胡波化学竞赛题库物质推断制备与实验设计.docx
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胡波化学竞赛题库物质推断制备与实验设计
中学化学竞赛试题资源库——物质推断、制备与实验设计
A组
．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A①②B①④C②③D③④
．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是
AH2BHClOH2SDNO2
．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A由无水醋酸钠制CH4B由乙醇制C2H4
C由电石制C2H2D由氯酸钾制O2
．制取下列物质的方案能够达到目的的是
A用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾
B用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2
C用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2
D用铁与稀盐酸反应制氯化铁
．下列实验能成功的是
A用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2
B将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷
C将铜丝伸入硫蒸气中得到CuS
D足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3
．为了得到较纯净的下列物质，使用方法不当的是
A向Na2SO3晶体中加入较浓的H2SO4制SO2
B在足量的FeCl2溶液中通入H2S，过滤后得到FeS
C在含有Cu2＋的FeSO4溶液中，加过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4溶液
D在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，蒸发结晶得氯化铁晶体
．下列化学实验的方法和结果都正确的是
ACH3COONa·3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4
B向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸
C将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709℃，则可制得乙烯
D将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷
．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是
AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO2
．某混和气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定混和气体中一定有
ACOH2OH2BCONH3H2
CHClCOH2ODHClCO2H2
．设计了四种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有
A①和②B②和③C③和④D①②③④
．下面是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
．下列各组中的三种物质，第一种跟酸反应生成沉淀或浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是
ANa2SiO3溶液，NH4Cl溶液，Al2S3固体
BC6H5ONa溶液，Al粉，Mg3N2固体
CKAlO2溶液，AlCl3溶液，Na2O2固体
DNa2SiO3溶液，Si粉，Na2O2固体
．一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢
A①③④B①④⑤C①③⑥D①③④⑤⑥
．某混合气体可能有NH3、CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象，再通过浓硫酸、灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，根据以上现象则可断定该混合气体中一定有
ACO、H2、H2OBNH3、CO、H2
CHCl、CO、H2ODHCl、CO2、H2
．将两种无色溶液混合有白色沉淀产生，滤出沉淀，沉淀溶于稀硝酸有无色气体生成。
则这两种无色溶液是
ANH4H2PO4Ba（OH）2BNaHCO3Al2（SO4）3
CCa（HCO3）2NaOHDAgNO3NaCl
．设下列每组三种溶液均含有等物质的量的溶质，现将各组溶液充分混和，不会产生沉淀的是
AAgNO3稀HNO3NaBrBAlCl3NaOHBa（OH）2
CNaAlO2Ba（OH）2HClDCaCl2NaHCO3NaOH
．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是
A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液
C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
．下列物质性质的叙述正确的是
A亚硫酸钠晶体加入酸性品红溶液，品红褪色
B红磷加热升华后冷却成白磷
C常温常压下，四碳以上的烷烃都是液态或固体
D常温常压下，三氧化硫不是气态物质
．下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是
A碳化钙投入水中B炽热的焦炭投入浓硝酸中
C少量的MnO2投入H2O2中D乙醇和浓硫酸共热至140℃
．对于下列十种气体：
H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下说法正确的是
A无色有毒并比空气重的气体只有一种
B在空气中能燃烧的气体有H2、CO、H2S、NO、NH3
C有颜色的气体只有一种
D实验室能用启普发生器（或简易发生器）制取的气体是：
CO2、H2、H2S、HCl
．可能含有N2、HCl、CO的混和气体，依次通过足量的碳酸氢钠浊液和灼热的氧化铜，恢复到原来的状态，气体的体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的状态，体积又减小，并有剩余气体。
若上述每步反应均完全，则对混和气体的成分判断正确的是
A一定有N2和HCl，没有CO
B一定有N2，且HCl与CO至少存在一种
C一定有N2、HCl及CO
D一定有N2和CO，没有HCl
．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是
ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和
CCaCl2和Ba（NO3）2DNaAlO2和Ca（ClO）2
．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋
．下列说法正确的是
A铜在氯气中加热燃烧可制得氯化亚铜
B将含等摩尔的氯化镁和氢氧化钙的水溶液混和后，这时溶液里浓度最大的阳离子是Mg2＋、Ca2＋
C二氧化碳与硅酸钠溶液反应，可生成硅酸，是因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强
D二氧化硅在任何情况下都不能与碳酸钠反应，这是因为硅酸的酸性比碳酸的酸性弱
．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是
ANaHSO4和Na2CO3BAl2（SO4）3和NaHCO3
CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3
．某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：
鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有
A证明醋酸酸性比碳酸强B自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂
C检验碘盐中是否加有碘酸钾D除去热水瓶胆内的水垢
．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是
①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋
④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋
A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥
．下列实验易成功的是
A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D在2mL2%AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应
．有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。
把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。
对此结论：
①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有HBr和H2S；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定没有CO；⑥原气体中肯定有HCl，正确的是
A①③④B①④⑤C①③④⑥D①③⑤⑥
．按下图装置，待续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是
AH2BCO和H2CNH3DCH3CH2OH（气）
．一种无色气体，可能是由H2、NO、NH3、CO2、HCl、HBr、HI气体中的一种或几种组成。
将此混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，体积缩小100mL，而硫酸的颜色不发生改变。
继续通过盛有足量过氧化钾的干燥管时，从干燥管出口端共放出500mL红棕色的混合气体，这些气体能全部被水吸收，得到无色溶液。
根据上述情况，请回答下列问题：
（1）原混合气体中一定有，一定没有。
（2）原混合气体中各气体体积是多少？
请写出推断过程。
．常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：
①混合气体无色，其密度比空气密度大。
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。
③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10％
④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5％，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。
⑤当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90％。
根据以上实验回答：
（1）原混合气体中一定含有，一定不含；
（2）原混合气体的平均分子量为。
．有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。
现依次作如下操作：
（1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液
（2）溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解
（3）在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀
由以上实验现象可知固体混和物中含，有关的离子方程式为。
．某无色气体中含有N2、CO、CO2、NH3、H2、H2O（气）中的几种成分。
将此混合气依次通入不同试剂时产生如下现象（每次反应均完全）：
混合气体
溶液出现浑浊
固体变红
溶液出现浑浊
则该混合气体中肯定含有的成分是。
．固体混合物中可能含有CuSO4、ZnSO4、AgNO3、HgCl2、SnCl2、NaCl，通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析其原因。
（1）取少量混合物投入水中并微热。
有白色沉淀生成，溶液最后为无色。
（2）将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。
向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。
（3）取
（1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。
该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，但在氨水中只有部分溶解。
．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。
（a）向溶液
中加入溶液
，再在所得的混和溶液加入溶液
（b）将溶液
加入溶液
中
（c）将溶液
与硝酸银溶液混和
试回答：
（1）盐酸是号，硫酸钠是号；
（2）先将
号与
混和，再加入
，叙述现象，并书写有关的离子方程式：
；
先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是：
。
．有一白色混合物可能由KI、Ba（NO3）2、K2S、K2SO4、BaSO4等物质中的一种或数种所组成，做焰色反应，焰色呈紫色（提示：
BaS微溶）
（1）用蒸馏水溶解混合物得到无色透明的溶液，取部分溶液滴加酚酞试液，溶液呈红色。
根据实验结果可知混合物中一定没有__________；可能有__________，溶液呈红色的原因是_____________。
（2）另取少量溶液，用盐酸酸化，发现有气体产生并带有臭鸡蛋气味，然后滴加氯水，振荡、静置，混合液为棕黄色，且不透明。
根据实验结果可知，混合液中一定含有__________；可能含有__________，溶液变为棕黄色的反应的离子方程式为__________；溶液发生浑浊的离子方程式为__________。
（3）另取溶液少许，加入少量稀盐酸，加热，然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
根据实验确定混合物中一定有__________。
．在一种澄清溶液中可能含有下列离子：
NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－。
对其进行如下实验：
（1）该溶液使pH试纸变红色
（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成
（3）取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（4）将（3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（5）另取（3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。
根据实验现象判断：
①溶液中肯定存在的离子有；
②溶液中肯定不存在的离子有；
③溶液中不能确定存在与否的离子是。
．一种无色透明的溶液中，可能含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；能作出判断的离子是。
．某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2－、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。
（3）向
（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
由此判断原溶液中一定有大量的离子，没有离子，不能确定有无离子。
．某溶液A可能含NH4＋、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－等离子中的几种，取部分A溶液，加盐酸酸化后再滴入氯化钡溶液，只出现白色沉淀；另取部分A溶液，加适量无水乙醇后无沉淀析出；再取部分A溶液，加入固体Na2O2有无色、无味的气体产生，并有白色沉淀生成，沉淀量与所加Na2O2的关系如右图所示，据此判断，溶液中一定含离子，一定不存在离子，可能含有离子。
．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。
当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。
此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。
由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为；
（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄粉末与水反应；
②产生刺激性气味气体的离子方程式；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。
．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、SO2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：
（1）沉淀甲是（填化学化），生成沉淀甲的离子方程式为；
（2）沉淀乙是（填化学化），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；
（3）沉淀丙可能是（填化学式）；
（4）气体甲的成分有哪几种可能，答：
①②③（有多少种就填多少种，可不填满。
）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有。
．现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。
②．把A、D混合见光反应生成E。
③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。
④．G可以使溴水退色。
也可以使C氧化成黄色固体。
⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。
．现有A、B、C、D、E五种化合物，可能是NH3、KOH、HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2中的一种，将它们分别与X、Y、Z作用，操作过程及有关现象记录如下：
并知A＋C＝D。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、X、Y、Z所对应物质的化学式。
（2）请将（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中加C所形成的三种白色沉淀物在水中的溶解度，按从大到小的顺序排定：
（3）写出下列离子方程式：
（Ⅰ）＋D：
。
（Ⅱ）＋C：
。
（Ⅲ）＋B：
。
．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
．为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：
A、B、C、D、E各是什么物质?
B组
．右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A铜屑和浓硝酸BMnO2和浓盐酸
C电石和水D石灰石和稀硫酸
．为说明碳酸和次氯酸酸性强弱，有人设计了一个较好的实验。
（1）请写出这个设计方案。
（2）有人写出了下列反应，以此说明碳酸和次氯酸的酸性强弱：
2NaOCl＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HOCl
试问：
上述反应方程式能否准确说明酸性的强弱？
为什么？
．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的在反应后的混合物中加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。
④观察滤出固体物质的状态、颜色
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从下图中选择仪器连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是接、接、接接（气流的方向从左往右）
C组
．Mn2＋离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。
有人提出该反应的历程为：
Mn（Ⅶ）
Mn（Ⅵ）
Mn（Ⅳ）
Mn（Ⅲ）
Mn（C2O4）n3－2n
Mn2＋＋CO2
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。
参考答案（98）
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