强弱电解质的实验判定方法1.docx

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强弱电解质的实验判定方法1

强弱电解质的实验判定方法

一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质

溶质的物质的量浓度与溶液中、的关系来判断其电离程度

如某一元酸的浓度为，若其＜（理论依据）即（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，小的是弱电解质

实验方法为：

导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）

反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）

如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；

弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，值（或）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的粒反应时，产生气体多的是醋酸

又如常温下，中和的溶液消耗的溶液的体积大于常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性

二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

升高温度电离程度增大；

加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

加水稀释会促进电离，从稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释倍，增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释倍，增大小于一个单位。

如测的稀释倍后所得溶液＜；

又如将值均为的盐酸、醋酸稀释相同的倍数如倍，值变化小的是醋酸。

三、盐类的水解：

测定对应盐的酸碱性。

如测溶液的值，溶液呈碱性，则证明是弱酸。

四、酸和盐发生复分解反应一般规律：

左强右弱法若则若为弱酸则为更弱的弱酸。

在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量，发生如下反应：

→→则两弱酸酸性强弱比较正确的是

．较强．较强．两者差别不大．无法比较

分已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度

今有、、三种一元、二元、三元弱酸，根据较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①＋－少量－＋－

②（少量）＋－－＋

③（少量）＋－－＋

回答下列问题：

相同条件下，、、三种酸中酸性最强的是。

－、－、－、－、－、

种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。

判断下列反应的离子方程式中正确的是填写标号。

＋－＋－

－＋－＋－

＋－－＋－

完成下列反应的离子方程式。

＋－（过量）；

（过量）＋－。

Ｂ（）－－

＋－－＋

Ａ＋－Ａ－＋－

1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）

．熔化时不导电

．不是离子化合物，而是极性共价化合物

．水溶液的导电能力很差

．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

．用实验测得某一元弱酸是弱电解质，下列方案不可行的是（）

．配制的溶液中，测得溶液中的（）为

．用相同条件下的和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比溶液的导电能力强

．同体积、同浓度的和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

．溶液加热后，＋增大

．甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的

将常温下的甲酸溶液稀释倍后溶液的值小于５

甲酸恰好与溶液完全反应

的甲酸钠溶液呈碱性

的甲酸溶液的值为

．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

．醋酸能使紫色石蕊试液变红

．常温下的醋酸溶液中的（）为

．在下列叙述中能说明盐酸比醋酸强的是

将的盐酸和醋酸稀释成的溶液醋酸所需加入的水量多

盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体醋酸的变化大

相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时产生氢气的起始速度相等

．（江苏）用均为的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是

．＞．＜．＝．≤

．（高考上海化学第题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

相同浓度的两溶液中＋相同

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

＝的两溶液稀释倍，都为

两溶液中分别加入少量对应的钠盐，＋均明显减小

（高考全国理综第题）室温时，下列混合溶液的一定小于的是

＝的盐酸和＝的氨水等体积混合

＝的盐酸和＝的氢氧化钡溶液等体积混合

＝的醋酸和＝的的氢氧化钡溶液等体积混合

＝的硫酸和＝的氨水等体积混合

．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

　①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液导电能力差

　③醋酸溶液中存在分子④醋酸的比盐酸大

　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出　　⑥醋酸钠溶液＝

　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢

　．③④⑥⑦．④⑥⑦　　．③④⑤⑥．②③④⑥⑦

【例】用实验确定某酸是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的配制的溶液；②用试纸测出该溶液的值，即可证明是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的溶液、盐酸，分别配制＝的两种酸溶液各；

②分别取这两种溶液各，加水稀释为；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是；

⑵甲方案中，说明是弱电解质的理由是测得溶液的（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明是弱电解质的现象是（多选扣分）；

①装溶液的试管中放出的速率快；②装溶液的试管中放出的速率快；

③两个试管中产生气体速率一样快。

⑶请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处：

；

⑷请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取，作简明扼要表述。

．思路分析：

⑴配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；⑵甲方案中，的某弱酸，由于它部分电离，浓度小于，故大于。

乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，物质的量不变，变化较大。

弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，物质的量变大，因此变化较小。

加入锌粒后，装溶液的试管中因物质的量浓度大，所以生成的速率快。

⑶乙方案中，要求配制某一定的弱酸溶液，但影响溶液的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的不稳定，因此配制＝的弱酸难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中浓度的大小不够妥当。

⑷证明某酸是弱酸还有其它方法：

比如

①配制溶液，再测量溶液的，若＞，说明是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。

②配制等体积、等物质的量浓度的溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成的速率（观察气泡的生成速度）。

若在溶液中的生成速率明显慢于在盐酸中，则是弱酸。

③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。

答案：

⑴容量瓶⑵＞⑶配制＝的弱酸难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

⑷配制溶液，再测量溶液的，若＞，说明是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。

．已知＝的酸溶液和＝的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是

．强碱和弱酸溶液之间的反应

．强碱和强酸溶液之间的反应

．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应

．多元强酸和一元强碱之间的反应

【探究】乙酸是一种弱酸，而盐酸是一种强酸，能否设计更多的实验方案来比较乙酸、盐酸的酸性强弱？

【讨论】方法有多种如取等浓度的两种酸，分别加锌，观察产生气体的快慢程度。

取等浓度的两种酸加碳酸钠观察产生气体的快慢程度、用试纸测定值。

测定醋酸钠、氯化钠溶液的值、在醋酸溶液中加醋酸钠固体，在盐酸溶液中加氯化钠固体测定前后溶液值变化。

进行导电性实验等等

学生讨论，教师板书。

．试纸

．锌粒

同浓度．

和．导电性实验

．加对应的盐：

中固体，中

．盐酸中加醋酸钠固体

．试纸

．酚酞试液

同的变化大

和变化小

【讲述】为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸，甲乙两同学分别设计的实验方案如下：

甲：

①分别称取一定质量的和，配制摩尔升的溶液各毫升，

②用湿润的试纸测出两种溶液的，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱

乙：

①用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制的两种酸溶液各

毫升；

②分别取这两种溶液各毫升，加水稀释至毫升；

③再分别测出两种稀释液的，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。

（1）甲的目的是：

证明醋酸的弱酸性的理由是测得所配溶液的值填大于、小于、或等于，而溶液的填大于、小于、或等于。

（2）乙的目的是：

证明醋酸的弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的填大于、小于、或等于盐酸的值。

（3）请你评价：

甲方案中不妥之处是使用了湿润的试纸不必要之处是不需配制精确浓度的溶液乙方案中难以实现之处是配制的醋酸溶液难以实现

（）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

（）

中和碱的能力

与足量活泼金属产生的量

开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

（）相同、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

（）

酸

中和碱的能力

与足量活泼金属产生的量

开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

、强弱电解质的实验判定方法

（）溶液导电性对比实验；（）测溶液的＞；

（）测溶液的值；（）测的稀释倍后所得溶液＜

（）将物质的量浓度相同的溶液和溶液等体积混合后溶液呈碱性

（）中和的溶液消耗的溶液的体积大于

（）将的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性

（）比较物质的量浓度相同的溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率

例：

上述中最佳的方法是（）　和　（）　；最难以实现的是（）（）（），

说明理由：

为弱酸，的难以配制　　　　。

（提示：

实验室能否配制的？

能否配制的？

为什么？

）

答：

　能；否，为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制　　　。

、强酸（）与弱酸（）的区别

（）溶液的物质的量浓度相同时，　＜　

（）值相同时，溶液的浓度　＜　

（）相同时，加水稀释同等倍数后，　＞　

例：

（）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，最小的是　，最大的是；体积相同时分别与同种溶液反应，消耗溶液的体积大小关系为硫酸盐酸醋酸　。

（）相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是　，最大的是；体积相同时分别与同种溶液反应，消耗溶液的体积大小关系为醋酸盐酸硫酸　　　。

（）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为时，甲酸中的为乙酸中的倍，欲使两溶液中相等，则需将甲酸稀释至原来的＞倍（填、或）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱弱　。