中1213学年高二下学期期末考试化学试题附答案2.docx

1、中1213学年高二下学期期末考试化学试题附答案2长春市十一高中2012-2013学年度高二下学期期末考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列物质与俗名对应不正确的是（ ） ANaHCO3小苏打 BFe

2、2O3磁性氧化铁 CKAl(SO4)212H2O明矾 DNa2CO3纯碱2.下列说法正确的是（ ）A氧化铝可做耐火材料B植物油的主要成分是高级脂肪酸C金属钠着火时，可用泡沫灭器来灭火D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物3下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO2Hg+O2 B4Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO24下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D乙醇和氧气制乙醛；苯和

3、氢气制环己烷5分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种6下列关于有机物的说法正确的组合是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏A. B. C. D.7. 下列各种制备Fe(OH)2实验中不能达到实验目的是（ ）8从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(O

4、H)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（ ）A B CD9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，5.6g乙烯气体含有共价键数目为NA B标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NAC1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH

5、=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4211化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列金属及其合金的说法不正确的是（ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化12向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论不正确的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe313. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入

6、铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜14下列离子方程式正确的是( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 + Cl2=Fe3 + 2ClB向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H=Fe3+ 3H2OD少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO315. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. B. C. D. 16工业上用铝土矿（主要

7、成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO317. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol NaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D18为测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（

8、 ） A B C D19. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ） A121 B111 C131 D432 20. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是（ ） A23 B32 C12 D1121将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量

9、分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%22将2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）A.2.9g B.4.6g C.5.5gD.6.9g23向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）abcdAClKCO32HCO3BKCO32ClHCO3CKCO32HCO3ClDKHCO3ClCO32241 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 molL1 ，向混合溶液中加某溶液

10、 Z（0.1 molL1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 25某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A111 B114 C338 D131 第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26(11分) 合金是建造航空母舰的主体材料。航母

11、升降机可由铝合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。航母舰体材料为合金钢。合金钢中的铁元素为过渡金属。日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式 。将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式 。航母螺旋桨主要用铜合金制造。将80.0g Cu-Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g。则合金中Cu的质量分数为 。（请保留三位有效数字）已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式 。27（10分）下图中，A、B

12、、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：物质G常用作红色油漆和涂料反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%(1)化合物的电子式为 。(2)中反应的化学方程式为 。(3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与少量化合物反应的离子方程式为 。(4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为 （填化学式) 。28（9分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方

13、法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水

14、的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156的馏分；b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。29.（10分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式 。（2）PX可能发生

15、的反应有 、 。（填反应类型，只填两种）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。D分子中所含的官能团是 （填名称）。M的结构简式是 。 （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物 b遇FeCl3溶液显示紫色 c能与碳酸氢钠溶液反应 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。30.（10分）8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试通过计算确定

16、78时固体物质M的化学式为 。（要求写出计算过程）（2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式 。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。 试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室

17、温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为 g （列出计算式即可）。长春市十一高中2012-2013学年度高二下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BACABDBACDBAB 141516171819202122232425DADAADABCCCB26(11分) (1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分） Ar（其他合理答案也可给分）（1分）(2) 2Fe3Cu=2F

18、e2Cu2（2分） 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2 H（2分）(3) 83.1%（2分） Cu2S+O22Cu+SO2（2分）27（10分）(1) （2分） (2) 2AlFe2O32FeAl2O3 （2分）(3) 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）2AlO2CO23H2O=CO322Al(OH)3（2分）（4）Na2CO3、NaHCO3（2分）28（9分）（1）缓慢滴加（1分） 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水层的密度，有利于分层（2分） （3）3（1分）29.（10分） （1） （1分）（2）取代反应 、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案）（2分，各1分）30（10分）（1）FeSO44H2O（3分，计算过程2分，计算结果1分）FeSO47H2O FeSO4XH2O+(7-X)H2O278 18(7-X)8.34 8.34-6.72所以 X=4 78时固体物质M的化学式为FeSO44H2O（2）2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分）（3）品红溶液（1分，或酸性高锰酸钾溶液也可给分） abfed（2分）（2分，其他合理答案均可）