盐酸的配置与标定实验报告.docx

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盐酸的配置与标定实验报告

盐酸的配置与标定实验报告

　　篇一：

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

　　盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

　　一、实验目的

　　1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

　　2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。

　　3.进一步

　　学习碱式滴定管的使用。

　　4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

　　二、实验原理

　　溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。

（1）直接法：

准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

　　例：

配制mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。

准确称取K2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

计算其准确浓度。

　　可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

　　①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；

　　②物质的组成应与化学式完全相等应避免：

结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定法：

许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。

　　如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。

　　基准物质：

邻苯二甲酸氢钾，草酸。

　　邻苯二甲酸氢钾：

易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：

1。

在100～125℃下干燥h后使用。

　　滴定反应为：

　　化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。

　　式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。

草酸H2C204·2H2O：

在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？

）；

　　用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。

　　滴定反应为：

H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O

　　化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。

式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。

　　标准溶液的浓度要保留4位有效数字。

　　三、主要试剂和仪器

　　NaOH；酚酞指示剂；邻苯二甲酸氢钾。

　　电子天平；台秤；量筒；烧杯；试剂瓶（500mL带橡胶塞）；碱式滴定管；锥形瓶。

　　四、实验步骤

　　1.500mL标准溶液的配制

　　①用台秤称取NaOH于小烧杯中②溶解（约50mL水转入500mL试剂瓶中③刷小烧杯3次，转入试剂瓶④加水至总体积约500mL⑤盖橡皮塞，摇匀⑥标定好后贴标签

　　2.标定NaOH溶液

　　用差减法准确称取～邻苯二甲酸氢钾于250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解→2～3d酚酞→NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30S内不褪色，即为终点。

平行标定三份，计算CNaOH和标定结果的相对平均偏差（≤%）。

　　五、数据处理

　　氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定

　　六、思考题1.基准物质

　　吸水对NaOH溶

　　液的标定有何影响？

　　2.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它来测定盐酸的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?

改用甲基橙，又如何?

　　3.标准溶液的浓度应保留几位有效数字?

　　附：

原始数据记录单

　　篇二：

化学实验报告——盐酸溶液的标定

　　化学实验报告

　　（无机及分析化学）

　　题目：

盐酸溶液的标定

　　学院班级：

#####姓名：

###学号：

###########

　　指导老师：

#####

　　######

　　####年##月#日制

　　时间：

　　盐酸浓度的标定

　　一、实验目的

　　1.练习酸碱标准溶液的标定方法。

　　2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。

3.练习移液管、容量瓶的使用二、实验原理

　　1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），

　　其结构式是：

　　。

　　标定时反应式：

KHC8H4O4+NaOOH=KNaC8H4O4+H2O2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

　　3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。

　　三、实验步骤

　　1、·L-1NaOH溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器

（2）称KHP用差量法平行准确称量—gKHP三份，分

　　别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。

　　（3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。

　　（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴

　　定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

　　（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液

　　的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

　　2、约1mol·L-1HCl溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、

　　100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。

（2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml

　　容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。

　　（3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液

　　管三次。

　　（4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三

　　份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

　　（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的

　　物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

　　四、数据记录及处理1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定

　　采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。

查的KHP的摩尔质量·mol-1。

　　计算公式：

c=

　　-1

　　2、盐酸标准溶液浓度的标定

　　采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色

　　计算公式：

c=。

　　-1

　　篇三：

盐酸标准溶液的配制与标定

　　盐酸标准溶液的配制与标定

　　一、实验目的与要求

　　1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

　　2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点

　　二、实验原理

　　市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%，锥形瓶，量筒，吸量管，

　　试剂瓶，烧杯,电炉子。

　　试剂：

浓盐酸，无水碳酸钠，甲基橙（如何配制？

）

　　四、实验步骤1、盐酸溶液的配制

　　用量筒取浓盐酸，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。

2、盐酸溶液的标定

　　递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠～于小烧杯中，加入适量水溶解。

然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管取碳酸钠溶液，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。

记下所消耗HCl的体积。

平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

　　五、实验结果与数据处理

　　1、数据记录表格：

　　2、公式推导

　　六、注意事项

　　1、铬酸洗液的安全使用。

2、节约试剂和蒸馏水。

　　3、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。

　　4、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。

　　5、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。

　　6、移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：

如mL、mL

　　7、体积读数要读至小数点后两位，滴定时不要成流水线，近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。

　　七、思考题

　　1、如何计算称取Na2CO3的质量范围？

称得太多或太少对标定有何影响？

2、溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？

为什么？

3、若基准物质Na2CO3未干燥，对标定结果有何影响？