化学实验报告要求.docx
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化学实验报告要求
化学实验报告要求
篇一：
基础化学实验报告格式
院（系）年级专业姓名学号
课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师
二氧化碳相对分子质量的测定实验报告
院（系）年级专业姓名学号
课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师
由海盐制备试剂级NaCl实验报告
院（系）年级专业姓名学号
课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师
氧化还原与电化学实验报告
院（系）年级专业姓名学号
课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师
篇二：
XX化学实验报告格式
XX化学实验报告格式
第1篇：
化学实验报告的格式
1、实验题目
编组
同组者
日期
室温
湿度
气压
天气
2、实验原理
3、实验用品试剂仪器
4、实验装置图
5、操作步骤
6、注意事项
7、数据记录与处理
8、结果讨论
9、实验感受（利弊分析）
第2篇：
高一化学实验报告格式
1：
实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2：
实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3：
实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4：
实验步骤：
5：
实验数据记录和处理。
6：
问题分析及讨论
第3篇：
化学实验报告格式
化学实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式
（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）
实验题目：
草酸中H2C2O4含量的测定
实验目的：
学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5、9×10-2，Ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
计量点pH值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
+H2O
此反应计量点pH值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、NaOH标准溶液的配制与标定
用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、NaOH标准溶液的标定
实验编号123备注
mKHC8H4O4/g始读数
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴乙烷层为澄
清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。
5、计算产率。
理论产量：
0、126×109=13、7g
产率：
9、8/13、7=71、5%结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
例三性质实验报告格式
实验题目：
实验目的：
实验方法：
实验方法和步骤现象解释和化学反应式
结论：
（1）
（2）......
思考题：
（1）
（2）......
结果
VNaOH/mL始读数
终读数
结果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
结果的相对平均偏差
二、H2C2O4含量测定
实验编号123备注
cNaOH/mol·L-1
m样/g
V样/mL20、0020、0020、00
VNaOH/mL始读数
终读数
结果
ωH2C2O4
H2C2O4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）
（2）（3）......
结论：
例二合成实验报告格式
实验题目：
溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：
在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1、加料：
将9、0mL水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19、0mL浓硫酸。
冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13、0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状HBr。
稍后，瓶中白雾状HBr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
第4篇：
化学实验报告格式
1）：
实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。
（例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应）
2）：
实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。
（您可以使用上述反应式）
3）：
实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
（如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
）
4）：
实验步骤：
实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察
的现象
5）的反应）：
实验数据记录和处理。
6）：
分析与讨论
第5篇：
化学实验报告《排水集气法》
实验名称：
排水集气法
实验原理：
氧气的不易容于水
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽
实验步骤：
①检——检查装置气密性。
②装——装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点——点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收——用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭——熄灭酒精灯。
实验名称：
排空气法
实验原理：
氧气密度比空气大
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管
实验步骤：
把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片（），当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可
第6篇：
高二化学实验报告
1实验目的：
探究醋酸能否与碳酸钙反应
2实验器材：
食醋适量，带有水垢的热水瓶
3实验步骤：
A将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中
B振荡并静置一会，使其充分反应
C打开瓶塞，（现象）发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，被溶解了。
4实验方程式：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
5实验结论：
醋酸能与碳酸钙反应。
由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳
篇三：
应用化学综合实验要求
应用化学综合实验
实验前准备工作..................................................................................................................................1
一、实验前准备工作...................................................................................................................1二、实验的实施...........................................................................................................................2三、对实验全过程进行考核.......................................................................................................2实验报告内容......................................................................................................................................3
第一部分实验方案的设计.......................................................................................................3第二部分实验（操作）报告...................................................................................................3
应用化学专业实验是在有机化学基本操作和合成实验的教学内容完成之后，在学生已初步掌握了有机化学、无机与分析化学、有机合成等基本理论知识和基本实验操作技能的基础上，开设的专业实验课程。
应用化学专业实验不同于基础实验，采用以学生为主体，教师仅是引导者。
本课程所选的实验内容包括多步骤有机合成及跟踪反应的进程。
通过让学生自行查资料，对所查资料进行分析总结，然后设计实验方案等，训练学生分析问题解决问题的能力。
同时，通过这些实验，训练学生综合运用基础课程实验技能，独立完成试验方法的制定，原料的准备与处理，中间体的制备与分离，目的产物的合成与纯化全过程；熟悉各类天然有机物的提取与分离手段，提高动手能力，熟练掌握各项实验操作技术（如回流、蒸馏、萃取、过滤和升华、熔点和沸点测定、气相色谱法用于产品的定性和定量等），为毕业论文等课程和从事本专业的工作奠定良好的实验操作基础。
实验前的准备工作充分否是决定实验成败的关键所在。
故实验前要求学生提前两周做好以下实验前准备工作。
实验前准备工作一、实验前准备工作
（1）查阅相关资料
料通过查阅资料，了解实验所需原料、溶剂及产物的物理常数和化学性质，以便更好地控制反应条件。
（2）准备试剂和仪器
制备实验所用的原料和试剂，除要求价格低廉、来源方便外，还要考虑其毒性、可燃性、挥发性及对光、热、酸、碱的稳定性等因素。
有些试剂久置后会发生变化，使用前需纯化处理。
如苯甲醛在空气中发生自动氧化，用前需进行蒸馏；乙醚在空气中放置会有过氧化物生成，受热和干燥的情况下，容易引起爆炸，所以应事先加入硫酸亚铁等还原剂，充分振摇，
蒸馏后使用。
又如有些制备反应，如酯化反应、傅氏反应等，要求无水操作，需要干燥玻璃仪器。
仪器的干燥必须提前进行，绝不可用刚刚烘干，尚未完全降温的玻璃仪器盛装药品，以免仪器骤冷炸裂或药品受热挥发、局部过热氧化和分解等。
（3）制订实验计划
详细的实验计划是制备实验成功的保证。
实验计划应以精炼的文字、简图、表格、化学式、符号及箭头等表明整个制备过程。
还应指出实验中需特别注意的问题及安全措施等。
二、实验的实施
进行制备实验时，首先要根据实验的进程，合理安排时间，应预先考虑好哪一步骤可作为中断实验的阶段。
然后参照装置图安装实验仪器，经检查准确稳妥后，方可进行实验。
实验中要严格遵守操作规程，一般不可随意改变实验条件。
对于所用药品的规格、用量、状态、颜色、生产厂家及出厂日期等应做准确记录。
实验中要认真操作，细心观察，并及时将反应进行的情况详尽地记录下来。
实验中制备的中间体有的必须分离提纯，有的可不经提纯，直接用于下步反应，要根据实验的需要，做到心中有数，以避免操作失误。
实验制备的产品要写明品名、质量．纯度（熔程、沸程）及制备日期，提交实验教师检验后妥善保存。
三、对实验全过程进行考核
学生实验成绩由开题报告（占30分）、实验现场绩效考核（占40分）、实验后总结（占30分）三环节的得分构成。
（1）实验方案的设计（实验报告的第一部分占30分）
要求以PPT形式展示所查资料、对文献资料的归纳和总结，实验方案的设计等，每组汇报时间为?
10min,然后由教师围绕汇报内容的质量、讲解思路清晰性、实验方案的的合理性及可操作性几个指标进行评分。
教师对存在问题尽可能给予及时点评。
（2）实验现场操作及绩效考核（占40分）
主要是针对试验时，组员（两人一组）协作情况、操作规范程度、实验结果、纪律状况等方面进行评分。
（3）实验报告（占30分）
实验报告内容完整、实验过程记录简洁、清晰，对实验结果的讨论正确。
实验报告内容
第一部分实验方案的设计一、文献综述
要求，通过查阅文献资料，列出有关目标产物的合成方法（或提取方法）；对所查阅的各种合成方法（或提取方法）进行简单评价。
资料的查询方法
可在XX、Google等网站查各种物质的性质、用途；易燃、有毒试剂的使用可在网上查“安全技术说明书”，科研论文可进校图书馆网站，在科技期刊网、万方期刊网用相应关键词查信息。
可在图书馆查阅有关“有机化学实验”或“有机制备化学手册”等。
二、合成路线及实验方案
在文献综述的基础上，得出你认为合理的合成路线，并制定实验室可行的合成方案（即具体的操作步骤、列出实验用仪器和药品，主要原料及产物的理化常数等，产物的定量、定性方法）。
三、参考文献
为文献综述中各种合成方法所对应的文献出处。
第二部分实验（操作）报告
一、实验原理二、主要仪器及装置三、主要试剂四、实验流程示意图五、实验步骤及记录
六、实验结果（产品形状及产率）七、结果讨论实验报告示例;
乙酰苯胺的合成实验报告
1、实验原理
NH2
+CH3COOH
NHCOCH3
+H2O
管
2、实验装置
反应装置示如右图所示。
3、主要原料和产物的理化常数、原料用量及产物的理论产量
原料及主、副产物的物理常数
反应装置示意图
刺型分馏筒
原料用量及产物的理论产量
活性碳适量
4、实验流程示意
小火加热回流至生成的水全部蒸出
（约40～60min）
以细流倒入烧杯沉淀
无色片状乙酰苯胺晶体干燥、称重、测熔点
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