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1、版河北中考化学刷题训练 第四讲 溶液第四讲溶液 溶液的形成及乳化例1 (2014，河北)下列关于溶液的说法正确的是(C)A. 水可以溶解任何物质B. 物质溶于水时都放出热量C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液【解析】 有些物质是不能溶解于水的，如汽油、食用油等。有些物质溶解于水时溶液温度基本不变，如氯化钠；有些是吸收热量的，如硝酸铵。溶质可以是固体，如高锰酸钾溶液；可以是液体，如稀硫酸中溶质是硫酸；还可以是气体，如盐酸中溶质是氯化氢。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，但还可以溶解其他的溶质。对应训练1 餐桌上的

2、饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(D)A. 酸奶 B. 玉米糊C. 冰水 D. 可乐【解析】 酸奶、玉米糊不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；冰水是纯净物，不是溶液；可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液。对应训练2 (2017，河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_B_(填选项字母)。A. 汽油B. 洗洁精C. 氢氧化钠溶液【解析】 油污能溶解在汽油中，用汽油除油污属于溶解现象；洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象；氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应。故选B。 饱和溶液、溶解度及溶解度曲

3、线应用例2 (2015，河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图46所示。下列叙述错误的是(B)图46A. t1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B. 将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C. 将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D. 将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙【解析】 t1时，乙的溶解度比甲大，在该温度下，相同质量的水需溶解更多的乙物质才能达到饱和，反之，在该温度下，要溶解等质量的甲、乙，甲需水的质量更多，则配制成溶液的质量是甲乙，A项正确；将t1时甲、丙的饱和溶液升温到

4、t2，丙会因溶解度减小而从溶液中析出丙晶体，得到的溶液是t2的饱和溶液，甲会因溶解度增大而变得不饱和，但溶液的溶质质量分数不变，t2时，甲、丙两物质的溶解度相同，则该温度下甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下丙的饱和溶液比甲的不饱和溶液的溶质质量分数大，B项错误；将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用恒温蒸发水的方法，C项正确；在t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙，表明在该温度下，在等量的水中，最多溶解三种物质的质量由多到少的顺序为甲乙丙，反之，在该温度下，从三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙，D项正确。对应训练3 (20

5、13，河北)20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液【解析】 丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A项错误；溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B项错误；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所

6、以20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁，故C项正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50 g，故D项错误。对应训练4 (2019，石家庄40中模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图47所示，下列叙述中正确的是(B)图47A. t1 时，甲和乙的溶解度相等，都是30B. t1 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 温度从t2 降至t1 时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. t2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【解析】 t1 时，甲和乙的溶解度相等，都是30 g，A选项没有单位，错误；t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故将甲、

7、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，水中溶解的溶质质量相等，则析出晶体的质量一定相等；温度从t2 降至t1 时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲不一定大于乙，因为没有强调甲、乙溶液的质量；t2 时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，因为没有强调溶液为饱和溶液。 溶质质量分数例3 某化学兴趣小组的同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图48所示。500 mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%图48根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_

8、595_ g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_1_000_ g，需要这种浓盐酸_2_瓶。【解析】 (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5271。(2)这瓶盐酸溶液的质量为500 mL1.19 g/mL595 g。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为3 800 g10%38%1 000 g；已知每瓶盐酸溶液的质量595 g，故需要这种浓盐酸为1 000 g595 g2瓶。对应训练5 (2019，唐山路北区三模)对图49所示溶液的认识中，不正确的是(C)图49A. 是稳定均一

9、的混合物B. 溶质为NaClC. 溶质和溶剂的质量比为110D. 溶质质量分数为10%【解析】 题图所示溶液的溶质质量分数为10%，则溶质和溶剂的质量比为19。答案与解析P263265一、 选择题1. (2019，潍坊)下列物质不属于溶液的是(D)A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物【解析】 冰水混合物是一种物质(水)，属于纯净物，不是溶液。2. (2019，石家庄桥西区一模)下列物质溶于水后，溶液温度明显降低的是(D)A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵【解析】 硝酸铵溶于水后，溶液温度明显降低。3. (2019，苏州)下列说法正确的是(C)A.

10、均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【解析】 均一、稳定的液体不都是溶液，如酒精；溶质以离子或分子形式分散到溶剂中；同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，如恒温蒸发析出晶体后就不变。4. (2019，青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是(D)A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【解析】 用稀酸溶液洗去铁

11、制品表面的铁锈，纯碱与铁锈不反应。5. (2019，长沙)下列有关溶液的说法正确的是(C)A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质【解析】 将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，得到的是乳浊液；溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色；蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，如氯化钠的饱和溶液中可以再溶解硝酸钾。6. (2019，温州)如图410，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(D)图410A.

12、 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余【解析】 砂糖固体有剩余，说明不能再继续溶解砂糖了，能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据。7. (2019，威海)下列关于溶液的说法错误的是(B)A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20 时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【解析】 20 时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，不一定达到饱和状态，故不能说20 时硝酸钾的溶解度是30 g。8. (

13、2019，河北)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图411所示实验。下列分析错误的是(B)图411A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【解析】 实验1后，根据溶液的均一性，可知甲、乙中溶液的溶质质量分数相等；实验2后，因为温度不变，故氯化钠的溶解度不变，因此选B; 实验2后，因为甲中加入了溶剂，甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液，因为乙中为饱和溶液，故加入5 g的氯化钠不能再继续溶解；实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。9. (2019，石家庄28

14、中模拟)室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是(D),A. 蒸发) ,B. 通入少量CO2) ,C. 加入少量CaO) ,D. 放入冰水中)【解析】 室温时，将一定量的饱和澄清石灰水放入冰水中，不会产生白色固体，因为其溶解度随温度的降低而增大，故不会析出晶体。10. (2019，廊坊安次区一模)下列有关溶液的说法正确的是(D)A. 稀释：稀释前溶质的质量大于稀释后溶质的质量B. 蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C. 形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D. 配制：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量

15、取、溶解【解析】 稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量；做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；将少量面粉加入水中不能形成溶液。11. (2019，呼和浩特)配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(C),A. 称取氯化钠) ,B. 转移氯化钠) ,C. 量取水) ,D. 配好后装瓶)【解析】 量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，即水量取少了，故所配溶液溶质质量分数偏大。12. (2019，黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图412，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列

16、说法不正确的是(C)图412A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同C. b点时，该溶液一定是饱和溶液D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量【解析】 由曲线可知，加入氢氧化钠搅拌，温度升高，说明NaOH固体溶于水是放热过程，A选项正确；a、c两点温度相同，在同一溶剂中相同温度下，氢氧化钠溶解度相同，B选项正确；b点固体完全消失，无法判断溶液是否饱和，C选项错误；整个过程中，溶剂蒸馏水的质量并未改变，D选项正确。13. (2019，盐城)下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKCl27.634

17、.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知(C)A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 40 时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 gKNO3C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D. 在0100 之间的某温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【解析】 比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，故A项错误；溶解度是在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，40 时，KNO3的溶解度是63.9 g，则应该是1

18、63.9 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3，故B项错误；根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C项正确；根据从表格中获取的信息可知：在0 100 以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D项错误。14. (2019，唐山路北区二模)图413是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(B)图413A. 20 时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50 时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACB. 50 时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为12C. 20 时，A

19、、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D. 50 时，A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水，析出晶体的质量相等【解析】 20 时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50 时，A、B溶液的溶质质量分数维持不变，C溶液会析出晶体，溶质质量分数变小，故三者大小关系是BAC，A项错误。50 时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25 g50 g12，B项正确。20 时，等质量的A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等，C项错误。50 时，A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水，析出晶体的质量是ABC，D项错误。二、 填空及简答题15. 非洲的尼奥斯

20、湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答下列问题：(1)湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而_减小_，导致了二氧化碳的溶解性减小。(2)逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有_密度比空气大_的性质。【解析】 (1)气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。(2)由于二氧化碳的密度比空气大，

21、故逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散。16. 如图414所示，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。图414(1)试管中产生的现象是_澄清石灰水变浑浊_；原因是_氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高，有氢氧化钙析出_。(2)试剂A可能是_氢氧化钠固体_(写一种即可)。【解析】 (1)海水经过蒸发析出晶体，图中是蒸发池。(2)在蒸发过程中水的质量会逐渐变小，氯化钠溶液的溶质质量分数会逐渐变大。(3)有晶体析出的溶液是饱和溶液，图中一定是氯化钠饱和溶液的是和，蒸发过程中溶液可能是饱和溶液，故可能是氯化钠饱和溶液的是。17. 如图415所示是利用海水提取粗盐的过程：图415(1)图

22、中是_蒸发_(选填“蒸发”或“冷却”)池。(2)在中，氯化钠的质量分数会逐渐_变大_(选填“变大”或“变小”，下同)，水的质量逐渐_变小_。(3)图中一定是氯化钠饱和溶液的是_和_，可能是氯化钠饱和溶液的是_。(均填序号)【解析】 (1)观察表中数据可知20 时，氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)40 时，氯化钾溶解度是40 g，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌只能够溶解40 g，所得溶液的质量为100 g40 g140 g。(3)60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于

23、氯化钾溶液溶质的质量分数。(4)打开汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。18. (2019，宜昌)下表是通过实验测得的两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图416是某市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：温度/ 020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1图416(1)20 时，氯化钠的溶解度是_36.0_g。(2)40 时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_140_g。(3)60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水

24、中充分搅拌，所得氯化钠溶液的溶质质量分数_(选填“”“”或“”)氯化钾溶液的溶质质量分数。(4) 打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是_二氧化碳_的饱和溶液(填配料表中的具体物质)。 【解析】 (1)观察图示，烧杯里的三个试管中，甲、丙均有剩余固体存在，说明均为饱和溶液，只有乙底部没有固体剩余，说明乙溶液可能是不饱和溶液。(2)由于升高温度，丙有晶体析出，说明其溶解度随温度升高而减小，故图中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。(3)根据题给信息可以判断a是乙，b是甲，c是丙，t2 时，三者的溶解度大小关系是乙甲丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱

25、和溶液中，水的质量最少的是乙。19. (2019，石家庄桥西区一模)25 时，向盛有等质量的水的三支试管中，分别加入一定质量的甲、乙、丙三种固体，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管放入盛有80 水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，如图417所示。请回答下列问题：图417(1)烧杯里的三个试管中，_乙_(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。(2)图中能表示丙物质的溶解度曲线的是_c_(选填“a”“b”或“c”)。(3)t2 时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是_乙_(选填“甲”“乙”或“丙”)。【解析】 (1)观察图示，烧

26、杯里的三个试管中，甲、丙均有剩余固体存在，说明均为饱和溶液，只有乙底部没有固体剩余，说明乙溶液可能是不饱和溶液。(2)由于升高温度，丙有晶体析出，说明其溶解度随温度升高而减小，故图中能表示丙物质的溶解度曲线的是c。(3)根据题给信息可以判断a是乙，b是甲，c是丙，t2 时，三者的溶解度大小关系是乙甲丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是乙。20. 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液(1)对比实验的现象，可得出的结论是_同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同_。(2)设计实验的目的是_验证不同溶质

27、在同一种溶剂中的溶解性不同_。【解析】 (1)将相同的高锰酸钾固体放在不同溶剂中，高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，溶解现象不同，表明同一物质在不同溶剂中溶解性不同。(2)将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂里，高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况不同，表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。21. (2019，郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图418所示：图418(1)写出图中标号a仪器的名称：_量筒_。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_7.5_g，水_42.5_g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_左_(选填“左”或“右”

28、)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_搅拌，加快溶解的速率_。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_AB_(多选，填选项字母)。A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_100_g。【解析】 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g15%7.5 g，水：50 g7.5 g42.5 g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。(5)称量时，药品与砝码放反

29、了，称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。(6)解：设需要水的质量是x，根据稀释前后溶质质量不变，50 g15%(50 gx)5%，解得x100 g。一、 选择题1. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是(C)A. 氯化铁 B. 氢氧化镁C. 小苏打 D. 汽油【解析】 氯化铁溶液是黄色的，故A项错误；氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B项错误；小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C项正确；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D项错误。2. 根据图419所示实

30、验，下列说法正确的是(C)图419A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质B. 20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液【解析】 饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的溶质，故A项错误；20 mL水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，故B项错误；加热后硝酸钾固体继续溶解，故溶液中硝酸钾的质量分数变大，故C项正确；加热后硝酸钾溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故D项错误。3. (2019，石家庄40中模拟)化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外，你认为下列有关实验操作中，符合“112”的事实是(C)A. 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 LB. 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液