初中化学推断题常用题眼归纳.docx
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初中化学推断题常用题眼归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的
相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca（OH）2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
1．以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色：
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2（OH）2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：
CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。
⑶火焰颜色：
S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。
这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。
近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。
下面就这类题的型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题的解题步骤
1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推
出符合题意的结果。
3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。
4．检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答
案有误，需另行思考，推出正确答案。
二、物质推断题的题型及解析
例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+BC+H2O
（2）C+H2SO4D+A
（3）E+AgNO3AgCl+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。
分析本题的突破口在反应式
（2），因为由反应式
（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。
由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，
故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。
由反应式（3）可推知C为Ba（NO3）2，同时又可推知E为BaCl2。
再由反应式
（2）
可推知A为HNO3，最后由反应式
（1）可推知B是Ba（OH）2。
答案A是HNO3，B是Ba（OH）2，C是Ba（NO3）2，D是BaSO4，E是BaCl2。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
例2．（1997年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。
分析本题可采用顺推法求解。
由实验
（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。
同时由“上层清液为
无色”可推出一定不含有氯化铁。
由实验
（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。
答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。
中考化学推断题类型及解法
推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。
它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。
近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。
但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：
表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。
这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
一、表格式推断题
给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。
这类题型可采用：
列表对照法解答。
例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
表1 两两混合的实验现象
（1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。
按顺序写出各步反应的化学方程式。
表2 给定试剂的反应情况
解析：
将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。
两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。
二、网络式推断题
给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。
这类题可采用：
先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。
例2（北京市中考题）现有Ｈ２ＳＯ４，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ，Ｎａ２ＣＯ３，Ｃａ（ＯＨ）２五种溶液和ＣＯ２一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。
图1 各物质间的关系
解析：
可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
图2 各物质间全部的反应关系
Ｈ２ＳＯ４能发生4个化学反应，Ｎａ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２能发生3个化学反应，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ和ＣＯ２能发生2个化学反应。
分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ２ＳＯ４，这是解答本题的突破口。
NaOH既能和Ｈ２ＳＯ４（4条连线）反应又能和ＣＯ２（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，ＣＯ２填在方框⑥中。
随之可判定ＢａＣｌ２应填在方框①中，能与ＢａＣｌ２溶液反应的Ｎａ２ＣＯ３溶液应填在方框④中，最后应将Ｃａ（ＯＨ）２填在方框⑤中。
三、图示式推断题
这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。
此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。
这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的ＣａＣＯ３粉末。
其生产过程如图3。
图3生产流程
试回答：
（1）写出A，B，C，D的化学式；
（2）写出①，②，③转化的化学方程式。
解析：
本题所提供的信息是ＣａＣＯ３生产过程中的一系列转化关系，属推断题。
根据最终产物是ＣａＣＯ３这一条件，可用逆推法，按果索因。
由反应③的生成物（ＣａＣＯ３）可推出其反应物C为ＣＯ２，D为Ｃａ（ＯＨ）２。
再根据反应②，推出B为CaO。
最后由反应①的产物B和C，推出A为ＣａＣＯ３。
推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。
其转化的化学方程式：
①ＣａＣＯ３〖ＦＹ（＝〗高温〖FY）〗ＣａＯ＋ＣＯ２↑
②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２
③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
例4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。
图4物质的转化关系
（1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式：
①________，②________。
解析：
由气体A与Ｃａ（ＯＨ）２溶液反应生成沉淀C可推出A为ＣＯ２；Ｃ为ＣａＣＯ３；由①的生成物NaOH和沉淀C（即ＣａＣＯ３）可逆推出X为Ｎａ２ＣＯ３；Ｎａ２ＣＯ３与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。
最后验证，符合题意。
其反应的化学方程式为：
①Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２＝2ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓
②Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝2ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓
四、叙述式推断题
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。
这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
例5（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由ＣａＣＯ３，ＫＭｎＯ４，ＢａＣｌ２，ＫＣｌ，Ｎａ２ＣＯ３中的一种或几种物质组成。
现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
由上述实验现象可知：
该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
解析：
（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含ＣａＣＯ３和ＫＭｎＯ４；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即ＢａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３不共存”；
（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Ｎａ２ＣＯ３进而说明无ＢａＣｌ２，但不能肯定是否存在ＫＣｌ，从而得出正确结论。
五、其他形式推断题
不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。
此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。
灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。
例6（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ２Ｏ
（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ
（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：
A________，B________，C________。
解析：
首先从实验现象
（2）和已知条件可知D为ＢａＳＯ４，从而可知C中含有Ｂａ２＋；其次由反应（3）的生成物ＡｇＣｌ又可推导出反应物E中含有Ｃｌ－，进而推断出E为ＢａＣｌ２，C为Ｂａ（ＮＯ３）２；其次由反应
（2）推出A为ＨＮＯ３；最后根据A为ＨＮＯ３，Ｃ为Ｂａ（ＮＯ３）２，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ｂａ（ＯＨ）２。
再验证，可知以上推断结果完全符合题意。
由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。
为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。
物质
酸
碱
盐
概念
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物
形式
酸=H++酸根阴离子
碱 = 金属阳离子+OH－
盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
HCl、H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH、KOH
Mg（OH）2
Ca（OH）2
NaCl KNO3
NH4Cl NaHCO3
Cu2（OH）2CO3
备注
溶液呈酸性，PH<7
溶液呈碱性，PH>7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
酸
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
备注及用途
物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
无色液体,无挥发性，无气味
浓度越大，其密度就越大
化学性质
1.跟指示剂的反应
（PH<7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸+活泼金属→盐+ 氢气
3.跟金属氧化物的反应
Fe2O3+６HCl=
２FeCl3+３H2O
Fe2O3+３H2SO4=
Fe2（SO4）3+３H2O
可用于：
① 制盐；
② 金属表面除锈
2HCl+CuO =CuCl2+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
4.跟碱反应
HCl+NaOH=
NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
H2SO4+Cu（OH）2
=CuSO4+2H2O
酸+碱→盐+水
５、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝
CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+CaCO3＝
CaSO4+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸+盐→盐+酸
酸的共性：
（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）
三、常见的碱──NaOH和Ca（OH）2
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙Ca（OH）2
备注及用途
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
（放热反应）
熟石灰或消石灰
CaO可作干燥剂。
注意；不能干燥酸性气体
物理性质
白色固体，易潮解（常作干燥剂），极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
NaOH可作干燥剂
注意；不能干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl等）
化学性质
与指示剂反应
（PH＞7，溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
①鉴别Ca（OH）2和NaOH──可用CO2
②NaOH和Ca（OH）2-的保──隔绝空气
③Ca（OH）2──可用建筑业上
碱+非金属氧化物→盐+水
（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）
与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=
CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用这个性质：
①农业上中和酸性土
②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理
酸+碱→盐+水
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4＝
Cu（OH）2↓＋CaSO4
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca（OH）2]
利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②鉴别Ca（OH）2和NaOH
FeCl3＋3NaOH＝
Fe（OH）3↓＋3NaCl
Ca（OH）2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH＋Na2CO3（不反应）
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
碱的共性：
（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）
四、盐的性质：
（盐无共同的离子，故无共同的性质。
但总的体现为下列的性质）
物理
性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同；
②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色
水溶液的酸碱性各不同
化
学
性
质
①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 ；
②盐+酸→新盐+新酸 ；
③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱；
④盐+某些盐→新的两种盐 。
盐的鉴别
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如：
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ （NH3有刺激性气味）
又如：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
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