学年九年级化学人教版下册 第十单元 酸和碱 综合训练题3.docx
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学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱综合训练题3
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练题3
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红
C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
2．下列实验操作正确的是（）
A．
测pHB．
蒸发C．
稀释D．
过滤
3．下列有关化学变化的说法正确的是（）
A．从海水中获得物质都需要经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油､煤油､柴油等属于化学变化
D．在军事演练现场，士兵将一个完好的引信式手雷投出，手雷爆炸，只蕴含物理变化引发的化学变化，不蕴含化学变化引发的物理变化
4．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸D．丁可能是石灰水
5．石蕊、硫酸、氢氧化钙，碳酸钠是常见的四种物质它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A．石蕊溶液变为红色B．无明显现象C．产生气泡D．石蕊呈紫色
6．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加铁粉至过量
B．用胃舒平[主要
成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时胃液
pH的变化情况
C．将Zn加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中
D．向两份完全相同的足量稀硫酸中分别加入等质量的镁粉、铁粉
A．AB．BC．CD．D
8．门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是（）
A．Y的氢化物的形式为YH3B．W的单质具有助燃性C．X的氧化物的形式为X2O3D．W的氢化物溶于水显酸性
9．下列说法中正确的有
①如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
②在称量氢氧化钠固体时，托盘天平左右两盘都垫上质量相同的纸片
③单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定是单质
④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48克氧气，生成44克二氧化碳和27克水，说明该有机物的组成中一定含氧元素
⑤合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是（）
A．MgO>CuO>ZnOB．MgO=CuO=ZnOC．MgO=CuO>ZnOD．MgO>CuO=ZnO
11．向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响（）
A．CO2B．CaOC．FeCl3D．HCl
12．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别食盐水和稀醋酸
分别取少量溶液，滴加酚酞试液
B
除净中CO2少量的CO
将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
C
检验氧气
将带火星的木条伸入集气瓶里
D
获得干燥的食盐固体
将蒸发皿中的食盐水完全蒸干
A．AB．BC．CD．D
13．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。
下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）
A．77.1%B．73.9%C．70.0%D．56.0%
14．某同学取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，则该固体混合物中金属元素的质量分数为（）
A．70%B．40%C．30%D．60%
二、填空题
15．2019年是“国际化学元素周期表年”门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了类似铝的未知元素（称为“类铝”，即后来发现的镓）的性质。
铝和镓在周期表中位置如图所示。
请回答：
（1）铝原子的结构示意图为_____。
（2）镓元素的质子数是_____，其最外层电子数是_____。
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学方程式为_____。
16．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_____。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：
NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_____。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是_____。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释_____。
17．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题．
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有__________（填符号）；
（2）图中（4）横线上应填物质类别的名称是__________；
（3）图中②的性质可用于__________；
（4）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀__________．
18．
（1）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_____，反应的化学方程式为_____。
因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____。
（2）取10mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）可配制成9.8%的硫酸溶液_____g。
若将上述得到的9.8%的硫酸溶液配制成4.9%的硫酸溶液需加水_____g。
（3）若配制溶质的质量分数为15%的氯化钾溶液，需要在68g水中加入_____g氯化钾。
（4）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
①发生化学反应的方法：
可以加入的物质是（要求物质的类别不同）_____、_____。
②通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____，若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是_____（写化学式）。
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______________。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_______________而变质。
为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是____________
（填序号）。
A滴加足量稀盐酸
B滴加氢氧化钡溶液
C滴加1-2滴酚酞溶液
D滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
20．根据碱的部分化学性质回答下列问题。
图中的X代表一类物质，则X为_____（填物质类别），以氢氧化钠为例，氢氧化钠可与下列哪些物质反应转化为硫酸钠_____（填序号）
A二氧化硫B硫酸C硫酸钾D硫酸铜E硫酸铵
三、简答题
21．请解释下了变化：
（1）图一中从微观角度你获得的一条信息_______；
（2）图二所示反应的化学方程式为_______，该反应的微观过程是：
①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_______；
（3）图三所示反应为C（石墨）在一定条件下转化为C（金刚石），你对该化学变化的微观解释是：
___；
（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：
_______（合理即可）。
22．以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是_____（填字母）。
（2）A中可燃物应过量的原因是_____。
（3）C中的实验现象为_____。
（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。
23．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）A实验中使用过量红磷的目的是___________，该实验能得出的结论是__________。
（2）B图所示实验中,①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸,塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______，烧杯中的现象______。
B实验能说明二氧化碳具有的性质是________。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是________，该实验的优点是_______（写一点即可）。
24．为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图像可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是_______（写离子符号）。
（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是______。
（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积。
在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是______。
最后同学换成另一种液体才取得实验成功。
四、综合应用题
25．铝及化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是______________。
使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。
这里的“铝”是指_____________。
A单质B元素C原子D分子
（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。
“铝镓合金”它属于________________（选填序号）。
A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料
（3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式________________________。
（二）硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。
以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体（（NH4）aAlb（SO4）c·xH2O）的流程如下：
（4）有关上述流程的说法正确的是____________________。
a“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究
（查阅资料）硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（5）甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是____________________________。
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有___________________（写化学式）。
（6）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。
为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。
观察到装置E中______________________，证明了有SO3生成；而F装置中________________________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究
（7）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝________。
②T3℃时固体M的化学式______________。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：
__________________________。
【参考答案】
1．B2．B3．B4．D5．C6．C7．C8．C9．A10．D11．B12．C13．A14．D
15．
313
16．+4Cl2氢氧化钠具有强烈的腐蚀性乳化分子在不断运动
17．H+盐金属表面除锈硫酸和盐酸中的酸根离子不同
18．石灰水
氢氧化钠18418412小于锌粒氢氧化钠（合理即可）阳离子全部是氢离子CaCO3
19．吸水H+二氧化碳AD
20．酸BDE
21．分子在不断运动（分子间有间隔或分子很小）2H2+O2
2H2O氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子）碳原子排列方式发生了改变（或碳原子排列方式不同）NaOH和HCl
22．A将氧气耗尽铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降
23．使瓶中的氧气耗尽氧气约占空气体积的五分之一
矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧棉球由红色变为白色反应现象明显，节约药品
24．Cl-，OH-放热完全反应后溶液向外散热，过量的稀盐酸对烧杯内的溶液进行冷却食盐易（能）溶于水
25．铝表面形成致密的氧化膜BA2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑a白色固体变蓝NH3产生白色沉淀没有褪色或颜色没有变浅12Al2（SO4）3
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