高一下1.docx
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高一下1
2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例
2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的用量B．升高温度
C．增大压强D．增大体积
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJD．不能确定
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=﹣110.5kJ/mol
B．①的反应热为△H=﹣221kJ
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
7．已知短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．a+2=b+1=c﹣3=d﹣1
C．离子半径C＞D＞B＞AD．原子序数A＞B＞D＞C
8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．负极反应为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C．当铜的质量减小12.8g时，外电路中通过0.4mol电子
D．原电池的总反应式为：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极：
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl﹣制得Cl222.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ）
A．0.5molB．5molC．196gD．98g
10．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（ ）
组别
阳极
阴极
甲溶液
物质乙
A
Ag
Cu
AgNO3溶液
AgNO3固体
B
C
Cu
CuSO4溶液
Cu（OH）2
C
Pt
Pt
NaOH溶液
NaOH固体
D
C
Fe
NaCl溶液
HCl
A．AB．BC．CD．D
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应式为：
Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
D．放电时正极反应式为：
Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
12．某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ）
A．ⅡA族元素
B．可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．金属元素
D．ⅡA族或ⅡB族元素
13．下列各项表述中正确的是（ ）
A．I﹣131的原子组成：
5378IB．HCl电子式：
C．Na2S的电子式：
D．D2O的摩尔质量为：
18g/mol
14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+
15．氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的（ ）
A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小
B．Na3N含离子键和非极性键
C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D．Na3N与水的反应是氧化还原反应
16．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v生成（N2）=v生成（H2）B．v消耗（N2）=v消耗（NH3）
C．v消耗（N2）=3v生成（H2）D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）
17．在某一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2和SO3均为0.15molL
D．SO3为0.4mol/L
18．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化；
②生成mmolA同时消耗qmol的D；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④体系的密度不再发生变化；
⑤反应速率vA：
vB：
vC：
vD=m：
n：
p：
q；
⑥各组分的质量分数不再改变；
⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：
n：
p：
q．
其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．③④⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．③⑥
二.填空题
19．一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
（1）写出对应反应的化学方程式：
；
（2）前4分钟A的分解速率是 ；其转化率是 ；
（3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
①增大压强：
；
②降低温度：
．
20．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？
，理由是 ；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：
．
21．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列问题：
（1）上述四个反应中属于吸热反应的有 ．（填序号）
（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是 ．
A．a＞bB．a=bC．a＜b
（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：
．
22．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：
甲 ，乙 ；
（2）丙在周期表中的位置：
；
（3）丁的气态氢化物的电子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有 ；其结构中存在非极性键的共价化合物有 ；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：
、 ；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：
、 ．
23．通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜，其中阳极材料为 ，结果电解质溶液的浓度将 （填“增大、减小、不变”）
24．潮湿空气中钢铁的腐蚀因环境不同，分为 和 两种类型，厨房里炒菜的铁锅未及时清洗而生锈属于 腐蚀．水库的铁闸门常被连接在直流电源的 极上来防止生锈．
25．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过（填写下列微粒的编号）．
①H2，②Cl2，③Cl﹣，④H+，⑤Na+，⑥OH﹣．
（2）B极为电解槽的 极，电极反应式为 ．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：
；如果每小时能产生标准状况下的氯气VL，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算） mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：
1，写出该反应的离子方程式 ．
26．将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为 ；其中N2和H2的体积比等于 ；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于 ；
（3）平衡时N2的转化率等于 ．
2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．化学反应中反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量；
B．△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和；
C．△H=反应物的总焓﹣生成物的总焓；
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关．
【解答】解：
A．化学反应中反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A正确；
B．△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和，破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，△H＜0，反应为放热反应，故B错误；
C．△H=反应物的总焓﹣生成物的总焓，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，则△H＞0，反应吸热，故C正确；
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关，热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比，故D正确．
故选B．
2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的用量B．升高温度
C．增大压强D．增大体积
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．
【解答】解：
A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；
D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．
【解答】解：
A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选B．
4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJD．不能确定
【考点】化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化．
【分析】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
【解答】解：
N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：
N2+3H2
2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，
故选C．
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
【分析】从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应．
【解答】解：
A．锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；
B．灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；
C．甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
6．已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=﹣110.5kJ/mol
B．①的反应热为△H=﹣221kJ
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
【考点】化学能与热能的相互转化．
【分析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；
B．△H是化学反应焓变，反应热△H的单位是kJ/mol；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热；
D．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
【解答】解：
A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5kJ，故△H=﹣110.5kJ/mol不是碳的燃烧热，故A错误；
B．反应热是用反应前后生成物的总焓减去反应物的总焓表示，即焓变表示；△H=H（生成物）﹣H（反应物），反应热△H的单位是kJ/mol，故B错误；
C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=﹣57.3kJ/mol，故C正确；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＞﹣57.3kJ/mol，故D错误；
故选：
C．
7．已知短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．a+2=b+1=c﹣3=d﹣1
C．离子半径C＞D＞B＞AD．原子序数A＞B＞D＞C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：
a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：
a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．
【解答】解：
短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：
a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：
a＞b＞d＞c．
A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：
a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：
B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：
a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，故B错误；
C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；
D、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：
a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：
a＞b＞d＞c，即A＞B＞D＞C，故D正确．
故选：
CD．
8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．负极反应为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C．当铜的质量减小12.8g时，外电路中通过0.4mol电子
D．原电池的总反应式为：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该电池中，较活泼的金属铜做负极，负极上铜失去电子发生氧化反应；较不活泼的银做正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极沿导线流向正极；
该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴、阳离子使该装置构成闭合电路，据此分析．
【解答】解：
A、铜是负极，电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+，故A正确；
B、当铜的质量减少6.4g时，则右边析出银的物质的质量为：
=21.6g，所以两极质量差为：
21.6g+6.4g=28g，故B错误；
C、当铜的质量减小12.8g时，物质的量为：
=0.2mol，所以外电路中通过0.4mol电子，故C正确；
D、该原电池的总的反应式为：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故D正确；
故选B．
9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极：
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl﹣制得Cl222.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ）
A．0.5molB．5molC．196gD．98g
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】已知铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl﹣制得Cl222.4L，即生成氯气为1mol，串联电路中转移电子守恒，根据氯气和硫酸之间的关系式计算．
【解答】解：
电解氯化钠溶液时阳极上氯离子放电生成氯气，制得1mol氯气转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣1）]×2=2mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
2mol2mol
y2mol
则y=2mol，所以消耗硫酸2mol，质量为2mol×98g/mol=196g，
故选C．
10．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（ ）
组别
阳极
阴极
甲溶液
物质乙
A
Ag
Cu
AgNO3溶液
AgNO3固体
B
C
Cu
CuSO4溶液
Cu（OH）2
C
Pt
Pt
NaOH溶液
NaOH固体
D
C
Fe
NaCl溶液
HCl
A．AB．BC．CD．D
【考点】电解原理．
【分析】电解甲溶液，电解一段时间后，再加入一定量物质乙能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物．
【解答】解：
A．为电镀装置，溶液浓度不变，加入AgNO3固体，溶液浓度增大，故A错误；
B．电解CuSO4，阴极析出铜，阳极生成氧气，应加入CuO或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加入水，故B错误；
C．以铂为电极，电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故C错误；
D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，应通入适量的HCl气体，故D正确．
故选D．
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应式为：
Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
D．放电时正极反应式为：
Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
【考点】化学电源新型电池．
【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．
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