C.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
答案 C
解析 A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），错误；B项，Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，错误；D项，X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH
、NH
、H2O、OH－、H3O＋，共6种，错误；C项，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，正确。
8．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
X＜Z＜W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径大
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7
解析 X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增。
Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14－3－4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。
A.元素的非金属性：
Si＜C＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＜X＜W，故A错误；B.Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故B错误；C.非金属性为Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Si＜C＜Cl，故C正确；D.NaAlO2溶液呈碱性，故D错误。
答案 C
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。
下列叙述正确的是
A．Y位于第三周期，ⅦA族 B．单质沸点：
W＞Y
C．气体氢化物稳定性：
W＞ZD．离子半径：
X＜Y
解析 W的原子核只有6个质子，则W为C，X与C形成两种常见的气体WX和WX2，因此X为O，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y是Na，形成的化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。
A、Na位于第三周期IA族，故错误；B、C无论是石墨还是金刚石，熔沸点都很高，Na的熔沸点较低，因此C>Na，故正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即Cl>C，故错误；D、核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2－>Na＋，故错误。
答案 B
10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：
e＞f＞g＞h
B．与x形成简单化合物的沸点：
y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：
S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B.常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；C.x、z、d三种元素形成可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误。
答案 C
11．【2019届奉贤区上学期期末】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：
Y＞W＞T
B．气态氢化物的稳定性：
W＞X
C．单质还原性：
T＞Z
D．Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
【答案】D
12．【福州市2019届高三毕业班第三次质量检测】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是
A．原子半径：
X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:
1
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。
【详解】由分析可知：
Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:
2，故D错误；故答案为D。
13．【2019届松江区上学期期末】X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是
A．b-d=n+mB．原子序数：
b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：
Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+D．原子半径：
X﹥Y﹥R﹥Z
【答案】D
【解析】可用特殊值代入，令m＝1，n＝2，电子数为10，则aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子分别为Na+、Mg2+、O2－、F－；由于四种离子的电子层结构相同，电子数相等，所以b-n=d+m，整理有b-d=n+m，A正确；原子序数从大到小为：
Mg﹥Na﹥F﹥O，所以b﹥a﹥d﹥c，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径为O2－＞F－＞Na+＞Mg2+，C正确；同一周期原子半径从做左到右逐渐减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，所以Na＞Mg＞O＞F，D错误；正确选项D。
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，a为W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，b、c、d分别为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物。
化合物a～g的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：
X＞Y＞Z
B．a中含有极性共价键，属于共价化合物
C．g的水溶液可显中性
D．工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质
答案 B
解析 由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c是Al（OH）3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al（OH）3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2（SO4）3或Al（ClO4）3。
A项，简单离子半径大小：
S2－（或Cl－）＞Na＋＞Al3＋，错误；B项，CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，正确；C项，g溶液中Al3＋水解使溶液显酸性，错误；D项，工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，错误。
15．【天津市红桥区2019届高三一模】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子半径:
X>Y>Z>W
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
【答案】B
【解析】
【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。
【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；
B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：
W>Z>Y，C错误；
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；
故合理选项是B。
16．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同
解析 X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素。
A、C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：
Q＜Y＜W，故A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C、铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D、H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确。
答案 A
17．短周期A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞B
解析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。
同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。
答案 C
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