B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：
c（CH3COO—）>c（Na+）
C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：
c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH—）=c（H+）
16．已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn（OH）2在水中物质的量浓度为（ ）
A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1
17．下列难溶盐的饱和溶液中，
浓度最大的是（）
A.
B.
C.
D.
18．25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32－）均增大
19．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：
（）
A.0.05mol·L-1的硫酸溶液B.0.1mol·L-1的硫酸钠溶液
C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的盐酸
20．下列溶液在常温下：
①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序为：
（）
A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①
21．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B．①②C．②③D．③④
22．能证明醋酸是弱酸的事实是（）
A．能溶于水
B.常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和
23．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
24．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：
①CH3COONa②NaOH③NaHSO4
④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（）
A②＞⑤＞①＞③＞④B②＞①＞⑤＞③＞④
C②＞①＞⑤＞④＞③D②＞⑤＞③＞④＞①
25．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
26．下列说法正确的是（）
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
27．下面关于原电池的说法，正确的是（）
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极
C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置
28．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
片刻后可观察到悬吊的金属圈（）
A.保持平衡状态不变
B.铁圈和银圈左右摇摆不定
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
29．在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＞0
B．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH＞0
C．CaC2（s）＋2H2O（l）―→Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） ΔH＜0
D．CH4（g）＋2O2（g）―→CO2（g）＋H2O（l） ΔH＜0
30．下列有关判断正确的是（）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋3OH－＝Al（OH）3
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu
CuCl2+H2↑反应
二、填空题
31．
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH—）为_______mol·L－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
①0.2mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3
③0.2mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是____（填序号）。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA－，HA－
H++A2－。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
（填序号）。
A．c（Na+）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）
D．c（A2－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（HA－）
32．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）。
②c（CH3COO－）＝c（Na+）>c（H+）＝c（OH－）
③c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
④c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）c（OH－）。
33．
（1）、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为（填序号）
（2）、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ____
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3溶液呈性;
Na2SO4溶液呈性;
CuCl2溶液呈性;
参考答案
1．D
【解析】考查弱电解质的判断。
弱电解质在溶液中存在电离平衡，存在弱电解质分子，所以D正确；挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关，AC不正确。
B不正确，因为存在水分子，答案选D。
2．B
【解析】氢氧化铜、HF是弱电解质，应该用可逆号，所以A、C都不正确；磷酸是三元酸，电离是分步进行的，D不正确，所以正确的答案选B。
3．C
【解析】氢氟酸是弱酸，其余都是强酸，在pH相等的条件小，氢氟酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，答案选C。
4．C
【解析】根据化学式AlCl3可知，溶液中Cl－浓度是3mol/L，所以选项C正确，ABD中分别是1mol/L、2mol/L，4mol/L，答案选C。
5．B
【解析】根据反应H＋＋OH－=H2O可知，酸碱完全中和时酸所提供的H+与碱提供的
的物质的量相等，所以答案选B。
6．D
【解析】磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c（NH4+）应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。
7．B
【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。
所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。
8．B
【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。
所以盐酸是抑制水的的电离的，因此溶液中OH-浓度是1×10－12mol·L－1。
所以根据H2O
H＋＋OH－可知，溶液中水电离出的氢离子浓度也是1×10－12mol·L－1，答案选B。
9．D
【解析】温度升高，水的离子积常数增大，说明电离吸热，加热促进电离，氢离子和OH－浓度都增大，但水还是中性的，所以选项D正确，答案选D。
10．B
【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH－结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。
醋酸是弱酸，存在电离平衡。
电离是吸热的，加热促进电离，所以酸性增强，与水解无关
答案选B。
11．A
【解析】新制氯水具有氧化性，能氧化酸碱指示剂，①不正确。
瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，②正确。
③不正确，应该是查漏。
酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶，应该用酸式滴定管，④正确。
使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿，⑤不正确。
氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以配制时要防止水解，⑥正确，答案选A。
12．C
【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系，而与电解质强弱无关，A不正确。
B不正确，因为还有水分子。
电解质不同，电离程度是不同的，D不正确。
所以正确的答案选C。
13．C
【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，所以选项D一定是正确的，其余不一定，答案选C。
14．D
【解析】A、B中碱都是弱的，则碱一定是过量的，溶液显碱性，A、B都不正确。
C中酸和碱恰好反应，溶液显中性，C不正确。
D中酸是弱的，则酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选D。
15．C
【解析】只要水都是显中性的，c（OH—）＝c（H+），A不正确；根据电荷守恒c（CH3COO—）＋c（OH—）=c（H+）＋c（Na+）可知，选项B中c（CH3COO—）＝c（Na+），B不正确；D中酸不一定是强酸，所以反应后溶液不一定显中性，D不正确，答案选C。
16．A
【解析】Zn（OH）2（s）Zn2＋（aq）＋2OH－（aq）
Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2＋）·[c（OH－）]2＝4[c（Zn2＋）]3＝1.2×10－17
c（Zn2＋）＝1.4×10－6mol·L－1。
17．D
【解析】根据溶度积常数的表达式可知，四种溶液中银离子浓度分别是
、
、
、
，所以答案选D。
18．C
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都水解，显碱性，AB正确。
但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项C是错误的。
氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，而氢氧化钠又能和碳酸氢钠反应，生成碳酸钠，因此选项D正确，答案选C。
19．B
【解析】滴入石蕊试液显蓝色，说明溶液显碱性。
氢氧化钡中OH－的浓度是0.1mol/L，所以选项A、D中都恰好反应，溶液显中性。
C中醋酸过量，溶液显酸性，硫酸钠和氢氧化钡反应后，溶液仍然是显碱性的，答案选B。
20．D
【解析】水水弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－，因此酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－的浓度越大，对水对抑制程度越大，盐的水解是促进水的电离的，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大，所以正确的答案选D。
21．A
【解析】c（H+）=1×10-13mol·L－1，说明水的电离是被抑制的，因此可以是酸，也可以是碱，A正确，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠不促进，也不抑制，答案选A。
22．B
【解析】在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。
C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。
B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。
23．B
【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量减小，但浓度降低，所以B正确，AC不正确。
D中硝酸是过量但，溶液显酸性，D不正确，答案选B。
24．C
【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。
25．B
【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。
沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。
26．B
【解析】水的离子积常数只和温度有关系，A不正确。
平衡常数也只和温度有关系，C不正确。
一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越强，D不正确，所以答案选B。
【答案】B
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
所失去的电子经导线传递到正极，因此正极得到电子，被还原，发生还原反应。
所以原电池是把化学能转化为电能的装置。
答案选B。
28．D
【解析】本题形成了铁铜原电池，铁作为负极，失电子质量减小，变轻，银圈必然向下倾斜。
29．D
【解析】设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。
但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。
故选D。
30．C
31．
（1）10-2
（2）①
（3）②＞①＞④＞③
（4）①碱性酸性②A
32．（10分）
（1）醋酸钠①
（2）CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH
（3）小于大于
33．
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