中考沪教版物理试题真题分类汇编第6章 溶解现象.docx
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中考沪教版物理试题真题分类汇编第6章溶解现象
第6章溶解现象
第1节物质的分散
6．（2015·北京）下列饮品属于溶液的是
A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
3．（2015·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
3.（2015·天津）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油
28、（2015·上海）生活中属于溶液的是（）
A．草莓酱B．蒸馏水C．蔗糖水D．玉米糊
3.（2015·泰安）下列物质分别加人适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A.面粉 B.豆油 C.牛奶 D.白糖
12.（2015·郴州）下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
6.（2015·济宁）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A.NH4NO3固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO4
13．（2015·益阳）下列叙述错误的是
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
12.（2015·苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是
A.硝酸铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水
C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应
第2节溶液的组成
4．（2015·成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液D ．澄清石灰水
12.（2015·福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
5.（2015·厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是
A.B.C.D.
3．（2015·连云港）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解
18.（2015·扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（）
A.用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤
C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体
解答：
B,C
15.（2015·苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
3.（2015·德州）（3分）海水淡化可采用膜分离技术。
如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。
其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填“降温”或“蒸发”）。
35．（2015·北京）（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：
用量筒取mL水（
）。
（3）溶解：
用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：
在右图的标签中填上相应的内容。
35．
（1）5g；4g
（2）291
（3）烧杯、玻璃棒
（4）硼酸，3%
16．（4分）（2015•呼和浩特）
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 47.5mL ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 CBDEA （填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①②③ （填序号）．
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
解答：
（1）47.5mL
（2）CBDEA（3）①②③
51．（2015·襄阳）0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（CH3COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。
31．（4分）（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2% ．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
解：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：
1﹣98%=2%；
（2）解：
设稀释后溶液的质量为x．
50g×98%=x×10%，
x=
=490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
答：
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．
29．（2015·宜昌）（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30.（2015·郴州）（6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体
混合物中碳酸钠的质量分数。
25．（2015·益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：
H-1O-16）
25．（6分）
（1）1.6g（2分）
（2）解：
设参加反应的H2O2的质量为x
2H2O2===2H2O＋O2↑……………………（1分）
6832
x1.6g……………………（1分）
x=3.4g……………………（1分）
…………………………………（1分）
答：
该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
32．（2015·德阳）（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。
试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
57.（2015·乐山）（7分）
在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
57．（8分）
（1）7.3g（2分）
（2）
解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g（1分）
73:
117=7.3g:
YY=11.7g（1分）
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g（1分）
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%（2分）
答：
所得溶液的质量分数为13.5%。
第3节物质的溶解性
27．（2015·乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
12．（2015·成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
10.（2015·安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
17．（2015·北京）a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将
℃时a的饱和溶液降温至
℃，溶液质量不变
C．
℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D．将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃，两溶液的溶质质量分数相等
10.（2015·厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
4．（2分）（2015•孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
解答：
D
16．（2015·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
11．（2015·河南）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
11．（2015·连云港）右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
15．（2015·南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（D）
A．甲的溶解度比乙
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。
19.（2015·扬州）
KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
解答：
B
10．（2分）（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
解答：
C
12．（2015·南昌）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，
两溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
13．（2015·南昌）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）
A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水D．配制氯化钠溶液
21．（2015·宜昌）（2分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，
有晶体析出的是（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，
不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若
要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g
该溶质。
24．（3分）（2015•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ③＜①＜② （请用序号作答）．
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 ③＜①=② （请用序号作答）．
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、 蒸发溶剂或降低温度 （任写一条）等．
答案：
（1）③＜①＜②
（2）③＜①=②（3）蒸发溶剂或降低温度
16．（6分）（2015•娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 乙 物质；
（2）P点的意义是 在t℃时甲和乙的溶解度相等 ．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 95 g．
解答：
（1）乙；
（2）在t℃时甲和乙的溶解度相等；
（3）95．
17.（2015·海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。
47．（2015·襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。
13．（2015·哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
7.（2015·黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
30.（2015·苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法图5
19．（2015·益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是▲g；
（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是▲溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：
KNO3▲KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（每空2分，共6分）
（1）45.5
（2）饱和（3）＜
16.（2015·广东）（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g。
11．（2015·菏泽）（4分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
32
64
110
169
246
⑴从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
⑵若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为（填一种）。
若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）。
⑶下列有关说法正确的是
a.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
b.KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C.从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间
11.（4分）
（1）增大
（2）加入KNO3固体（或蒸发溶剂）；
冷却热饱和溶液（或降温结晶）（3）c
24.（2015·郴州）（6分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。
23.（2015·泰安）（5分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是_;
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_（填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。
20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化納的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是___g;
关于上述实验的叙述不正确的是_（填字母序号）。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
23题利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶），100，MgCl2、KCl，941，D
47、（2015·上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
KNO3
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和
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