乙醇 醇类 练习与解析2.docx
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乙醇醇类练习与解析2
乙醇醇类练习与解析2
（一）巩固类
1.下列各组物质均为饱和一元醇的是（ ）
A.CH3OH和CH3CH2CH2OCH3
B.CH3OCH3和CH3CH2OH
C.
D.
解析：
根据饱和一元醇的通式CnH2n+1OH，可以进行判断。
但应注意同碳原子数的醚类与醇互为同分异构体，所以不能根据符合CnH2n+2O的通式来进行判断。
答案：
D
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确；乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。
答案：
B
3.下列反应不属于取代反应的是（ ）
①乙醇与浓H2SO4加热到170℃②乙醇与硫酸、溴化钠共热③溴乙烷与NaOH醇溶液共热④溴乙烷与NaOH水溶液共热⑤蘸有乙醇的铜丝放在酒精上灼烧
A.①②③B.②③⑤
C.①③⑤D.②⑤
解析：
反应①③属于消去反应；②④属于取代反应；⑤乙醇发生氧化反应，故①③⑤不属于取代反应。
答案：
C
4.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
A.无水硫酸铜B.生石灰
C.金属钠D.胆矾
解析：
要检验乙醇中是否含有水，要求所加试剂只能与水作用，且有明显
现象。
无水硫酸铜可以检出乙醇是否含水。
答案：
A
5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
A.溴乙烷和乙醇B.丙醇和乙二醇
C.溴苯和水D.甘油和水
解析：
互不相溶的两种液体可以用分液漏斗分离。
答案：
C
6.质量为ag的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（ ）
A.CH3COOHB.HNO3
C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH
解析：
Cu丝加热后形成黑色的CuO，放入HNO3、CH3COOH中均会溶解使质量减少，放入CH3CH2OCH3中，没有变化仍为黑色，放入CH3CH2CH2OH中，生成的CuO与之发生如下反应：
CH3CH2CH2OH+CuO
CH3CH2CHO+Cu+H2O
所以铜丝变红，质量仍为ag。
答案：
D
7.下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（ ）
A.
B.
C.CH3—CH2OH与CH3—O—CH3
D.
解析：
A组其实是一种物质，即2—甲基—2—丁醇;B组中分别是乙二醇和丙三醇，不是同分异构体;C组中乙醇与甲醚属于同分异构体;D组中环氧乙烷的分子式为C2H4O,与乙醇不是同分异构体。
答案：
C
8.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A.只有①②③B.只有①②③④
C.只有①②③④⑤D.只有①③④
解析：
丙烯醇含有两种官能团，C==C和—OH，所以它应具有烯烃和醇共有的化学性质。
答案：
C
9.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为（ ）
A.3∶1∶2B.3∶2∶1
C.2∶6∶3D.2∶1∶3
解析：
设甲、乙、丙分子中的羟基个数分别为x、y、z,则3x＝6y＝2z,x∶y∶z＝2∶1∶3，故选D。
答案：
D
10.下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是（ ）
①②
③④
A.①和②B.②和③
C.③和④D.①和④
解析：
羟基不在链端的醇，不能被氧化为同碳原子数的醛。
答案：
D
11.写出下列反应的化学方程式。
（1）乙醇与钾_____________________。
（2）2—丙醇、NaBr、浓H2SO4共热_________。
（3）甲醇、乙醇、浓H2SO4在140℃共热_____________________。
（4）2—甲基—1—丙醇发生消去反应_____________________。
答案：
（1）2CH3CH2OH＋2K
2CH3CH2OK＋H2↑
（2）（CH3）2CHOH＋NaBr＋H2SO4
（CH3）2CHBr＋NaHSO4＋H2O
（3）CH3OH＋CH3OH
CH3OCH3＋H2O
CH3OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH3＋H2O
CH3CH2OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
（4）
12.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面________。
反复多次，试管内有________气味的________生成，该反应的化学方程式为________________________，反应中乙醇被_____________（填“氧化”“还原”）。
解析：
实际上，这是乙醇在铜的催化下生成醛的反应。
答案：
CuO变红刺激性乙醛
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O氧化
13.分子式为C3H8O的液态有机物A1mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2LH2（标准状况），则A分子中必含有一个___________________（填官能团的名称）。
若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_____________。
A与浓H2SO4共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为：
________________________。
A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的方程式___________________________。
解析：
只要掌握了一元醇的最基本的化学性质就不难解答。
1molA与足量的金属钠反应得到0.5molH2，说明A分子中含有一个羟基。
由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。
答案：
羟基CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OH
CH3CH==CH2↑+H2O
2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
14.3—氯丙醇是食用酱油中常用的添加剂，2001年9月1日起开始执行的国家食品卫生标准规定：
酱油中3—氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1ppm。
相对分子质量为94.5
的氯丙醇（不含结构）共有___________________种同分异构体，试写出它们的
结构简式_____________。
解析：
本题目以酱油中的3—氯丙醇为背景材料，考查的是限制条件下学生判断同分异
构体的能力。
对于3—氯丙醇（不含结构,此结构不稳定）,可以根据氯原子、
—OH所在碳链上的位置不同书写同分异构体。
答案：
3ClCH2CH2CH2OH、、CH3CHClCH2OH
15.饱和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A、B的混合物4.8g，与足量的金属钠反应，产生标准状况下H21.344L。
试确定A和B的结构简式，并计算该混合物中A与B的物质的量之比。
解析：
根据饱和一元醇与金属钠反应产生H2的物质的量关系可知：
2R—OH+2Na
2RONa+H2↑
2mol1mol
nmol
=0.06mol
所以A和B混合物的总物质的量为0.12mol。
设A、B形成混合醇的平均摩尔质量为
，则有
=
=40g·mol－1即平均相对分子质量为40。
由于饱和一元醇CnH2n+1OH中只有甲醇的相对分子质量32＜40，故可推知A为甲醇，B比A多一个碳原子，所以B为乙醇。
A：
CH3OH，B：
CH3CH2OH
利用十字交叉法可以快捷地求得A与B的物质的量之比：
=
答案：
A：
CH3OHB：
CH3CH2OHn（A）∶n（B）=3∶4
16.某工业混合液中含有的组分仅可能是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水。
经分析，液体中各原子数之比为N（C）∶N（H）∶N（O）=16∶42∶5。
（1）若混合液只有两种组分，则可能的组合是_____________。
（2）若混合液有三种组分，在628g混合液中含1molH2O，此时乙醚和乙醇的物质的量分别是_____________、_____________。
解析：
混合液中乙醚和乙醇含有的C、H原子比分别为2∶5和2∶6，混合液中的C、H原子数之比为2∶5.25，故一定有乙醚。
若混合物只有两种组分，则可能为乙醚和水或乙醚和乙醇。
若混合物含有三种组分，可按下面的方法推断：
设C4H10O为xmol，C2H6O为ymol。
已知水为1mol，则有
。
答案：
（1）乙醚和乙醇、乙醚和水
（2）乙醚为7mol，乙醇为2mol
（二）提升类
1.下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ）
A.CH4OB.C2H6OC.C2H4Cl2D.C5H10
解析：
CH4O只有一种结构：
表示甲醇；C2H6O可能是CH3CH2OH或
CH3—O—CH3；C2H4Cl2可以是1，1—二氯乙烷或1，2—二氯乙烷；C5H10既可以代表烯烃，又可以代表环烷烃，故有多种同分异构体。
答案：
A
2.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（ ）
A.
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH2C（CH3）2CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH
解析：
醇发生消去反应的条件是：
连接羟基的碳原子的相邻碳原子上必须有H原子。
故A、C均不能发生消去反应。
醇发生催化氧化反应的条件是：
连接羟基的碳原子上必须有H原子，故D不能发生催化氧化反应。
答案：
D
3.乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H2在标准状况下为1.68L，则混合物中乙醇与丙醇的物质的量之比为（ ）
A.1∶1B.1∶2
C.2∶1D.任意比
解析：
n（H2）=
=0.075mol
2ROH~H2
0.15mol0.075mol
混合醇的平均摩尔质量=
=50.67g·mol－1。
用十字交叉法可以快捷地求出乙醇与丙醇的物质的量之比：
C2H6O
C3H80
答案：
C
4.木糖醇是从玉米秸秆和果实中提炼加工后制成的一种甜味剂,由于在人体内代谢后不会增加血糖浓度,而成为糖尿病患者的理想甜味剂。
木糖醇的结构如下：
下列关于木糖醇的叙述不正确的是（ ）
A.木糖醇易溶于水
B.木糖醇的分子式为C5H12O5
C.1mol木糖醇与足量的金属钠反应时,最多放出2.5molH2
D.木糖醇能发生消去反应,不能发生氧化反应
解析：
根据木糖醇的结构可知其分子式为C5H12O5，含有5个羟基,故应易溶于水，且1mol木糖醇与金属钠反应时放出
molH2。
由于木糖醇所含的羟基符合消去反应和氧化反应的条件，故既可以发生消去反应又可以发生氧化反应。
答案：
D
5.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物，在一定条件下发生脱水反应，可能生成有机物的种数是（ ）
A.5种B.6种C.7种D.8种
解析：
醇分子内脱水生成相应的烯烃，醇分子间脱水生成醚。
另外，C3H8O有两种同分异构体，发生分子内脱水生成物只有一种，即CH3CH==CH2；发生分子间脱水生成物有六
种，分别是CH3—O—CH3、CH3—O—CH2CH2CH3、。
因此，可能生
成的有机物共有7种。
答案：
C
6.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A.1.4gB.2.2g
C.4.4gD.2.2g～4.4g
解析：
n（H2O）＝10.8g／18g·mol－1＝0.6mol，n（H）＝1.2mol，n（C2H6O）＝
0.2mol，完全燃烧生成CO2和H2O的质量和为0.4mol×44g·mol－1＋10.8g＝28.4g，n（CO）＝
＝0.05mol，m（CO）＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。
答案：
A
7.有两种饱和一元醇的混合物18.8g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。
则这两种醇是（ ）
A.甲醇和乙醇
B.乙醇和1—丙醇
C.2—丙醇和1—丁醇
D.无法确定
解析：
n（H2）=
=0.25moln（Na）=
=0.6mol
2R—OH+2Na
2R—ONa+H2↑
0.5mol0.5mol0.25mol
产生0.25molH2需要Na0.5mol，Na有0.6mol，故Na过量。
混合醇的平均摩尔质量=
=37.6g·mol－1
因两种醇相差一个碳原子，则两种醇的相对分子质量必定一种大于37.6，另一种小于37.6，由于Mr（甲醇）=32，Mr（乙醇）=46，故A选项合理。
答案：
A
8.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（ ）
A.0.05B.0.087
C.0.174D.无法计算
解析：
甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3。
若将甲苯分子式改写为C3H8·C4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数w（H）＝
×100％＝0.87％。
答案：
B
9.分子式为C5H12O的戊醇共8种同分异构体，这些同分异构体若发生消去反应，生成烯烃的种类有（ ）
A.4种B.5种
C.6种D.7种
解析：
C5H12O属醇时共有8种同分异构体，若发生消去反应，可能形成的烯烃的结构简式分别是CH2==CHCH2CH2CH3、CH3CH==CHCH2CH3、
，共有5种。
答案：
B
10.分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n。
下列各组数据中，m和n均正确的是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物）（ ）
A.m＝1，n＝6B.m＝1，n＝7
C.m＝2，n＝6D.m＝2，n＝7
解析：
主链有3个碳原子的可能结构有：
，
两种主链上有4个碳原子时，其碳链为（1、2、3、4为碳原子编号），其中
两个—OH所连原子的编号可能为：
1～2、1～3、1～4、2～3、2～4、3～4共六种，n＝6。
因此答案应为C。
答案：
C
11.已知：
不对称烯烃发生加成反应时，H原子常常加在含氢较多的碳原子上：
R—CH==CH2+HCl
。
若以正丙醇为原料经3步合成异丙醇，试写
出各步反应的化学方程式，并注明反应条件。
答案：
（1）CH3CH2CH2OH
CH3CH==CH2↑+H2O
（2）CH3CH==CH2+HBr
CH3CHCH3
Br
（3）CH3CHCH3
Br+H2O
CH3CHCH3
OH+H2O
12.试用CH2==CH2为原料，经最简单可行的步骤，合成环醚。
写出有关反应的化学方程式。
答案：
CH2==CH2+Br2
+2H2O
+2HBr
13.三种饱和一元醇甲、乙、丙，它们的相对分子质量之比为8∶15∶22,将它们以物质的量之比2∶1∶1混合，取该混合物21.2g，与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下为4.48L，通过计算确定甲、乙、丙的分子式。
解析：
n（H2）=
=0.2mol
2R—OH~H2
0.4mol0.2mol
混合烃的平均相对分子质量=
mol=53mol。
设甲、乙、丙的相对分子质量分别为8x、15x、22x，则有：
M
=
=53x=4
故Mr（甲）=32，甲为CH3OH；Mr（乙）=60，乙为C3H8O；Mr（丙）=88，丙为C5H12O。
答案：
甲：
CH4O乙：
C3H8O丙：
C5H12O
14.有机物结构理论中，若一个碳原子同时含有两个羟基时，结构很不稳定，会自动脱
水生成相应的醛：
+H2O
醛
试写出甲烷与氯气光照后生成的一系列有机物中，在一定条件下与NaOH溶液共热后生成物的结构简式为：
①、②、③、④。
解析：
CH4光照后的氯代物有四种：
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
若其中的氯原子
被羟基取代，则应分别形成：
CH3—OH、HO—CH2—OH、、
多个羟基同时连在一个碳原子上，它们立即发生分子内脱水生成、、O==C==O。
答案：
CH3OHO==C==O
15.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。
乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的反应原理如下：
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
图6—2
（1）图6—2中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置___________________最合适，理由是_____________________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是______________。
（3）反应中温度计的位置应在_____________。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是_________________，除去这种杂质的简易方法是________________________。
（5）如果反应温度太高将会发生_____________反应，产物是_________________。
解析：
本题主要考查了学生获取信息的能力与对已学知识的迁移能力。
通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险。
由于乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不是太大，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，故应考虑用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离。
答案：
（1）乙冷凝效果好，乙醚远离火源，防止乙醚因挥发而引起燃烧
（2）防暴沸
（3）反应混合物液面以下，但不能接触瓶底
（4）乙醇将反应后所得混合液与饱和Na2CO3溶液混合、静置、分液
（5）消去乙烯
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