中考化学课题2溶解度学案.docx
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中考化学课题2溶解度学案
班别：
_________姓名：
_________学号：
_________
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
知识点饱和溶液
【自主学习】
【活动探究
】：
阅读P33，小组讨论：
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入15ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究
】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法:
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
随堂练习
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：
一种是 ；另一种是 。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
拓展提升
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1） ；
（2） 。
2、一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填增多或减少）。
课后反思：
学习本节课，你的收获是什么？
课题2溶解度（第二课时）
编：
刘付锋审：
庞劲松授课时间：
2018年12月___日星期___
班别：
_________姓名：
_________学号：
_________
学习目标
1.知道固体物质溶解度的涵义；
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边一些现象。
知识点1固体的溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】阅读课本P36
固体的溶解度概念：
“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢？
【自主学习】：
阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
知识点2溶解度曲线
1、可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
；
；
。
2、可以比较不同物质在时溶解度的大小；
3、也可以查出同一种物质在时的溶解度。
知识点3气体的溶解度
1、气体的溶解度概念：
2、影响因素：
内因外因
气体的溶解度主要受和的影响。
压强增大，气体溶解度，压强减小，气体溶解度；温度升高，气体溶解度。
随堂练习
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是（）
A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量
2.20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g，则该物质属于
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为（）
A.100（w-n）/ngB.100（w-n）/（w-n）g
C.100（w-n）/wgD.100（n-w）/ng
4.下列说法正确的是
A．0℃时100g水中溶解了10gA，则A在0℃时溶解度为10g
B．20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，则A在20℃时的溶解度为20g
C．30℃时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60g，说明40℃时，100g水中溶解60gA时溶液即达到饱和
5.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B两物质溶解度的大小关系为（）
A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同D.A、B两物质的溶解度无法比较
6.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
A、a B、b C、c D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是（）
A.80克B.100克C.75克D.90.3克
课后反思：
学习本节课，你的收获是什么？
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．2018年12月1日，中美元首成功会晤。
中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。
芬太尼的化学式为C22H28N20，下列关于芬太尼说法正确的是（）
A．芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．该物质中氢元素的质量分数最大
C．该药品可以大量使用、随意购买
D．芬太尼属于有机物
2．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
3．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为9
C．它表示阳离子D．它表示相对稳定结构
4．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球
不胀大，
都能迅速胀大
B．气球
逐渐胀大，气球
迅速胀大
C．气球
逐渐胀大，气球
缓缓膨胀后停止，气球
迅速胀大
D．以上都不正确
5．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下图所示的实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
取用块状固体
C．
加热液体D．
稀释浓硫酸
6．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。
下列对该原料的说法正确的是（）
A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：
1
B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：
10：
2：
2
C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物
D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g
7．碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（）
A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g
8．下列说法正确的是
A．人体缺锌易得骨质疏松
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
D．氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变
9．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论正确的是（）
A．化学反应前后分子种类没有发生变化
B．生成物中有单质
C．该反应为置换反应
D．参加反应的反应物的分子个数比为1：
3（或3：
1）
10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
选项
应用和相应的原理
基本反应类型
A
加热氢氧化铜制氧化铜：
Cu（OH）2
CuO+H2O
分解反应
B
用天然气作燃料：
2CO+O2
2CO2
化合反应
C
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
复分解反应
D
用铁桶配制农药波尔多液：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
置换反应
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法正确的是（）
A．10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律
B．若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律
C．根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水
D．一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外
12．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
13．对CO2+C
2CO这个化学方程式读法正确的是（）
A．碳和二氧化碳生成一氧化碳
B．碳加二氧化碳等于一氧化碳
C．一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
14．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。
有关该实验的叙述不正确的是（）
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：
受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
15．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
二、填空题
16．阅读下面文字，回答相关问题。
油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。
反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。
下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：
（1）厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是_____（填字母）。
a.无机材料b.合成纤维c.复合材料
（2）表中的脂肪、蛋白质和_____能够为人体提供能量。
营养成分表中未标示，但_____和水也是人体必需的基本营养物质。
食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是_____（填字母）。
a.仪征紫菜b.高邮咸鸭蛋c.宝应藕粉
（3）表中的钠元素_____（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少_____（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。
（4）反式脂肪酸（C18H34O2）_____（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。
17．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：
②_________，⑤_________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是_________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．
18．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
_____________________。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。
三、简答题
19．甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图所示。
请回答。
甲乙丙丁
（1）该化学反应的基本反应类型是______。
（2）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是______。
20．用集气瓶可完成多种实验。
请根据如下实验示意图，回答有关问题：
（1）装置I完成的实验名称是_________，其中放置红磷的仪器名称为_____，红磷可以换成以下的哪些物质_____。
（填字母序号）
A木炭B硫磺C白磷D蜡烛
（2）实验II中发生反应的化学方程式为_________。
若用同样的发生装置制取氧气，从长颈漏斗中加入的液体应该是_____（填化学式）
（3）实验III观察到的现象是铁丝燃烧，_____，生成黑色固体，反应的化学方程式是______________；
（4）若选用装置IV收集氧气，气体应从___端（填“a”或“b”）进入。
还可用排水法收集氧气，此时，应向装置Ⅳ中____________，气体再从b端进入。
（5）向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如装置V所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。
一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。
发生反应的化学方程式为：
2H2S+SO2=3S+2X，则X的化学式为_____。
四、实验题
21．竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，是一种净化空气的产品。
对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究。
友情提示：
碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
（2）甲同学认为应在A、B装置之间，再增加一个盛有的洗气装置（填编号），
Ⅰ．氢氧化钠溶液Ⅱ．浓硫酸Ⅲ．澄清石灰水
目的是。
（3）对E装置a处进行尾气处理，可行的方法是（填编号）。
Ⅰ．在a处加一盏点燃的酒精灯Ⅱ．a处套上一个气球
（4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为（填编号）。
（5）D装置中的实验现象是。
（6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为。
Ⅰ．化合反应Ⅱ．分解反应Ⅲ．置换反应Ⅳ．复分解反应
五、流程题
22．氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式________________________________________________；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是_______；
（3）方案中加入过量试剂b应为________________溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为_________时，应停止滴加，写出相关的化学方程式________________________________________________________。
（5）操作C的名称为__________________________。
六、计算题
23．左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。
根据化学式计算：
（1）每个左旋肉碱分子中含有_________个原子。
（2）左旋肉碱中氢、氧元素的质量之比____________（最简比）。
24．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。
为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：
称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌_________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝汁液染成蓝紫色纸质干燥小花进行如图1的三个实验。
实验现象：
Ⅰ和II中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是甲同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流思想】
（1）从微观角度分析氯化氢不显酸性的原因是_________________________。
（2）下列实验可以用来说明氧化氢气体不显酸性的是____________________。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应
C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体
【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入沾有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氮化铵）且偏向沾有浓盐酸韵棉花一端。
①白色烟环偏向沾有浓盐酸的棉花一端的原因是______________________________。
②写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
C
B
D
C
B
D
A
D
A
D
C
C
二、填空题
16．稳定c碳水化合物（或糖类）维生素b不属于Zn不是76.6%
17．
（1）氯化钠饱和溶液；
（2）N2+3H2
2NH3；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳、水；（4）NH4Cl。
18．B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
三、简答题
19．置换反应2：
1
20．测定空气中氧气含量燃烧匙CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O2火星四射
a装满水H2O
四、实验题
21．
（1）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（2）Ⅲ检验二氧化碳是否已除尽
（3）Ⅱ（4）CE（5）导管口有气泡产生（6）Ⅱ、Ⅲ
五、流程题
22．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl漏斗碳酸钠不再产生气泡NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑蒸发
六、计算题
23．5:
16
24．
（1）6.5g
（2）18.3%
七、探究题
25．氯化氢气体分子无法电离出H+B氨水分子运动比浓盐酸分子运动剧烈NH4OH+HCl=NH4Cl+H2ONH3+HCl=NH3Cl
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．根据图示信息判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
一氧化碳
氢气
通过足量灼热的氧化铜，再通过足量浓硫酸
B
NaCl
Na2CO3
过量稀盐酸、蒸发结晶
C
铜粉
碳粉
在空气中灼烧
D
氯化钙溶液
氢氧化钙
通入过量的二氧化碳后过滤
A．AB．BC．CD．D
3．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是（）
A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成物丙和丁都是有机物
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：
3
5．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
A．
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