B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
11．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:
2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是（）
A．4种溶液pH的大小顺序:
①＞④＞③＞②
B．溶液①、②等体积混合后PH＞7，则c（NH
）＜c（NH3·H2O）
C．向溶液①、②中分别加入25ml0.1mol/L盐酸后,溶液中c（NH
）:
①＞②
D．向溶液③、④中分别加入12.5ml0.1mol/LNaOH溶液后,前者c（HCO3-）c（CO32-）
13．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（）
A．能与NaOH溶液反应
B．能与金属钠反应
C．能与氢气反应
D．不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
二、选择题：
本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分。
14．如图所示，斜面体B静置于水平桌面上，一质量为m的木块A从斜面底端开始以初速度v0沿斜面上滑，然后又返回出发点，此时速度为v，且
，在上述过程中斜面体一直没有移动，由此可以得出（）
A．桌面对B的静摩擦力的大小保持不变
B．桌面对B始终有水平向左的静摩擦力
C．桌面对B的支持力的大小保持不变
D．A上滑时比A下滑时桌面对B的支持力大
15．欧洲天文学家宣布在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住类地行星，命名为“格利斯581c”。
该行星的质量约是地球的5倍，直径约是地球的1.5倍，现假设有一艘宇宙飞船临该星球表面附近轨道做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）
A．“格利斯581c”的平均密度比地球平均密度小
B．“格利斯581c”表面处的重力加速度小于9.8m/s2
C．飞船在“格利斯581c”表面附近运行时的速度小于7.9km/s
D．飞船在“格利斯581c”表面附近运行时的周期要比绕地球表面运行的周期小
16．如图所示，两个物体以相同大小的初始速度从O点同时分别向x轴正负方向水平抛出，它们的轨迹恰好是抛物线方程
，（曲率半径简单地理解,在曲线上一点附近与之重合的圆弧的最大半径）那么以下说法正确的是（）
A．初始速度为
B．初始速度为
C．O点的曲率半径为
D．O点的曲率半径为2k
17．阻值较大的两个电阻R1和R2串联后，接入电压恒定的电路，如图所示，
现用同一电压表依次测量a与b、b与c以及a与c间电压，测量值依次
为U1、U2及U，则（）
A．
B．U1＋U2>UC．
D．
18．Bungee（蹦极）是一种新兴的体育活动，蹦跃者站在约40米以上（相当于10层楼高）高度的桥梁、塔顶、高楼、吊车甚至热气球上，把一端固定的一根长长的橡皮条绑在踝关节处，然后两两臂伸开，双腿并拢，头朝下跳下去.绑在跳跃者踝部的橡皮条很长，足以使跳跃者在空中享受几秒钟的“自由落体”.当人体落到离地面一定距离时，橡皮绳被拉开、绷紧，阻止人体继续下落，当人到达最低点时，橡皮绳再次弹起，人被拉起，随后又落下，如此反复，但由于空气阻力的原因，使弹起的高度会逐渐减小，直到静止.这就是蹦极的全过程.根据以上的叙述，忽略空气阻力的影响，对第一次下落过程中下列说法正确的是（）
A．当橡皮绳达到原长后人开始做减速运动
B．整个下落过程中人的机械能守恒
C．当橡皮绳的弹力刚好等于人的重力时人的速度最大
D．当人达到最低点时加速度数值最大，且一定大于重力加速度g的值
19．如图所示，匀强磁场的边界为平行四边形ABDC，其中AC边与对角线BC垂直，一束电子以大小不同的速度沿BC从B点射入磁场，不计电子的重力和电子之间的相互作用，关于电子在磁场中运动的情况，下列说法中正确的是（ ）
A．入射速度越大的电子，其运动时间越长
B．入射速度越大的电子，其运动轨迹越长
C．从AB边出射的电子的运动时间都相等
D．从AC边出射的电子的运动时间都相等
20.如图所示，A、B、O、C为在同一竖直平面内的四点，其中A、B、O沿同一竖直线，B、C同在以O为圆心的圆周（用虚线表示）上，沿AC方向固定有一光滑绝缘细杆L，在O点固定放置一带负电的小球。
现有两个质量和电荷量都相同的带正电的小球a、b，先将小球a穿在细杆上，让其从A点由静止开始沿杆下滑，后使小球b从A点由静止开始沿竖直方向下落。
各带电小球均可视为点电荷，则下列说法中正确的是（）
A．从A点到C点，小球a做匀加速运动
B．小球a在C点的动能大于小球b在B点的动能
C．从A点到C点，小球a的机械能先增加后减小，但机械能与电势能之和不变
D．从A点到C点电场力对小球a做的功大于从A点到B点电场力对小球b做的功
21.两根光滑的金属导轨，平行放置在倾角为θ的斜面上，导轨的左端接有电阻R，导轨的电阻可忽略不计，斜面处在一匀强磁场中，磁场方向垂直斜面向上，质量为m、电阻可不计的金属棒ab，在沿着斜面、与棒垂直的恒力F作用下沿导轨匀速上滑，并上升高度h。
如图所示，在这个过程中（）
A．作用在金属棒上的合力所做的功等于零
B．作用在金属棒上的各个力的合力所做的功等于mgh与电阻R上发出的焦耳热之和
C．恒力F与安培力有合力所做的功等于零
D．恒力F与重力的合力所做的功等于电阻R上发出的焦耳热
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—36题为选修题，考生选作答。
（一）必考题（共11道题，共129分）
22.（6分）
（1）某同学在用螺旋测微器测定某薄片的厚度时，读数如图所示。
可知该薄片的厚度d＝______mm。
（2）某同学用卡尺来测量工件的直径，读数如图所示。
该工件的直径为d＝______mm。
（3）某同学用多用电表按正确步骤测量一电阻阻值,如图,则这电阻值是_Ω。
如果要用此多用电表测量一个约20Ω的电阻，为了使测量比较精确,选择开关应选的欧姆挡是__。
23．（10分）现仅有以下器材：
A1表：
量程0.2AA2表：
量程0.02AV1表：
量程3V
V2表：
量程100V滑线变阻器R：
0~10Ω电阻箱R0：
0~9999.9Ω,0.1A
蓄电池组E：
ε=6V，r=0.1Ω电键S及导线若干
为较准确地测定一电阻值Rx约1.2Ω的电阻丝的阻值，已有甲、乙两位同学分别设计了甲、乙二个电路图来测量Rx。
但甲、乙两电路设计均有不合理之处，请指出存在的问题（各图分别指出两处即得满分）。
（1）甲图不合理之处：
，。
（2分）
（2）乙图不合理之处：
，。
（2分）
（3）请设计一个实用的较合理的电路图，画在规定方框内，并写出Rx的计算公式。
（说明公式中各物理量的意义）Rx=；（2分）各量的意义是：
。
（2分）画图（2分）
24.（14分）在一绝缘支架上，固定着一个带正电的小球A，A又通过一长为10cm的绝缘细绳连着另一个带负电的小球B，B的质量为0．1kg，电荷量为
×10－6C，如图所示，将小球B缓缓拉离竖直位置，当绳与竖直方向的夹角为60°时，将其由静止释放，小球B将在竖直面内做圆周运动．已知释放瞬间绳刚好张紧，但无张力．g取10m/s2．求
（1）小球A的带电荷量；
（2）释放瞬间小球B的加速度大小；
（3）小球B运动到最低点时绳的拉力．
25．（17分）如图甲所示,两平行金属板接有如图乙所示随时间t变化的电压U,两板间电场可看作均匀的,且两板外无电场,板长L=0.2m,板间距离d=0.2m．在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场,MN与两板中线OO′垂直,磁感应强度B=5×10-3T,方向垂直纸面向里．现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中,已知每个粒子速度v0=105m/s,比荷q/m=108C/kg,重力忽略不计,在每个粒子通过电场区域的极短时间内,电场可视作是恒定不变的．
（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度;
（2）证明：
在任意时刻从电场射出的带电粒子,进入磁场时在MN上的入射点和在MN上出射点的距离为定值,写出该距离的表达式;
（3）从电场射出的带电粒子,进入磁场运动一段时间后又射出磁场,求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间．
26．Ⅰ.（10分）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若X可用于自来水消毒，W为金属单质，且W是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干Y的溶液没有得到Y的盐，则反应③的离子方程式为。
（2）若X常用作制冷剂，Y和W为空气的主要成分，则反应③的化学方程式为。
（3）若W为氯碱工业的重要产品，Y有两性，反应③的离子方程式可以是。
通过氯碱工业制取W的化学方程式为。
（4）若X、Z、W都是常见气体，Z是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为。
Ⅱ.（共5分）已知：
CuI是难溶于水的白色固体。
氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除
（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：
4CuI（白色）＋Hg＝Cu2HgI4（亮黄色）＋2Cu。
下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4只是氧化产物
27．（12分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
（1）D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
（2）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
。
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加；
C装置的作用是。
（4）现有以下试剂：
①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
。
（填试剂编号）
28．（16分）工业上一般采用以下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、、（填写2项）
（2）若该反应在恒温恒压下进行，判断反应达到平衡状态的依据是。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
C．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：
2：
1
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.混合气体的密度不变
（3）在一定温度下，若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。
若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向”“逆向”或“不移动”）
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
c（N2O5）/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
29、（10分）回答下列相关生物学问题：
（1）细胞中良好的储能物质是，生命活动的主要承担者是。
（2）用光学显微镜观察未染色的洋葱根尖成熟区细胞的质壁分离及复原时，应把视野调
（暗、亮）一些。
（3）已知胰岛素由51个氨基酸组成，但指导其合成的mRNA的碱基数远大于153，主要原因是。
（4）某人被毒蛇咬伤后，医生立刻给他注射（灭活的蛇毒、抗毒素）进行应急免疫治疗，该方法属于（特异性免疫、非特异性免疫）。
30、（11分）赤霉素是一种在来源和功能上类似于生长素的植物生长调节剂。
下图
（一）是大麦种子发芽时所测定的胚中赤霉素量和糊粉层中淀粉酶量的示意图。
根据这个示意图，有人提出了“大麦种子在发芽时，赤霉素引起糊粉层中淀粉酶的生成”的假说。
下图
（二）是大麦种子的纵剖面放大图。
下图（三）是实验组和对照组预计结果的选项。
试分析回答：
（1）为了证明上述假说的正确性，有人用同样干燥的种子，把实验材料浸入某一实验溶液内，随时间测定实验材料中的某物质量。
现将你认为正确的有关实验内容从下面的A－D四项中选出，并填入下表中。
A、使用的实验材料：
a1如上图
（二）；a2如上图
（二）中的X部分；a3如上图
（二）中的Y部分；a4如上图
（二）中的X、Y两部分中的任一部分
B、实验所用溶液：
b1淀粉酶水溶液；b2水；b3赤霉素水溶液；b4生长素溶液
C、测定量的物质：
c1胚中的赤霉素；c2胚中的淀粉酶；c3糊粉层中淀粉酶；c4糊粉层中赤霉素
D、假若前面的假说是正确的，请从图（三）中选出：
实验组和对照组所预料的结果（横坐标为时间，纵坐标表示所要测定的物质的量）填入下表中。
使用的实验材料
实验溶液
测定量的物质
预计结果
实验组
对照组
（2）种子萌芽后，叶面积在不断扩大，这是细胞的结果。
在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高，可能与2个因素相关，一是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的逐渐减弱；二是光合结构逐渐完善，逐渐增强。
31、（8分）根据信息回答下列生态学的相关问题。
（1）气候变化与生态系统的碳循环密切相关。
下图是我国北方处于平衡状态的某森林生态系统，其碳素循环图解，
箭头和字母分别表示碳素传递方向和转移量。
生态系统碳的吸收主要是通过作用实现的，
碳的释放主要是通过作用实现的。
图中，该生态系统在夏季，a（>，<，=）b+d+g，
才能实现该生态系统全年碳的平衡状态。
影响土壤中的微生物分解枯枝落叶速率的环境因素主要有。
（2）在森林中，有一种以植物为食的鸟群，若一年中，该鸟群所储存的总能量保持不变，则该鸟群一年中呼吸消耗的总能量应等于这一年中该鸟群摄取的植物的总能量减去、、。
（3）生态系统维持稳定性的基础是。
32、（10分）为获得更多的作物新品种，育种专家通常采用杂交育种方法，以下是为培育高产、抗盐玉米新品种，进行的部分杂交实验，请回答下列问题：
杂交实验一、P：
♀高产、不抗盐×♂中产、抗盐→F1：
高产、不抗盐→F2：
3高产、不抗盐：
1中产、不抗盐
杂交实验二、P：
♀低产、抗盐×♂高产、不抗盐→F1：
高产、抗盐→F2：
9高产、抗盐：
6中产、抗盐：
1低产、抗盐
（1）玉米杂交育种是通过品种间杂交，创造新变异类型而选育新品种的方法。
其特点是将两个纯合亲本的通过杂交集中在一起，再经过选择和培育获得新品种。
（2）杂交育种的原理是基因重组，基因重组实质是F1在减数分裂形成配子过程中，位于
基因通过自由组合，或者位于基因通过非姐妹染色单体交换进行重新组合。
（3）玉米产量高低至少由对等位基因控制，（是、否）遵循自由组合定律。
（4）玉米的抗盐性状是由基因控制，其遗传特点是。
（5）为了验证（3）中的结论，可用低产品种玉米的花粉对实验二得到的F2植株授粉，单株收获F2中高产玉米的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一株系。
观察多个这样的株系，则所有株系中，理论上有1/9的株系F3均表现为高产，有_________的株系F3表现型及其数量比为高产植株：
中产植株=1：
1，有_____的株系F3表现型及其数量比为________。
（二）选考题（共45分）
考生从33题和34题中选做一题，35题必做，从36题和37题中选做一题，并把答案填在答题卡的相应位置。
33．【物理选修：
3—4】（15分）
（1）（6分）波速均为v=2m/s的甲、乙两列简谐横波都沿x轴正方向传播，某时刻波的图象分别如图所示，其中P、Q处的质点均处于波峰。
关于这两列波，下列说法正确的是（）
A．甲波中的P处质点比M处质点先回平衡位置
B．从图示的时刻开始，P处质点比Q处质点先回平衡位置
C．从图示的时刻开始，经过1.0s，P质点通过的位移为2m
D．如果这两列波相遇可能产生稳定的干涉图样
⑵（9分）如图所示，折射率n=的半圆形玻璃砖置于光屏MN的上方，其平面AB到MN的距离为h=10cm。
一束单色光沿图示方向射向圆心O，
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