的溶质质量分数大，B项错误；将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用恒温蒸发水的方法，C项正确；在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲>乙>丙，表明在该温度下，在等量的水中，最多溶解三种物质的质量由多到少的顺序为甲>乙>丙，反之，在该温度下，从三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲>乙>丙，D项正确。
对应训练3（2013，河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（C）
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
【解析】丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A项错误；溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B项错误；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁，故C项正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D项错误。
对应训练4（2019，石家庄40中模拟）甲、乙两物质的溶解度曲线如图4 7所示，下列叙述中正确的是（B）
图4 7
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B.t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【解析】t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，A选项没有单位，错误；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，水中溶解的溶质质量相等，则析出晶体的质量一定相等；温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲不一定大于乙，因为没有强调甲、乙溶液的质量；t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，因为没有强调溶液为饱和溶液。
溶质质量分数
例3某化学兴趣小组的同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图4 8所示。
500mL
品名：
盐酸 化学式：
HCl
相对分子质量：
36.5 密度：
1.19g/mL
溶质质量分数：
38%
图4 8
根据标签计算：
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__（结果用最简整数比表示）。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1_000__g，需要这种浓盐酸__2__瓶。
【解析】
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为3800g×10%÷38%＝1000g；已知每瓶盐酸溶液的质量595g，故需要这种浓盐酸为1000g÷595g≈2瓶。
对应训练5（2019，唐山路北区三模）对图4 9所示溶液的认识中，不正确的是（C）
图4 9
A.是稳定均一的混合物
B.溶质为NaCl
C.溶质和溶剂的质量比为1∶10
D.溶质质量分数为10%
【解析】题图所示溶液的溶质质量分数为10%，则溶质和溶剂的质量比为1∶9。
答案与解析P263～265
一、选择题
1.（2019，潍坊）下列物质不属于溶液的是（D）
A.生理盐水B.白醋
C.医用酒精D.冰水混合物
【解析】冰水混合物是一种物质（水），属于纯净物，不是溶液。
2.（2019，石家庄桥西区一模）下列物质溶于水后，溶液温度明显降低的是（D）
A.浓硫酸B.氢氧化钠
C.氯化钠D.硝酸铵
【解析】硝酸铵溶于水后，溶液温度明显降低。
3.（2019，苏州）下列说法正确的是（C）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【解析】均一、稳定的液体不都是溶液，如酒精；溶质以离子或分子形式分散到溶剂中；同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，如恒温蒸发析出晶体后就不变。
4.（2019，青岛）下列与洗涤有关的做法不合理的是（D）
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【解析】用稀酸溶液洗去铁制品表面的铁锈，纯碱与铁锈不反应。
5.（2019，长沙）下列有关溶液的说法正确的是（C）
A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
【解析】将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，得到的是乳浊液；溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色；蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，如氯化钠的饱和溶液中可以再溶解硝酸钾。
6.（2019，温州）如图4 10，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（D）
图4 10
A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余
【解析】砂糖固体有剩余，说明不能再继续溶解砂糖了，能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据。
7.（2019，威海）下列关于溶液的说法错误的是（B）
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
【解析】20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，不一定达到饱和状态，故不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30g。
8.（2019，河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图4 11所示实验。
下列分析错误的是（B）
图4 11
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【解析】实验1后，根据溶液的均一性，可知甲、乙中溶液的溶质质量分数相等；实验2后，因为温度不变，故氯化钠的溶解度不变，因此选B;实验2后，因为甲中加入了溶剂，甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液，因为乙中为饱和溶液，故加入5g的氯化钠不能再继续溶解；实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
9.（2019，石家庄28中模拟）室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（D）
A.蒸发）
B.通入少量CO2）
C.加入少量CaO）
D.放入冰水中）
【解析】室温时，将一定量的饱和澄清石灰水放入冰水中，不会产生白色固体，因为其溶解度随温度的降低而增大，故不会析出晶体。
10.（2019，廊坊安次区一模）下列有关溶液的说法正确的是（D）
A.稀释：
稀释前溶质的质量大于稀释后溶质的质量
B.蒸发：
做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热
C.形成：
将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液
D.配制：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
【解析】稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量；做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；将少量面粉加入水中不能形成溶液。
11.（2019，呼和浩特）配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（C）
A.称取氯化钠）
B.转移氯化钠）
C.量取水）
D.配好后装瓶）
【解析】量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，即水量取少了，故所配溶液溶质质量分数偏大。
12.（2019，黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图4 12，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（C）
图4 12
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
【解析】由曲线可知，加入氢氧化钠搅拌，温度升高，说明NaOH固体溶于水是放热过程，A选项正确；a、c两点温度相同，在同一溶剂中相同温度下，氢氧化钠溶解度相同，B选项正确；b点固体完全消失，无法判断溶液是否饱和，C选项错误；整个过程中，溶剂蒸馏水的质量并未改变，D选项正确。
13.（2019，盐城）下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（C）
A.三种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0～100℃之间的某温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【解析】比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，故A项错误；溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，则应该是163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3，故B项错误；根据三种物质的溶解度的表格可以看出：
三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C项正确；根据从表格中获取的信息可知：
在0～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D项错误。
14.（2019，唐山路北区二模）图4 13是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（B）
图4 13
A.20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
B.50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C.20℃时，A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等
【解析】20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，A、B溶液的溶质质量分数维持不变，C溶液会析出晶体，溶质质量分数变小，故三者大小关系是B＞A＞C，A项错误。
50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25g∶50g＝1∶2，B项正确。
20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等，C项错误。
50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量是A＞B＞C，D项错误。
二、填空及简答题
15.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。
1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。
根据以上信息回答下列问题：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而__减小__，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有__密度比空气大__的性质。
【解析】
（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，故逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散。
16.如图4 14所示，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。
图4 14
（1）试管中产生的现象是__澄清石灰水变浑浊__；原因是____氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高，有氢氧化钙析出____。
（2）试剂A可能是____氢氧化钠固体____（写一种即可）。
【解析】
（1）海水经过蒸发析出晶体，图中②是蒸发池。
（2）在蒸发过程中水的质量会逐渐变小，氯化钠溶液的溶质质量分数会逐渐变大。
（3）有晶体析出的溶液是饱和溶液，图中一定是氯化钠饱和溶液的是③和④，蒸发过程中溶液可能是饱和溶液，故可能是氯化钠饱和溶液的是②。
17.如图4 15所示是利用海水提取粗盐的过程：
图4 15
（1）图中②是__蒸发__（选填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在②中，氯化钠的质量分数会逐渐__变大__（选填“变大”或“变小”，下同），水的质量逐渐__变小__。
（3）图中一定是氯化钠饱和溶液的是__③和④__，可能是氯化钠饱和溶液的是__②__。
（均填序号）
【解析】
（1）观察表中数据可知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为100g＋40g＝140g。
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。
（4）打开汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
18.（2019，宜昌）下表是通过实验测得的两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图4 16是某市售果味型汽水配料表。
请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
图4 16
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是__36.0__g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为__140__g。
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液的溶质质量分数__＜__（选填“＞”“＜”或“＝”）氯化钾溶液的溶质质量分数。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是__二氧化碳__的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
【解析】
（1）观察图示，烧杯里的三个试管中，甲、丙均有剩余固体存在，说明均为饱和溶液，只有乙底部没有固体剩余，说明乙溶液可能是不饱和溶液。
（2）由于升高温度，丙有晶体析出，说明其溶解度随温度升高而减小，故图②中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。
（3）根据题给信息可以判断a是乙，b是甲，c是丙，t2℃时，三者的溶解度大小关系是乙＞甲＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是乙。
19.（2019，石家庄桥西区一模）25℃时，向盛有等质量的水的三支试管中，分别加入一定质量的甲、乙、丙三种固体，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。
然后将三支试管放入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，如图417所示。
请回答下列问题：
图4 17
（1）烧杯里的三个试管中，__乙__（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图②中能表示丙物质的溶解度曲线的是__c__（选填“a”“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是__乙__（选填“甲”“乙”或“丙”）。
【解析】
（1）观察图示，烧杯里的三个试管中，甲、丙均有剩余固体存在，说明均为饱和溶液，只有乙底部没有固体剩余，说明乙溶液可能是不饱和溶液。
（2）由于升高温度，丙有晶体析出，说明其溶解度随温度升高而减小，故图②中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。
（3）根据题给信息可以判断a是乙，b是甲，c是丙，t2℃时，三者的溶解度大小关系是乙＞甲＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是乙。
20.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①②的现象，可得出的结论是____同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同____。
（2）设计实验②③的目的是____验证不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同____。
【解析】
（1）将相同的高锰酸钾固体放在不同溶剂中，高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，溶解现象不同，表明同一物质在不同溶剂中溶解性不同。
（2）将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂里，高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况不同，表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。
21.（2019，郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图4 18所示：
图4 18
（1）写出图中标号a仪器的名称：
__量筒__。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠__7.5__g，水__42.5__g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的__左__（选填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解的速率__。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有__AB__（多选，填选项字母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__100__g。
【解析】
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：
50g×15%＝7.5g，水：
50g－7.5g＝42.5g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
（6）解：
设需要水的质量是x，根据稀释前后溶质质量不变，50g×15%＝（50g＋x）×5%，解得x＝100g。
一、选择题
1.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（C）
A.氯化铁B.氢氧化镁
C.小苏打D.汽油
【解析】氯化铁溶液是黄色的，故A项错误；氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B项错误；小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C项正确；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D项错误。
2.根据图4 19所示实验，下列说法正确的是（C）
图4 19
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
【解析】饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的溶质，故A项错误；20mL水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，故B项错误；加热后硝酸钾固体继续溶解，故溶液中硝酸钾的质量分数变大，故C项正确；加热后硝酸钾溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故D项错误。
3.（2019，石家庄40中模拟）化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外，你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（C）
A.1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B.1g锌粒与1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液
升级会员 