中1213学年高二下学期期末考试化学试题附答案2.docx
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中1213学年高二下学期期末考试化学试题附答案2
长春市十一高中2012-2013学年度高二下学期期末考试
化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：
H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．下列物质与俗名对应不正确的是（）
A．NaHCO3——小苏打B．Fe2O3——磁性氧化铁
C．KAl（SO4）2•12H2O——明矾D．Na2CO3——纯碱
2.下列说法正确的是（）
A．氧化铝可做耐火材料
B．植物油的主要成分是高级脂肪酸
C．金属钠着火时，可用泡沫灭器来灭火
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A．2HgO
2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
C．2MgO
2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
5．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．下列关于有机物的说法正确的组合是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：
通入酸性高锰酸钾溶液
②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
A.①②B.②③C.③④D.②④
7.下列各种制备Fe（OH）2实验中不能达到实验目的是（）
8．从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：
①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，5.6g乙烯气体含有共价键数目为NA
B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：
Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
11．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列金属及其合金的说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
12．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论不正确的是（ ）
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液不显红色B．溶液中一定含Cu2＋
C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜
14．下列离子方程式正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－
B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4＋
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O
D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
17.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥（4a－b）mol
A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥D．①④⑤
18．为测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）
A．
B．
C．
D．
19.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）
A．1∶2∶1B．1∶1∶1C．1∶3∶1D．4∶3∶2
20.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）
A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1
21．将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近（）
A．30% B．47%C．53% D．70%
22．将2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）
A.2.9g B.4.6gC.5.5g D.6.9g
23．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）
a
b
c
d
A．
Cl—
K＋
CO32—
HCO3—
B．
K＋
CO32—
Cl—
HCO3—
C．
K＋
CO32—
HCO3—
Cl—
D．
K＋
HCO3—
Cl—
CO32—
24．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L－1，向混合溶液中加某溶液Z（0.1mol•L－1氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸
25．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶1∶4C．3∶3∶8D．1∶3∶1
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题：
（本题包括5个小题，共50分）
26．（11分）合金是建造航空母舰的主体材料。
⑴航母升降机可由铝合金制造。
Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。
⑵航母舰体材料为合金钢。
①合金钢中的铁元素为过渡金属。
日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式。
②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式。
⑶航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①将80.0gCu-Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g。
则合金中Cu的质量分数为。
（请保留三位有效数字）
②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式。
27．（10分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①物质G常用作红色油漆和涂料
②反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接
③I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%
（1）化合物Ⅰ的电子式为。
（2）②中反应的化学方程式为。
（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为。
（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。
28．（9分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）*
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）*
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是（填字母）。
②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。
29.（10分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式。
（2）PX可能发生的反应有、。
（填反应类型，只填两种）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
已知：
M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。
②D分子中所含的官能团是（填名称）。
③M的结构简式是。
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物b．遇FeCl3溶液显示紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
30.（10分）8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为。
（要求写出计算过程）
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证
（2）中生成的气态物质，并测定已
分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
c→。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：
向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：
过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。
第三步：
继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为g（列出计算式即可）。
长春市十一高中2012-2013学年度高二下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准（总分：
100分）
选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
A
B
D
B
A
C
D
B
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
D
A
A
D
A
B
C
C
C
B
26．（11分）
（1）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（2分）Ar（其他合理答案也可给分）（1分）
（2）①2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）②2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋（2分）
（3）①83.1%（2分）②Cu2S+O2
2Cu+SO2（2分）
27．（10分）
（1）
（2分）
（2）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（2分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al（OH）3↓（2分）
（4）Na2CO3、NaHCO3（2分）
28．（9分）
（1）①缓慢滴加（1分）②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）
（2）①cdba（2分）②分液漏斗（1分）
③增加水层的密度，有利于分层（2分）
（3）3（1分）
29.（10分）
（1）
（1分）
（2）取代反应、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案）（2分，各1分）
30．（10分）
（1）FeSO4·4H2O（3分，计算过程2分，计算结果1分）
FeSO4·7H2O
FeSO4·XH2O+（7-X）H2O
27818（7-X）
8.348.34-6.72
所以X=478℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
（2）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（3）①品红溶液（1分，或酸性高锰酸钾溶液也可给分）
②a→b→f→e→d（2分）
③
（2分，其他合理答案均可）
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