学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案.docx
《学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题
理综化学
7.下列有关说法正确的是
A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质
B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.
的名称为：
2-甲基-3-丁烯
B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为
C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性
D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向A12（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al（OH）3能溶于氨水
B
将浓硫酸滴在胆矾晶体上
蓝色晶体变白
浓硫酸具有脱水性
C
将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Cl2有漂白性
D
向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液
产生特征蓝色沉淀
该晶体中一定含有3-
10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有
A.6种B.9种C.10种D.12种
11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为：
Li-e-=Li+
B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D．充电时，阳极只有Fe参与放电
12.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是
A.X与Y以1:
1的原子个数比形成的化合物有多种
B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性
D．五种元素原子半径：
Z>W>M>Y>X
13.25℃时，下列有关溶液的说法正确的是
A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。
c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）将减小
B.pH=9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者
C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：
①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：
④＞①＞②=③
26.（14分）硫酸亚铁按［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。
某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
（1）步骤l的作用是_________。
（用离子方程式及必要的文字说明）；
（2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25.00mL硫酸亚铁按溶液，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
（3）配制（NH4）2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
（4）滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
（5）滴定终点时的现象为___________________；
（6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；
（7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-662kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：
（1）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+H2O
（1）△H=_________；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。
II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。
装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
（2）写出氧化物Y的化学式_____________；
（3）石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为_____________________；
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO（g）△H=akJ/mol。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/（L·s），NO的转化率为________；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0（填“>”、“<”或“=”）。
28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。
一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：
已知：
①生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
②25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。
请回答以以下问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0%（密度为1.13g/cm3），其浓度为_______mol/L；
（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c（Fe3+）=__________；
（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；
（6）经检验分析，反应4所得固体组成为Zna（OH）bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。
35．【化学―选修3：
物质结构与性质】（15分）
硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。
请回答下列问题：
（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；
（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；
（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；
（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；
（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。
36.【化学―选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物G（分子式为C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：
①A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:
2:
3；
②E是苯的同系物，相对分子质量在10～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
③1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；
④
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称为_______；请写出A的一种同分异构体的结构简式_________；
（2）A转化为B的化学方程式为__________________________；
（3）C中所含官能团的名称为_________；
（4）E的结构简式为______________；
（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________；
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（填写两种即可）。
①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeC13溶液显紫色。
（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线。
合成路线流程图示例如下：
一、选择题：
选对的得6分，选错或未选的给0分。
7．B8．C9．D10．B11．A12．B13．C
26．本题14分
Ⅰ
（1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污，CO
+H2OHCO
+OH—（2分）
（2）硫酸过量可抑制Fe2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+被氧化（2分）
（3）除去水中的溶解氧（或空气），防止Fe2+被氧化（2分）
（4）MnO
+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（5）滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪色（2分）
（6）
%或
×100%（2分）
（7）通过测定SO
的量（或通过测定NH
的量）来计算硫酸亚铁铵的量（2分）
27．本题15分
（1）－1248kJ·mol－1（2分）
（2分）
（2）N2O5（2分）
（3）正（1分）O2＋4e－＋2N2O5===4NO
（2分）
（4）
（2分）0.0012（1分）24%（1分）
（5）减小CO2的浓度（1分）＜（1分）
28．本题14分
（1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）11.3（1分）
（3）调节溶液pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀而除去（1分）3.2≤pH<5.2（1分）
4.0×10—11mol/L（2分）
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）置换反应（1分）
（5）（NH4）2SO4（1分）
（6）2（2分）
35．本题15分
（1）B>Al>Ga（2分）
（2）
（2分）
（3）分子晶体（1分）
（4）
或
（2分）sp3（2分）
（5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N—B共价键键长比B—P小，N—B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
（2分）
（6）面心立方堆积（2分）
或
【或其它合理答案】（2分）
36．本题15分
（1）乙醇（1分）CH3OCH3（1分）
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（1分）
（3）碳碳双键（1分）醛基（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（1分）
（1分）【或其它合理答案】
（7）
（4分）
升级会员 