河北南宫一中学年高二上学期模拟测试化学试题doc.docx

1、河北南宫一中学年高二上学期模拟测试化学试题doc河北南宫一中20152016学年高二上学期10月模拟测试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发 B.该酸的稀溶液中有一种分子存在 C.导电能力比盐酸弱 D.0.1ol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ol/L 2下列电离方程式中，书写正确的是 ( )ACu(OH)2=Cu2+ + 2 OH BNH3H2ONH4+ + OHCHF= H+ + F DH3PO43 H+ + PO433用溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ）A硫酸氢钠 B硫酸 C氢氟酸

2、D高氯酸4下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液 D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液5酸碱完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) C(OH-)C.水的电离常数K(25

3、)K(35 ) D.水的电离是一个吸热过程10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味11下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）用pH试纸测得某新制氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A. B. C. D. 12下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶

4、液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同13下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. c(H+)=1107molL1 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液14室温下，已知一种c(H+)=110-3molL-1的酸和一种c(OH)=110-3molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： （ ）A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B. 生成了一种强酸弱碱盐C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应15下列

5、溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）16已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1 C1.4109 molL1 D2.3109 molL117下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是（ ）A. B. C. D. 1825 时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列

6、判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者小于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大19室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：（ ）A. 0.05 molL-1的硫酸溶液 B.0.1 molL-1的硫酸钠溶液 C. pH=1的醋酸溶液 D. pH=1的盐酸20下列溶液在常温下：pH=14的NaOH溶液 0.5molL-1的NaOH溶液0.1molL-1Na2CO3溶液0.1molL-1KHCO3溶液 0.1molL-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的

7、顺序为：（ ）A. B. C. D. 21常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B C D22能证明醋酸是弱酸的事实是( )A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C能使紫色石蕊试液变红 D能被弱碱氨水中和 23室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=724常温下，

8、物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）A B C D 25下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解26下列说法正确的是（ ）AKW随溶液浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强

9、，平衡常数(K)一定改变D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱27下面关于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置28如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（ ）A.保持平衡状态不变 B.铁圈和银圈左右摇摆不定C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜29在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4

10、Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l)H030下列有关判断正确的是（ ）A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应二、填空题31（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_

11、 molL1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。若有0

12、.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)32已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+) c(OH)

13、 c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH)。33(1)、物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) (2)、

14、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K 2CO3 溶液呈 性;Na2SO4 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性; 参考答案1D【解析】考查弱电解质的判断。弱电解质在溶液中存在电离平衡，存在弱电解质分子，所以D正确；挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关，AC不正确。B不正确，因为存在水分子，答案选D。2B【解析】氢氧化铜、HF是弱电解质，应该用可逆号，所以A、C都不正确；磷酸是三元酸，电离是分步进行的，D不正确，所以正确的答案选B。3C【解析】氢氟酸是弱酸

15、，其余都是强酸，在pH相等的条件小，氢氟酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，答案选C。4C【解析】根据化学式AlCl3可知，溶液中Cl浓度是3mol/L，所以选项C正确，ABD中分别是1mol/L、2mol/L，4mol/L，答案选C。5B【解析】根据反应HOH=H2O可知，酸碱完全中和时酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等，所以答案选B。6D【解析】磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4水解，碳酸铵中CO32水解促进NH4水解，所以c(NH4+)应该是 ，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于Na

16、HS的水解程度，所以D正确，答案选D。7B【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项B中c（OH） c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。8B【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。所以盐酸是抑制水的的电离的，因此溶液中OH-浓度是11012molL1。所以根据H2OHOH可知，溶液中水电离出的氢离子浓度也是11012molL1，答案选B。9D【解析】温度升高，水的离子积常数增大，说明电离吸热，加热促进电离，氢离子和OH浓度都增大，但水还是中性的，所以选项D正确，答案选D。10B【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH

17、结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。醋酸是弱酸，存在电离平衡。电离是吸热的，加热促进电离，所以酸性增强，与水解无关答案选B。11A【解析】新制氯水具有氧化性，能氧化酸碱指示剂，不正确。瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，正确。不正确，应该是查漏。酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶，应该用酸式滴定管，正确。使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿，不正确。氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以配制时要防止水解，正确，答案选A。12C【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系，而与电解质强弱无关，A不正确。B不正确，因为还有水分子。电解质不同，电离程度是不同的， D不正确。所

18、以正确的答案选C。13C【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH浓度，溶液就显酸性，所以选项D一定是正确的，其余不一定，答案选C。14D【解析】A、B中碱都是弱的，则碱一定是过量的，溶液显碱性，A、B都不正确。C中酸和碱恰好反应，溶液显中性，C不正确。D中酸是弱的，则酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选D。15C【解析】只要水都是显中性的，c（OH） c（H+），A不正确；根据电荷守恒c（CH3COO）c（OH）= c（H+）c（Na+）可知，选项B中c（CH3COO） c（Na+），B不正确；D中酸不一定是强酸，所以反应后溶液不一定显中性，D不正确，答案选C。16A【解析】Zn(OH)2(s) Z

19、n2(aq)2OH(aq)KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)24c(Zn2)31.21017c(Zn2)1.4106 molL1。17D【解析】根据溶度积常数的表达式可知，四种溶液中银离子浓度分别是、，所以答案选D。18C【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都水解，显碱性，AB正确。但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项C是错误的。氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，而氢氧化钠又能和碳酸氢钠反应，生成碳酸钠，因此选项D正确，答案选C。19B【解析】滴入石蕊试液显蓝色，说明溶液显碱性。氢氧化钡中OH的浓度是0.1mol/L，所以选项A、D中都恰好反应，溶液显中性。C中醋酸过量，溶液显酸性，硫酸钠和氢氧化

20、钡反应后，溶液仍然是显碱性的，答案选B。20D【解析】水水弱电解质，存在电离平衡H2OHOH，因此酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH的浓度越大，对水对抑制程度越大，盐的水解是促进水的电离的，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大，所以正确的答案选D。21A【解析】c(H+) = 110-13molL1，说明水的电离是被抑制的，因此可以是酸，也可以是碱，A正确，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠不促进，也不抑制，答案选A。22B【解析】在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所

21、以正确的答案选B。23B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量减小，但浓度降低，所以B正确，AC不正确。D中硝酸是过量但，溶液显酸性，D不正确，答案选B。24C【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。25B【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。26B【解析】水的离子积常数只和温度有关系，A不正确。平衡常数也只和温度有关系，C不正确。一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越强，D不正确，所以答案选B

22、。【答案】B【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极，因此正极得到电子，被还原，发生还原反应。所以原电池是把化学能转化为电能的装置。答案选B。28D【解析】本题形成了铁铜原电池，铁作为负极，失电子质量减小，变轻，银圈必然向下倾斜。29D【解析】设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。30C31（1）10-2 （2） （3） （4） 碱性 酸性 A 32（10分）(1)醋酸钠 (2)CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和NaOH(3)小于 大于33