中考化学第一轮复习上海新版第2章《身边的化学物质》科学探究题word版有答案.docx

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中考化学第一轮复习上海新版第2章《身边的化学物质》科学探究题word版有答案

第2章《身边的化学物质》科学探究题

1、在制取CO2的实验中，小刚发现选用不同的石灰石与稀盐酸反应时，CO2的产生速度有差异。

经思考后，小刚设计了如图所示的实验及记录表。

请你完成下列问题：

实验组

温度

（℃）

大理石

稀盐酸

质量（g）

颗粒

体积（ml）

质量分数（%）

①

20

5

大

20

5

②

20

5

小

20

5

③

20

5

小

20

10

（1）实验组①②探究的是石灰石与稀盐酸的反应速度与颗粒大小的关系。

（2）探究石灰石与稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系，应选择的实验组是②③（填序号）。

（3）如图所示，小刚发现该装置有一处需要改进：

长颈漏斗下端应伸到液面以下；若改进后，检验该集气瓶是否已收集满CO2的方法是将点燃的木条伸到集气瓶口。

（4）如要判断实验中产生CO2的速度，表格中最后一列需填写收集满一瓶CO2所需要的时间。

（5）小刚提出：

图1的装置也可以用来制取氧气，并可以测定使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数。

在探究过程中，小刚查阅资料得出的结论是：

能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数应在30%～50%之间。

这时小红同学又提出：

能否使实验数据更加具体和准确些？

小刚和小红又经过讨论，进行了以下4次实验，收集了4瓶氧气，得到的现象如图所示：

1号瓶

（收集34%的氧气）

2号瓶

（收集35%的氧气）

3号瓶

（收集36%的氧气）

4号瓶

（收集37%的氧气）

不复燃 

不复燃，但很亮 

很亮，复燃 

立即复燃 

这时，小刚同学脱口而出：

“氧气约占36%时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而小红立即反对，理由是该瓶中还有体积为64%的空气中也含有氧气，你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数为49%（填百分数实验数据均取整数）。

答案：

解：

（1）实验①、②中盐酸的浓度相同、体积相同，温度相同，大理石质量相同，颗粒大小不同，所以实验①②探究的是大理石和稀盐酸的反应速度与颗粒大小的关系；

（2）表中的数据分析其他条件相同，盐酸质量分数不同的实验组合，所以探究大理石和稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系，应选择的实验组是②③；

（3）该实验装置中长颈漏斗没有深入到液面以下，这样的后果是生成的气体会从漏斗溢出，收集不到所制取的气体；二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是：

把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；

（4）要判断实验中产生的CO2速度，需要依据收集满一瓶CO2所需要的时间多少，所以最后一列需填写收集满一瓶CO2所需要的时间；

（5）由表中的数据可知，收集36%的氧气时，带火星的木条复燃，很亮，该瓶中还有体积为64%的空气，所以小红立即反对，理由是：

该瓶中还有体积为64%的空气中也含有氧气，空气中有氧气的量为：

64%×21%≈13%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：

13%+36%=49%。

故答案为：

（1）石灰石颗粒大小；

（2）②③；

（3）长颈漏斗下端伸入液面以下；用燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明集满；

（4）时间；

（5）该瓶中还有体积为64%的空气中也含有氧气，49%。

2、因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。

氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？

某化学兴趣小组利用如图1所示的两套装置进行了深入地探究。

请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【定性实验】实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会变为

 红色。

但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。

对此你认为可能的原因是二氧化碳在水中溶解度较小。

【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。

因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。

请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：

测得氧气含量

推算出CO2含量

结论

排空气法

6.6%

69%

排水法收集到的二氧化碳更纯净

排水法

4.2%

80%

通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。

【实验反思】利用装置I和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶。

【交流讨论】证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方法？

向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度。

【拓展应用】利用传感器对二氧化碳性质再探究。

步骤1：

如图2所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）。

连接好装置和压强传感器。

步骤2：

三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。

步骤3：

一段时间后，同时振荡烧瓶。

观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图3所示。

【查阅资料】氢氧化钙微溶于水氢氧化钠易溶于水均可与二氧化碳发生反应。

（1）导致曲线AB段气压增大的主要原因是：

注射器中液体加入烧瓶中时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大。

（2）图中曲线1中CD段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。

（3）利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低E点的操作方法

使烧瓶内物质冷却（或抽气等）。

（4）曲线2与曲线3差异较大的原因是饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收。

答案：

解：

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【定性实验】酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色；而取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象，这可能是由于二氧化碳在水中溶解度较小造成的；故填：

红色；二氧化碳在水中溶解度较小；

【定量实验】设总体积是100mL，氧气含有4.2%，所以氧气是4.2mL，则空气体积是：

，所以空气的体积分数是20%，则二氧化碳是80%；故填：

80%；

【实验反思】利用装置I和装置II收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是装置本身含有空气；故填：

锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶（合理答案即可）；

【交流讨论】证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，可以选择如下方法向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度；故填：

向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度（合理即可）；

【拓展应用】

（1）注射器中液体加入烧瓶中时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大，所以曲线AB段气压增大；故填：

注射器中液体加入烧瓶中时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大；

（2）振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解，所以图中曲线1中CD段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的；故填：

CD；

（3）使烧瓶内物质冷却，温度降低压强也会减小或抽气也会造成压强减小；故填：

使烧瓶内物质冷却（或抽气等）；

（4）曲线3表示了装置内的气压减小最大，所以是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，生成了碳酸钠和水；曲线2与曲线3差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收；故填：

饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收。

3、某校化学学习小组用图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替水进行了电解实验，请回答下列问题：

（1）试管a中的气

（1）试管a的气体为氢气，试管b连接的是电源的正极。

（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。

针对此异常现象，该小组进行了如下探究：

【提出猜想】：

1．电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。

2．电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。

【进行实验】：

1．另取相同浓度、体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：

溶液变浑浊不是氢氧化钙析出导致的。

2．取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。

这说明：

溶液变浑浊不是由于温度升高导致的。

3．该小组采用铂电极电解澄清石灰水，如图3，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与用石墨棒作为电极有关。

4．另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有：

碳酸钙。

产生该物质的原因可能是：

C+O2CO2，

 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（请用化学方程式表示）

5．实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。

其原因可能是稀盐酸较少，不足以和氢氧化钙反应。

答案：

解：

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，所以试管a中的气

（1）试管a的气体为氢气，试管b连接的是电源的正极；

（2）【进行实验】1、在相同电压下再次进行电解实验，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：

溶液变浑浊不是氢氧化钙析出导致的；

2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊，这说明：

溶液变浑浊不是由于温度升高导致的；

3、采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与用石墨棒作为电极有关；

4、另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3，推测该浑浊中应该有：

碳酸钙，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以产生该物质的原因可能是：

C+O2

CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

5、实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生，原因可能是：

稀盐酸较少，不足以和氢氧化钙反应。

故答案为：

（1）氢气，正；

（2）【进行实验】1、溶液变浑浊不是氢氧化钙析出导致的；

2、溶液变浑浊不是由于温度升高导致的；

3、用石墨棒作为电极；

4、C+O2

CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

5、稀盐酸较少，不足以和氢氧化钙反应。

4、在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。

（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是来回移动酒精灯均匀加热试管。

（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是操作简便，无需加热，生成物对环境污染物。

（3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨沦，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。

利用如图2所示装置收集氧气得到1号瓶，并利用这种方法依次得到2-4号瓶。

分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如表：

1号瓶（收集34%的氧气）

2号瓶（收集35%的氧气）

3号瓶（收集36%的氧气）

4号瓶（收集37%的氧气）

不复燃

不复燃，但很亮

很亮，复燃

立即复燃

某同学根据实验现象得出结沦：

“氧气约占36%时就是带火木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气。

（4）反思交流：

综合上述探究，空气法收集氧气时，验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学？

当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃。

答案：

解：

（1）称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是来回移动酒精灯均匀加热试管；故填：

来回移动酒精灯均匀加热试管；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气操作简便，无需加热，生成物对环境污染物；故填：

操作简便，无需加热，生成物对环境污染物；

（3）因该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气，所以这位同学的观点不正确；观察实验记录，收集的氧气占容积的体积分数最低为36%，带火星的木条复燃，此时空气还占64%，所以空气中有氧气的量为：

64%×21%≈13%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：

13%+36%=49%．故填：

该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气；

（4）由表格的数据与现象可知，当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃，所以空气法收集氧气时，验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法不科学；故填：

当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃。

5、探究是否只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？

某化学小组同学进行了一组实验：

取4个集气瓶，编号为①、②、③、④装入一定体积的水（含氧气的体积分数分别为40%、60%、80%、100%），塞上带导管的橡皮塞（如图甲），在导气管中通入氧气，分别把4个集气瓶中的水排出，并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）。

将带火星的木条依次插入①～④号瓶中，记录实验现象。

结果为：

只有①号瓶中气体无法使带火星的木条复燃，而②③④瓶中的气体均可使带火星的木条复燃。

请根据实验回答下列问题：

（1）利用图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正连接顺序为

a（填“a”或“b”）连c处。

（2）将带火星木条伸入充有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯净的氧气？

 不能（填“能”或“不能”）。

（3）小明同学用容积为100.0mL的集气瓶收集氧气，完成②号瓶实验，收集氧气的实验步骤如下：

量取60.0m水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置。

在导气管中通入氧气，当集气瓶内水排完时，认为收集好一瓶体积分数为60%的氧气。

经过小组同学讨论并计算，此集气瓶中氧气的体积分数约为

68.4%（结果精确到0.1%）。

（4）小组同学用容积为100.0mL的集气瓶，重新收集一瓶体积分数为60%的氧气，收集氧气的实验步骤如下：

量取60.0mL水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到39mL时，停止通入氧气。

答案：

解：

（1）要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：

a；

（2）根据题干提供的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%-40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：

不能；

（3）量取60.0m水加入容积为100.0mL集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置。

在导气管中通入氧气，当集气瓶内水排完时，认为收集好一瓶体积分数为60%的氧气。

经过小组同学讨论并计算，此集气瓶中氧气的体积分数约为：

；故填：

68.4；

（4）量筒内水的体积即为收集的氧气体积，设其体积为V，则：

V=39mL

故填：

39。

6、用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图1中，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。

（2）图2中，CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2．计算空气中氧气体积分数的表达式为×100%（用V、V1、V2表示）。

答案：

解：

（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：

4P+5O2

2P2O5；

（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气被消耗，图象中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。

故填：

温度降低至室温、瓶中氧气被消耗；

（3）烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，即进入广口瓶的水的体积即为消耗的氧气体积，为：

V1-V2，实验前广口瓶内空气体积为V，所以空气中氧气体积分数的表达式为

；

故填：

7、现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。

（1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5

，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插人广口瓶中，目的是使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。

 这样测出的氧气的体积分数明显大于五分之一，请分析原因燃烧匙慢慢伸入集气瓶中时，集气瓶中的部分气体膨胀逸出。

（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由玻璃导管中存有水；导致进入集气瓶中的水偏少。

（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其他仪器忽略）。

颜色、状态

熔点/℃

着火点/℃

密度/（g/cm）

红磷

暗红色固体

590

240

2.34

白磷

白色或黄白色固体

44.1

40

1.82

①乙组同学将红磷换成了白磷的优点是白磷着火点低，容易点燃。

2大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内的白烟消失时，左端玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度？

 充分反应后，冷却到室温，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，再记录液面刻度。

答案：

解：

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5；

这样测出的氧气的体积分数明显大于五分之一，原因是：

燃烧匙慢慢伸入集气瓶中时，集气瓶中的部分气体膨胀逸出。

故填：

4P+5O2

2P2O5；燃烧匙慢慢伸入集气瓶中时，集气瓶中的部分气体膨胀逸出。

（2）一种缺陷是玻璃导管中存有水，导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小。

故填：

玻璃导管中存有水；导致进入集气瓶中的水偏少。

（3）①乙组同学将红磷换成了白磷的优点是白磷着火点低，容易点燃；

操作方法：

充分反应后，冷却到室温，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，再记录液面刻度。

故填：

白磷着火点低，容易点燃；充分反应后，冷却到室温，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，再记录液面刻度。

8、某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。

【探究一】：

铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】：

取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验。

【实验现象】

O2%

90%

70%

60%

55%

实验现象

燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好

燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功

燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功

难以燃烧，只是发红

（1）实验中所用的不同体积分数的氧气可用排水法方法收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。

（2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：

在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。

则停止通入氧气时量筒内水的体积约为75mL（提示：

空气中氧气的体积分数约为五分之一）。

A.25mL                B.40mL             C.60mL               D.75mL

【结论】：

就0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为＞55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈。

（填“剧烈”或“不剧烈”）；

【拓展】小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是铁丝可能在氧气的浓度为55%到60%的范围内燃烧。

【探究二】：

铁丝燃烧产生火星四射的原因

【查阅资料】

①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。

②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象

（1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是防止高温熔落物炸裂瓶底；

（2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。

请你分析完成下表：

物质

纯铁丝

含碳0.05%QUOTE的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧时

的现象

无火星四射现象，

熔断

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

剧烈燃烧，火星四射

（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和C（填元素符号）有关。

答案：

解：

【探究一】：

（1）氧气不易溶于水，且要使用不同体积分数的氧气来进行实验。

故可用排水法收集不同体积氧气，所用的方法是：

用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了。

故答案为：

用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了；

（2）这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：

150mL-90mL=60mL；空气的体积是：

60mL÷4/5=75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：

150mL-75mL=75mL；

由于0.38mm的铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在55%时已经不能燃烧的事实可知：

燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，故这种铁丝有可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理；

【探究二】

（1）铁丝燃烧后的生成物温度很高，容易炸裂瓶底，所需要在实验用集气瓶底部放入少量水或细沙，以防止炸裂瓶底；

（2）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈的燃烧，火星四射；

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关，碳元素的元素符号是C。

故答案为：

【探究一】排水法；＞55%；  剧烈；0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧

【探究二】

（1）防止高温熔落物炸裂瓶底；

（2）剧烈燃烧，火星四射；（3）C。

9、下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的仪器。

请按要求填空：

（1）图中仪器X的名称是长颈漏斗。

（2）装置B可以用来实验制备和收集二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用B装置进行实验操作时，液面高度应该至少在a处（填“a”或“b”）。

（3）如果用D装置收集O2气体，验满时将带火星的木条放在⑤处（填“④”或“⑤”）。

（4）图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（