1、版河北中考化学刷题训练 第四讲 溶液第四讲溶液 溶液的形成及乳化例1 (2014,河北)下列关于溶液的说法正确的是(C)A. 水可以溶解任何物质B. 物质溶于水时都放出热量C. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液【解析】 有些物质是不能溶解于水的,如汽油、食用油等。有些物质溶解于水时溶液温度基本不变,如氯化钠;有些是吸收热量的,如硝酸铵。溶质可以是固体,如高锰酸钾溶液;可以是液体,如稀硫酸中溶质是硫酸;还可以是气体,如盐酸中溶质是氯化氢。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,但还可以溶解其他的溶质。对应训练1 餐桌上的
2、饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是(D)A. 酸奶 B. 玉米糊C. 冰水 D. 可乐【解析】 酸奶、玉米糊不是均一、稳定的混合物,不属于溶液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是均一、稳定的混合物,属于溶液。对应训练2 (2017,河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。用下列物质除去油污时,利用乳化作用的是_B_(填选项字母)。A. 汽油B. 洗洁精C. 氢氧化钠溶液【解析】 油污能溶解在汽油中,用汽油除油污属于溶解现象;洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,属于乳化现象;氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应。故选B。 饱和溶液、溶解度及溶解度曲
3、线应用例2 (2015,河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图46所示。下列叙述错误的是(B)图46A. t1时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲乙B. 将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等C. 将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法D. 将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲乙丙【解析】 t1时,乙的溶解度比甲大,在该温度下,相同质量的水需溶解更多的乙物质才能达到饱和,反之,在该温度下,要溶解等质量的甲、乙,甲需水的质量更多,则配制成溶液的质量是甲乙,A项正确;将t1时甲、丙的饱和溶液升温到
4、t2,丙会因溶解度减小而从溶液中析出丙晶体,得到的溶液是t2的饱和溶液,甲会因溶解度增大而变得不饱和,但溶液的溶质质量分数不变,t2时,甲、丙两物质的溶解度相同,则该温度下甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,则该温度下丙的饱和溶液比甲的不饱和溶液的溶质质量分数大,B项错误;将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液,可以采用恒温蒸发水的方法,C项正确;在t3时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙,表明在该温度下,在等量的水中,最多溶解三种物质的质量由多到少的顺序为甲乙丙,反之,在该温度下,从三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲乙丙,D项正确。对应训练3 (20
5、13,河北)20 时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液【解析】 丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A项错误;溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小,所以丁溶液的溶质质量分数最小,故B项错误;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,所
6、以20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,故C项正确;四杯溶液中溶剂的质量都为50 g,故D项错误。对应训练4 (2019,石家庄40中模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图47所示,下列叙述中正确的是(B)图47A. t1 时,甲和乙的溶解度相等,都是30B. t1 时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等C. 温度从t2 降至t1 时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. t2 时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【解析】 t1 时,甲和乙的溶解度相等,都是30 g,A选项没有单位,错误;t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故将甲、
7、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,水中溶解的溶质质量相等,则析出晶体的质量一定相等;温度从t2 降至t1 时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲不一定大于乙,因为没有强调甲、乙溶液的质量;t2 时,甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数,因为没有强调溶液为饱和溶液。 溶质质量分数例3 某化学兴趣小组的同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如图48所示。500 mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 g/mL溶质质量分数:38%图48根据标签计算:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_
8、595_ g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_1_000_ g,需要这种浓盐酸_2_瓶。【解析】 (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5271。(2)这瓶盐酸溶液的质量为500 mL1.19 g/mL595 g。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为3 800 g10%38%1 000 g;已知每瓶盐酸溶液的质量595 g,故需要这种浓盐酸为1 000 g595 g2瓶。对应训练5 (2019,唐山路北区三模)对图49所示溶液的认识中,不正确的是(C)图49A. 是稳定均一
9、的混合物B. 溶质为NaClC. 溶质和溶剂的质量比为110D. 溶质质量分数为10%【解析】 题图所示溶液的溶质质量分数为10%,则溶质和溶剂的质量比为19。答案与解析P263265一、 选择题1. (2019,潍坊)下列物质不属于溶液的是(D)A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物【解析】 冰水混合物是一种物质(水),属于纯净物,不是溶液。2. (2019,石家庄桥西区一模)下列物质溶于水后,溶液温度明显降低的是(D)A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵【解析】 硝酸铵溶于水后,溶液温度明显降低。3. (2019,苏州)下列说法正确的是(C)A.
10、均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中C. 同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【解析】 均一、稳定的液体不都是溶液,如酒精;溶质以离子或分子形式分散到溶剂中;同一温度下,硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓;饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小,如恒温蒸发析出晶体后就不变。4. (2019,青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是(D)A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【解析】 用稀酸溶液洗去铁
11、制品表面的铁锈,纯碱与铁锈不反应。5. (2019,长沙)下列有关溶液的说法正确的是(C)A. 将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质【解析】 将植物油加入水中搅拌,不能得到溶液,得到的是乳浊液;溶液不一定是无色透明的液体,如硫酸铜溶液呈蓝色;蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂;饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的,而对于其他的物质是不饱和的,如氯化钠的饱和溶液中可以再溶解硝酸钾。6. (2019,温州)如图410,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(D)图410A.
12、 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余【解析】 砂糖固体有剩余,说明不能再继续溶解砂糖了,能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据。7. (2019,威海)下列关于溶液的说法错误的是(B)A. 与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀B. 20 时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC. 一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变【解析】 20 时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,不一定达到饱和状态,故不能说20 时硝酸钾的溶解度是30 g。8. (
13、2019,河北)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图411所示实验。下列分析错误的是(B)图411A. 实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等【解析】 实验1后,根据溶液的均一性,可知甲、乙中溶液的溶质质量分数相等;实验2后,因为温度不变,故氯化钠的溶解度不变,因此选B; 实验2后,因为甲中加入了溶剂,甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液,因为乙中为饱和溶液,故加入5 g的氯化钠不能再继续溶解;实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。9. (2019,石家庄28
14、中模拟)室温时,对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作,不会产生白色固体的是(D),A. 蒸发) ,B. 通入少量CO2) ,C. 加入少量CaO) ,D. 放入冰水中)【解析】 室温时,将一定量的饱和澄清石灰水放入冰水中,不会产生白色固体,因为其溶解度随温度的降低而增大,故不会析出晶体。10. (2019,廊坊安次区一模)下列有关溶液的说法正确的是(D)A. 稀释:稀释前溶质的质量大于稀释后溶质的质量B. 蒸发:做粗盐提纯实验时,当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C. 形成:将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D. 配制:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量
15、取、溶解【解析】 稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量;做粗盐提纯实验时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热;将少量面粉加入水中不能形成溶液。11. (2019,呼和浩特)配制70 g 16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(C),A. 称取氯化钠) ,B. 转移氯化钠) ,C. 量取水) ,D. 配好后装瓶)【解析】 量取水时俯视读数,则实际量取水的体积偏小,即水量取少了,故所配溶液溶质质量分数偏大。12. (2019,黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图412,a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列
16、说法不正确的是(C)图412A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时,NaOH的溶解度相同C. b点时,该溶液一定是饱和溶液D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量【解析】 由曲线可知,加入氢氧化钠搅拌,温度升高,说明NaOH固体溶于水是放热过程,A选项正确;a、c两点温度相同,在同一溶剂中相同温度下,氢氧化钠溶解度相同,B选项正确;b点固体完全消失,无法判断溶液是否饱和,C选项错误;整个过程中,溶剂蒸馏水的质量并未改变,D选项正确。13. (2019,盐城)下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKCl27.634
17、.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息,可以推知(C)A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 40 时,100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 gKNO3C. 三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D. 在0100 之间的某温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【解析】 比较物质溶解度大小的时候,要指明温度,否则没有意义,故A项错误;溶解度是在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,40 时,KNO3的溶解度是63.9 g,则应该是1
18、63.9 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3,故B项错误;根据三种物质的溶解度的表格可以看出:三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3,故C项正确;根据从表格中获取的信息可知:在0 100 以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等,故D项错误。14. (2019,唐山路北区二模)图413是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是(B)图413A. 20 时,A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50 时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACB. 50 时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为12C. 20 时,A
19、、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D. 50 时,A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水,析出晶体的质量相等【解析】 20 时,A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50 时,A、B溶液的溶质质量分数维持不变,C溶液会析出晶体,溶质质量分数变小,故三者大小关系是BAC,A项错误。50 时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为25 g50 g12,B项正确。20 时,等质量的A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等,C项错误。50 时,A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水,析出晶体的质量是ABC,D项错误。二、 填空及简答题15. 非洲的尼奥斯
20、湖是火山口湖,湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日,大量的降水使上层湖水变凉而下沉,下层湖水上涌,二氧化碳气体从水中逸出,并沿着山谷向下扩散,导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答下列问题:(1)湖水上涌后,溶解的二氧化碳气体从水中逸出,是由于液体压强随深度的减小而_减小_,导致了二氧化碳的溶解性减小。(2)逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散,是由于二氧化碳具有_密度比空气大_的性质。【解析】 (1)气体的溶解度随着压强的增大而增大,湖水上涌后,溶解的二氧化碳气体从水中逸出,是由于液体压强随深度的减小而减小,导致了二氧化碳的溶解性减小。(2)由于二氧化碳的密度比空气大,
21、故逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散。16. 如图414所示,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水温明显升高。图414(1)试管中产生的现象是_澄清石灰水变浑浊_;原因是_氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,溶液温度升高,有氢氧化钙析出_。(2)试剂A可能是_氢氧化钠固体_(写一种即可)。【解析】 (1)海水经过蒸发析出晶体,图中是蒸发池。(2)在蒸发过程中水的质量会逐渐变小,氯化钠溶液的溶质质量分数会逐渐变大。(3)有晶体析出的溶液是饱和溶液,图中一定是氯化钠饱和溶液的是和,蒸发过程中溶液可能是饱和溶液,故可能是氯化钠饱和溶液的是。17. 如图415所示是利用海水提取粗盐的过程:图415(1)图
22、中是_蒸发_(选填“蒸发”或“冷却”)池。(2)在中,氯化钠的质量分数会逐渐_变大_(选填“变大”或“变小”,下同),水的质量逐渐_变小_。(3)图中一定是氯化钠饱和溶液的是_和_,可能是氯化钠饱和溶液的是_。(均填序号)【解析】 (1)观察表中数据可知20 时,氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)40 时,氯化钾溶解度是40 g,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌只能够溶解40 g,所得溶液的质量为100 g40 g140 g。(3)60 时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌,氯化钠不能完全溶解,氯化钾能够完全溶解,因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于
23、氯化钾溶液溶质的质量分数。(4)打开汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。18. (2019,宜昌)下表是通过实验测得的两种固体物质在不同温度时的溶解度,如图416是某市售果味型汽水配料表。请据图回答问题:温度/ 020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1图416(1)20 时,氯化钠的溶解度是_36.0_g。(2)40 时,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为_140_g。(3)60 时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水
24、中充分搅拌,所得氯化钠溶液的溶质质量分数_(选填“”“”或“”)氯化钾溶液的溶质质量分数。(4) 打开如图所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是_二氧化碳_的饱和溶液(填配料表中的具体物质)。 【解析】 (1)观察图示,烧杯里的三个试管中,甲、丙均有剩余固体存在,说明均为饱和溶液,只有乙底部没有固体剩余,说明乙溶液可能是不饱和溶液。(2)由于升高温度,丙有晶体析出,说明其溶解度随温度升高而减小,故图中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。(3)根据题给信息可以判断a是乙,b是甲,c是丙,t2 时,三者的溶解度大小关系是乙甲丙,所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱
25、和溶液中,水的质量最少的是乙。19. (2019,石家庄桥西区一模)25 时,向盛有等质量的水的三支试管中,分别加入一定质量的甲、乙、丙三种固体,充分溶解后,甲、乙还有剩余,丙全部溶解。然后将三支试管放入盛有80 水的烧杯中,甲没有明显变化,乙全部溶解,丙有固体析出,如图417所示。请回答下列问题:图417(1)烧杯里的三个试管中,_乙_(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。(2)图中能表示丙物质的溶解度曲线的是_c_(选填“a”“b”或“c”)。(3)t2 时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,水的质量最少的是_乙_(选填“甲”“乙”或“丙”)。【解析】 (1)观察图示,烧
26、杯里的三个试管中,甲、丙均有剩余固体存在,说明均为饱和溶液,只有乙底部没有固体剩余,说明乙溶液可能是不饱和溶液。(2)由于升高温度,丙有晶体析出,说明其溶解度随温度升高而减小,故图中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。(3)根据题给信息可以判断a是乙,b是甲,c是丙,t2 时,三者的溶解度大小关系是乙甲丙,所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,水的质量最少的是乙。20. 为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解,形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解,形成紫红色溶液(1)对比实验的现象,可得出的结论是_同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同_。(2)设计实验的目的是_验证不同溶质
27、在同一种溶剂中的溶解性不同_。【解析】 (1)将相同的高锰酸钾固体放在不同溶剂中,高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好,溶解现象不同,表明同一物质在不同溶剂中溶解性不同。(2)将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂里,高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况不同,表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。21. (2019,郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图418所示:图418(1)写出图中标号a仪器的名称:_量筒_。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠_7.5_g,水_42.5_g。(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的_左_(选填“左”或“右”
28、)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_搅拌,加快溶解的速率_。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_AB_(多选,填选项字母)。A. 称量时,药品与砝码放反了B. 量取水的体积时,仰视读数C. 装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_100_g。【解析】 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠:50 g15%7.5 g,水:50 g7.5 g42.5 g。(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。(5)称量时,药品与砝码放反
29、了,称取食盐的质量偏少,会使溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质的质量分数。(6)解:设需要水的质量是x,根据稀释前后溶质质量不变,50 g15%(50 gx)5%,解得x100 g。一、 选择题1. 把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(C)A. 氯化铁 B. 氢氧化镁C. 小苏打 D. 汽油【解析】 氯化铁溶液是黄色的,故A项错误;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液,故B项错误;小苏打易溶于水,形成无色溶液,故C项正确;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D项错误。2. 根据图419所示实
30、验,下列说法正确的是(C)图419A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质B. 20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液【解析】 饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的,而对于其他的物质是不饱和的,故氯化钠溶液可以溶解其他的溶质,故A项错误;20 mL水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关,故不是定值,故B项错误;加热后硝酸钾固体继续溶解,故溶液中硝酸钾的质量分数变大,故C项正确;加热后硝酸钾溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故D项错误。3. (2019,石家庄40中模拟)化学中常常出现“112”的有趣现象,但也有例外,你认为下列有关实验操作中,符合“112”的事实是(C)A. 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 LB. 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液
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