学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案.docx

1、学年贵州省贵阳市高考适应性考试一理综化学试题及答案高考理科综合（化学部分）模拟试题理综化学7.下列有关说法正确的是A工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为C甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9下

2、列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有 3- 10分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A. 6 种 B. 9 种 C.10种 D.12种11锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A放电时，负极反应为：L

3、i-e-=Li+B放电时，正极发生氧化反应C硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D充电时，阳极只有Fe参与放电12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性D五种元素原子半径：ZWMYX13. 25时，下列有关溶液的说法正确的是A往0.3

4、mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)c(OH-) /c(NH3H2O)将减小B. pH =9的Na0H溶液和NH3H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/LD相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：蒸馏水0.1mol/L氢氧化钠 0.1mol/L氢氧化钡 0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：=26.（14分

5、）硫酸亚铁按(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100110时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下: I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_。（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2

6、SO4FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是_；(4)滴定时发生反应的离子方程式为_；(5)滴定终点时的现象为 _； (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为_；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案_。27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-66

7、2kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol其中式的平衡常数为K1，式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）H=_ ；改反应的平衡常数K=_（用含Kl、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。(2）写出氧化物Y的化学式_； (3)石墨II电极为_（填“正”或“负”）极，该电极反应为_；.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO

8、(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：（4）该反应的平衡常数表达式K=_，在010s内，N2的平均反应速率为_mol/(Ls)，NO的转化率为_；（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_，若30s后升高温度至T2，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a_0 （填“”、“”或“=”）。28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利

9、用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：已知： 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH 6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4 25时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.010-38。请回答以以下问题：（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有_（填写两种）；（2）反应1中发生反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_mol/L；（3）反应2中加适量氨水的目的是_，此时所需pH的范围为_，当

10、调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=_；（4）反应3的离子方程式为_，反应类型为_；（5）从滤液B中可回收的主要物质是_；（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_。35【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）硼族元素是元素周期表中第A族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为_；（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为_；（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180时升

11、华，则固体氯化铝的晶体类型是_；（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是_；（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_；（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_。36.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）有机物G（分子式为C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图

12、所示：已知： A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:2:3； E是苯的同系物，相对分子质量在10110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种； 1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；（R1、R2表示氢原子或烃基）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称为_；请写出A 的一种同分异构体的结构简式_；（2）A转化为B的化学方程式为_；（3）C中所含官能团的名称为_；（4）E的结构简式为_；（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为_；（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构

13、体的结构简式_（填写两种即可）。 能和NaHCO3溶液反应； 能发生银镜反应； 遇FeC13溶液显紫色。（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。合成路线流程图示例如下：一、选择题：选对的得6分，选错或未选的给0分。7B 8C 9D 10B 11A 12B 13C26本题14分（1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污，CO+ H2O HCO+ OH（2分）（2）硫酸过量可抑制Fe2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+被氧化（2分）（3）除去水中的溶解氧（或空气），防止Fe2+被氧化（2分）（4）MnO+ 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +

14、 5Fe3+ + 4H2O（2分）（5）滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪色（2分）（6）%或100%（2分）（7）通过测定SO的量（或通过测定NH的量）来计算硫酸亚铁铵的量（2分）27本题15分（1）1248kJmol1 （2分）（2分）（2）N2O5 （2分）（3）正（1分） O24e2N2O5= 4NO（2分）（4）（2分） 0.0012 （1分） 24% （1分）（5）减小CO2的浓度（1分）（1分）28本题14分（1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分） 11.3（1分）（3

15、）调节溶液pH，使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀而除去（1分） 3.2pHAlGa（2分）（2）（2分）（3） 分子晶体（1分）（4）或（2分） sp3（2分）（5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，NB共价键键长比BP小，NB共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。（2分）（6）面心立方堆积（2分）或【或其它合理答案】（2分）36本题15分（1）乙醇（1分）CH3OCH3（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1分）（3）碳碳双键（1分）醛基（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（1分）（1分）【或其它合理答案】（7）（4分）