③W的单质常温下呈液态
④W的原子序数比Z大9
A．只有③B．①②
C．①②③D．①②③④
【解析】 由周期表结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。
X、Y最高价氧化物的水化物酸性：
HNO3>H3PO4，①正确；W为溴，常温下为液态；W的原子序数比Z大19。
【答案】 C
14．（2013·福建四地联考）为使反应Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
【解析】 该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。
阳极为Cu放电，阴极为H＋放电，实质是用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，C对。
【答案】 C
15．某研究性学习小组为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如下图，根据图中数据，下列推论中最不合理的是
（ ）
A．NO的消失速率比RH的快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
【解析】 由题图可看出NO在2小时的时候就基本消失了，而RH在5小时后才基本消失，选项A正确；随着NO的减少，NO2的量却在增多，说明NO生成了NO2，选项B正确；NO2和RH在减少时PAN和O3的量却在增多，推测可能是RH和NO2生成PAN和O3，选项C正确；O3与PAN同时增加，且O3增加得更多，所以不可能是O3生成PAN，选项D错误。
【答案】 D
16．（2013·新课标全国卷Ⅰ）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【解析】 A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。
I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。
【答案】 D
17．下列说法正确的是（ ）
A．因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水褪色
B．石油干馏可得到汽油、煤油等多种产品
C．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体
D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成
【解析】 苯使溴水褪色是因为苯能萃取溴水中的溴，A项错误；石油分馏得到汽油、煤油等，B项错误；淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，但二者的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C项错误。
【答案】 D
18．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：
R>W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【解析】 由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。
C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。
【答案】 C
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（10分）（2013·杭州高一检测）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。
回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图________；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式______________________，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________，
当有0.1mol的D单质反应时，电子转移________个；
（4）C2B2的电子式为______________________________________________。
【解析】 A元素形成的离子中只有一个质子，故为氢；B元素的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层为K层，最外层为L层，故B元素为氧；C元素的一价阳离子核外有10个电子，则为钠；D元素得一个电子与氩电子层结构相同，即形成18个电子的阴离子，则D为氯。
【答案】
（1）
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 负
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
6．02×1022或0.1NA
（4）
20．（7分）有机物A易溶于水，且1molA能跟Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯D。
A
B
C
D
写出①、②、③的化学方程式
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________
_______________________________，反应类型为____________反应。
【解析】 1molA和Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，说明A为一元醇，B为醛，C为羧酸，D分子式为C4H8O2的酯，则A分子含2个碳原子，A为C2H5OH。
【答案】 ①2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
③CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O 取代或酯化
21．（7分）（2013·北京东城区联考）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g） ΔH＝＋148.9kJ/mol。
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示。
反应时间/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
________。
（3）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内该反应的反应速率v（HF）＝________mol/（L·min）。
【解析】
（2）0～t1min，反应消耗的SiF4为0.4mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.8mol，故a＝1.6mol，t2min时，H2O依然为1.6mol，故b＝0.8mol。
由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
（3）反应中气体密度之所以减小，是因为反应生成了SiO2固体，即2min内生成SiO2固体的质量为1L×0.03g/L＝0.03g，即生成HF0.002mol，故v（HF）＝
＝0.001mol/（L·min）。
【答案】
（1）bcd
（2）a＝1.60（或b＝0.80），说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
（3）0.001
22．（8分）印刷电路板的废腐蚀液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室中进行实验。
请回答下列问题。
（1）废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是
_____________________________________________________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（3）由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
【解析】
（1）加入过量铁粉，Fe3＋、Cu2＋、H＋均能与铁粉发生反应。
（2）利用Fe3＋遇SCN－显血红色，可以加入KSCN溶液检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋。
（3）滤渣中含有Fe、Cu，可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe。
【答案】
（1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
（2）取少量废腐蚀液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋ 漏斗
（3）盐酸
23．（8分）在某有机物A的分子中，结构简式如
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：
_________________________________________________；
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：
_________________________________________________；
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：
_________________________________________________。
（4）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式是
__________________________________________________。
24．（6分）太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人。
下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法。
（1）首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200℃时，可得到高纯度的锌粉。
然后将制得的高纯度锌与400℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用。
请写出该过程涉及的化学方程式：
___________________________________________________________、___________________________________________________________。
（2）若投入81kg氧化锌粉，则理论上制得的氢气在标准状况下的体积为________L。
（相对原子质量：
Zn65 H1 O16）
【解析】
（2）n（Zn）＝n（ZnO）＝
＝1000mol
n（H2）＝n（Zn）＝1000mol
V（H2）＝22400L
【答案】
（1）2ZnO＋C
2Zn＋CO2↑
Zn＋H2O（g）
ZnO＋H2
（2）22400
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