化学式相关习题分析.docx

化学式相关习题分析.docx

《化学式相关习题分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学式相关习题分析.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学式相关习题分析

第九讲化学式相关习题分析

适用学科

初中化学

适用年级

九年级

适用区域

通用

课时时长（分钟）

120分钟

知识点

1.熟练掌握常用的元素符号、化学式等化学用语。

2.根据化学式的计算：

计算物质的相对分子质量；计算物质的组成元素质量比；计算物质组成元素的质量分数

学习目标

1.熟练掌握常用的元素符号、化学式等化学用语。

2.根据化学式的计算：

计算物质的相对分子质量；计算物质的组成元素质量比；计算物质组成元素的质量分数

学习重难点

元素化合价与化学式的关系，化学式的意义，化学式有关计算

学习过程

一、复习预习

1.化学式的意义

2.背化合价口诀以及复习化学式写法（排，标，叉，查。

）

3.化学式的写法和读法

4.如何根据化学式进行相应的计算

二、知识讲解

考点1：

元素符号前的数字和化学式前数字的区别

1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。

如2O：

________________________。

2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子

2CO2：

________________________。

考点2：

化学用语中各数字表示的意义

1.粒子前面的数字，表示该粒子（原子、分子、离子）的个数；如:

2O:

__________；

2O2:

____________；2O2-:

__________。

2.粒子中右下角数字，表示某元素原子个数或原子团个数；如：

CO2中的2表示：

______________________.+2

3.元素符号正上方数字表示该元素的化合价；如：

Mg中2表示______________________

4.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。

如Mg2+中2表示____________________。

考点3：

元素的化合价和离子所带电荷的书写比较

写的位置

正负号和数字顺序

“1”的写法

元素的化合价

离子所带电荷

考点4：

化合价的应用

1.根据化学式确定元素（或原子团）的化合价

计算依据：

化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：

计算化合物：

（1）高锰酸钾（KMnO4）中锰（Mn）元素的化合价。

（2）氯酸钾（KClO3）中氯（Cl）元素的化合价

解析：

（1）设Mn为x价则+1+x+（-2）×4=0求出x=+7

（2）设为Cl为x价则+1+x+（-2）×3=0求出x=+5

2.根据化合价判断化学式的正误

判断依据：

化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：

判断下列物质的化学式是否正确：

碳酸钠：

NaCO3氧化铝：

AlO

氢氧化钙：

CaOH

解析：

碳酸钠中钠为+1，CO3为-2，加起来代数和不为0，所以错误。

氧化铝中铝为+3，氧为-2，代数和也不为0，所以错误。

氢氧化钙中钙为+2，氢氧根为-1，代数和不为0，所以错误。

3、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式

方法：

“排标叉查”

+1-2

氧化钠NaO,所以氧化钠的化学式为Na2O

考点5：

有关相对分子质量的计算

一、计算物质的相对分子质量

1、计算单个分子的相对质量

方法：

指1个分子中各种元素原子总数的相对原子质量总和

公式：

相对分子质量=（化学式中各种原子相对原子质量×该种原子的个数）的总和

说明：

①在相对分子质量的计算中，不要忘记元素符号右下角的原子个数，本来是多个原子的相对原子质量的总和，往往只计算了1个原子的相对原子质量。

计算时，应十分留意，记得乘以原子的个数。

②当化学式中同种元素的原子个数不止1个时（“2”以上），计算该同种元素的相对原子质量总和就用乘（“×”）法。

即某元素的相对原子质量总和=某元素原子的相对原子质量×该元素的原子总数

（该元素的原子总数就是化学式中该元素符号右下角的小数字），同种元素的原子个数可以相加合并。

③要计算化学式中不同种（或几种）元素的相对原子质量总和，就用加（“+”）法。

即：

相对分子质量=甲元素相对原子质量总和+乙元素相对原子质量总和+丙元素相对原子质量总和+……，其中：

甲（或乙或丙）元素相对原子质量总和=甲（或乙或丙）元素相对原子质量×甲（或乙或丙）元素的原子总数

2、计算多个分子的相对分子质量总和

方法：

多个分子的相对分子质量总和=分子的个数×单个（1个）分子的相对分子质量

例：

分别计算2H2O3CO2的相对分子质量总和

解析：

2H2O相对分子质量总和=—————————

3CO2的相对分子质量总和=—————————

3、计算物质化学式中含有原子团的相对分子质量

当原子团的个数≥2时，如何计算原子团部分的相对原子质量总和。

方法：

先计算括号内1个原子团中各元素原子的相对原子质量总和，再乘以括号外原子团的个数。

例：

分别计算Ca（OH）23Ca（OH）2相对分子质量

Ca（OH）2的相对分子质量=—————————

3Ca（OH）2的相对分子质量=—————————

4、计算化合物中组成元素的质量比

公式：

（1）某元素的质量=某元素原子的相对原子质量×某元素的原子总数

（2）化学式中各元素的质量比=各种元素的相对原子质量总和之比

例：

计算H2SO4中各元素的质量比

解：

①在H2SO4中，氢（H）﹑硫（S）﹑氧（O）的质量比=______________________

或②在H2SO4中，m（H）:

m（S）:

m（O）=_________________________________

说明：

①在上述的第②种解法中各元素的质量比不能写成m（2H）:

m（S）:

m（4O）或m（H2）:

m（S）:

m（O4）这些形式的写法都是错误的，因为元素只讲种类，不讲个数。

②计算化合物各元素的质量比时，必须指明元素的比例顺序，等号左边的元素比例顺序必须要与后面的元素质量比数据相对应。

③各元素的质量比不等于各元素的原子个数比。

如上述H2SO4中，氢（H）﹑硫（S）﹑氧（O）的质量比不等于2：

1：

4（错误）

④化合物的一个分子中，各元素之间的质量比都为一个不变的定值

练习：

计算NH4NO3中各元素的质量比

解析：

硝酸铵NH4NO3中氮元素、氧元素和氢元素的质量比：

14×2：

1×4：

16×3=7：

1：

12

归纳公式：

各元素的质量比=各元素的“相对原子质量×原子个数”之比

推导公式：

1.某元素原子个数=

2.各元素原子个数比=之比

5、.计算化合物中某元素的质量分数：

质量分数：

某元素的质量与组成化合物的元素总质量之比。

（1）化合物为纯净物时，某元素的质量分数计算

公式：

某元素质量分数=×100％

例

计算硝酸铵NH4NO3中氧元素的质量分数是多少？

解析:

氧元素的质量分数为=×100%=60%，

（2）化合物中混有杂质（即不纯物）时，某元素的质量分数计算

方法：

首先从混合物中换算出纯净化合物的质量，然后再代入公式进行计算，可用下列公式计算出纯净化合物的质量。

公式：

①纯净化合物质量=混合物质量×化合物的纯度

1混合物中化合物的质量分数（纯度%）=×100％

2混合物中某元素质量分数=×化合物的纯度

④混合物中某元素质量分数=纯净化合物中某元素的质量分数×样品中化合物的质量分数

6、求一定质量的化合物中，某元素的质量

公式：

某元素的质量=纯净化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

推导公式：

纯净化合物的质量=

注意：

若化合物含有杂质，则要换算出纯净化合物的质量，然后再代入公式进行计算，可用下列公式计算出纯净化合物的质量。

公式：

纯净化合物质量=混合物质量×化合物的纯度

7、理解商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：

加钙盐：

标CaCO3（指物质）：

标Ca（是指元素）；加碘盐：

标KIO3（是指物质），标I（是指元素）

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

8、能根据某种氮肥包装或产品说明书标示的含量推算它的纯度

（1）标示的含量是指样品（或产品）的实际含氮量（不纯），要比理论含氮量低。

而根据化合物化学式算出来的含氮量又称理论含氮量，是纯净含氮量，也是最高含氮量。

纯度%=

×100%

（2）判断广告的真实性：

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

9、在进行有关化学式计算时，涉及到不纯物质的计算必须弄清以下几个概念。

（1）样品中纯净物的质量分数就是样品的纯度。

（2）纯净物中某元素的质量分数，是根据化学式可以直接求出的间接已知数据，属于元素的理论含量值，是固定不变的量，属于间接已知量。

（3）样品（或混合物）中某种元素的质量分数，是通过实验测定获得数据计算出来的。

一般比纯净物中某元素的质量分数（元素的理论含量值）小，同时要注意样品中某元素的质量分数（不纯）与纯净物中某元素的质量分数（纯净）是两个不相同的量，不能混淆。

（4）样品中纯净物的质量分数（纯度）与样品中某元素的质量分数是两个不同的量，不能混淆。

（5）样品（或混合物）中量多的为有效成分，量少的物质为杂质。

三、例题精析

【例题1】

【题干】化学式书写正确的是（　　）

A．氧化镁MgO2

B．碳酸钾KCO3

C．氧化铁Fe2O3

D．氯化钡BaCl

【答案】C

【解析】：

在化合物中，元素的化合价代数和为零．A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是MgO．选项错误；

B、碳酸钾中，钾元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，碳酸钾的化学式是K2CO3．选项错误；

C、氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，氧化铁的化学式是Fe2O3．选项正确；

D、氯化钡中，钡元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，氯化钡的化学式是BaCl2．选项错误．

故选C．

【例题2】

【题干】下列化学式的读法和写法均正确的是（　　）

A．氖气：

Ne2

B．五氧化二氮：

O5N2

C．汞：

Hg

D．氢氧化钡：

BaOH

【答案】C

【解析】：

根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．A、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne，故选项化学式书写错误．

B、五氧化二氮的化学式为：

N2O5，故选项化学式书写错误．

C、汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式Hg，故选项化学式书写正确．

D、氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ba（OH）2，故选项化学式书写错误．

故选C．

【例题3】

【题干】下列有关化合价的说法正确的是（　　）

A．硝酸铵中氮元素的化合价有两种

B．H2O2和H2O中氧元素的化合价均为-2价

C．金属铝中铝元素的化合价为+3价

D．化合物中非金属元素的化合价均显负价

【答案】A

【解析】：

A、硝酸铵中氮元素的化合价有-3价和+5价，故A说法正确；

B、H2O2和H2O中氧元素的化合价分别为-1价和-2价，故B说法错误；

C、在金属铝这种单质中，铝元素的化合价为0，故C说法错误；

D、非金属元素在化合物中，既可显正价，也可显负价，故D说法错误；

故选A．

【例题4】

【题干】根据化学式可以求算其中某元素的化合价．在下列化学式中，氯元素的化合价为+5的是（　　）

A．MgCl2

B．Cl2

C．NaClO

D．KClO3

【答案】D

【解析】：

根据单质中元素化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，钠、钾显+1价，镁显+2价，氧元素显-2价，则氯化镁中氯显-1价；氯气属于单质，氯元素化合价为零；次氯酸钠中氯显+1价；氯酸钾中氯显+5价．

故选：

D．

【例题5】

【题干】葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列说法错误的是（　　）

A．含有三种元素，分别是碳，氢，氧元素

B．该分子的相对分子质量为180

C．该分子中有6个氧原子，12个氢分子，6个碳原子

D．葡萄糖中C，H，O元素的质量比为6：

1：

8

【答案】C

【解析】：

A、葡萄糖含有三种元素，分别是碳，氢，氧元素，故A正确；

B、该分子的相对分子质量为：

12×6+1×12+16×6=180，故B正确；

C、该分子中有6个氧原子，12个氢分子，6个碳原子，说法错误，故C错误；

D、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：

（12×6）：

（1×12）：

（16×6）=6：

1：

8，故D正确．

故选C．

【例题6】

【题干】蜡烛成分之一化学式为C20H42，关于该成分的说法不正确的是（　　）

A．是一种化合物

B．该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成

C．由碳元素和氢元素组成

D．碳原子与氢原子个数比为10：

21

【答案】B

【解析】：

A、蜡烛成分之一化学式为C20H42，是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．

B、该物质是由C20H42分子构成的，1个分子是由20个碳原子和42个氢原子构成的，故选项说法错误．

C、该物质是由碳元素和氢元素组成的，故选项说法正确．

D、1个分子是由20个碳原子和42个氢原子构成的，则碳原子与氢原子个数比为20：

：

42=10：

21，故选项说法正确．

故选：

B．

【例题7】

【题干】“хх”钙片主要成份是碳酸钙[化学式为：

CaCO3]和维生素D，如图为“商品标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算．

（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为

10：

3：

16

（2）每片钙片中至少含钙元素的质量为多少克？

（3）每片钙片中钙元素的质量分数至少是多少？

（第2、3小题写出计算过程）

【答案】

（1）10：

3：

16；

（2）0.6g；（3）30%．

【解析】：

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）根据题意，每片含碳酸钙≥1.5g，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g，每片钙片的质量为2g，据此进行分析解答．

（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：

12：

（16×3）=10：

3：

16．

（2）每片含碳酸钙≥1.5g，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g××100%=0.6g．

（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g，每片钙片的质量为2g，．每片钙片中钙元素的质量分数至少是×100%=30%．

故答案为：

（1）10：

3：

16；

（2）0.6g；（3）30%．

【例题8】

【题干】

（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12．求该物质126g中含碳元素多少克？

（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）．按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？

【答案】

（1）该物质126g中含碳元素120g；

（2）含尿素的质量分数为90%，不能按一等品出售．

【解析】：

（1）元素质量=物质质量×物质中该元素的质量分数．

（2）混合物中某元素的质量分数=该混合物中某化合物的质量分数×该化合物中该元素的质量分数

即该混合物中某化合物的质量分数=

×100%

（1）该物质126g含碳元素的质量为126g×100%=120g．

（2）该产品中尿素的质量分数为

42%÷47%×100%=90%＜95%

所以不能按一等品出售．

四、课堂运用

【基础】

1.书写下列物质的化学式

氧化钠__________  碳酸钾__________氢气__________硫酸__________Na2O

硝酸铜__________ 硫酸铵__________ 氯化钠__________ 氖气__________

2.用元素符号或化学式表示：

用元素符号或化学式表示

（1）2个氮原子_______；     

（2）二个亚铁离子_______；  2N

（3）5个钠离子_______； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_______； 

（5）一个二氧化碳分子：

_______；（6）正二价的钙元素：

_______；

3.标出下列物质中加点元素的化合价．

__________

__________

__________

__________

4.足球烯化学式是C60，对其说法不正确是（　　）

A．C60是一种化合物

B．C60是一种单质

C．一个C60分子是由六十个碳原子构成的

D．C60的相对分子量720

5.下列根据化学式的计算，正确的是（　　）

A．Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2

B．3CaO的相对分子质量总和是3×40+16

C．硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：

32：

16

D．硫酸铵[（NH4）2SO4]中氮元素的质量分数计算式为：

×100%

5Na+

【巩固】1.食醋中乙酸的化学式为CH3COOH，下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

A．乙酸中含有8个原子

B．乙酸分子中C，H，O三种元素的质量比为2：

4：

2

C．乙酸属于氧化物

D．乙酸属于有机化合物

2、下列物质的名称与化学式相符的是（）

A．硫酸铁（FeSO4） B．碳酸钠（Na2CO3） C．氯酸钾（KCl） D．氧化铁（Fe3O4）

3、用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价是（）

A．+1　　　 B．＋2　　　  C．＋3　   D．＋4

4、乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5），下列有关说法正确的是（ ）

A、乙酸乙酯是一种混合物

B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：

6：

1

D、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物

5、酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒．司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则硫酸铬中Cr元素的化合价为（）

A．+3   B．+5 

     C．+6       D．+7

6、下列关于H2O和H2O2两种物质的关系的说法中，正确的是（）      

A．两者是同种物质          B．都是由氢原子和氧原子构成的

C．都是由氢元素和氧元素组成的    D．都含有氢分子

【拔高】

1、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：

4，则该氧化物的化学式为（）

A．N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　C.N2O3　　　　D.N2O5

2、依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（ ）

A．氧化铁由铁元素和氧元素组成  B．氧化铁中铁元素的化合价是+2

C．氧化铁的相对分子质量为160   D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％

五、课程小结

本节课主要巩固了化学式的读法，写法以及有关化学式的计算，学完本节课要能够根据化合价运用排标叉查的方法熟练写出物质的化学式，并能够利用混合物中某元素质量分数=纯净化合物中某元素的质量分数×样品中化合物的质量分数进行相关的一些变形计算。

六、课后作业

【基础】书写下列物质的化学式

氧化钠______碳酸钾______ 氢气______硫酸______ 

硝酸铜______  硫酸铵______ 氯化钠______ 氖气______

2、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）

A．碳酸钠NaCO3

B．硫化氢  H2S

C．氧化铁  O3Fe2

D．氢氧化钾 K（OH）2

3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）

A．硫酸钠NaSO4

B．氧化铁FeO

C．氯化铝AlCl

D．碳酸H2CO3

4、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）

A．五氧化二氮5ON2

B．四氧化三铁O4Fe3

C．二氧化一碳CO2

D．三氧化硫SO3

5、下图中四位同学正在讨论某化学式的意义，他们描述的化学式是

A．CO2B．H2O2C．FeD．Cl2

6、O2表示氧气，还可以表示：

①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。

正确的是（）

A．①②③B．②④⑤

C．②④⑥D．①④⑥

7、下列符号中，表示2个氢原子的是（）

A．H2      B．2H      C．2H+      D．2H2

8．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（Cr2（SO4）3），问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为（）

A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+2

【巩固】

1、用化学符号表示：

①两个铁原子；②三个二氧化碳分子；

③两个钙离子；④氧化镁中镁元素的化合价；

2、若用“

”表示氧原子，用“

”表示氢原子，则保持氧气的化学性质的最小粒子可以表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

2.下列物质中含有氧分子是是（）

A.KMnO4B.H2O2C.CO2D.空气

3．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒。

而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害。

下列有关说法错误的是（）

A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂

B．HClO中氯元素的化合价为+1价

C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价

D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

4．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素质量分数（）

A．59.3%B．69.8%C．64.1%D．68.5%

5．元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（　　）

A．R2（SO4）3

B．R（N03）3

C．R2Cl3

D．R（OH）3

6．下列物质中氮元素的化合价由低到高排列的是（　　）

①NO2　②KNO3　③N2　④NH3．

7.计算下列物质的相对分子质量

CO2的相对分子质量=44H2SO4的相对分子质量=

98

Ca（OH）2的相对分子质量=

8.

（1）计算水中各元素的质量比：

H：

O=1：

8

（2）计算H2SO4中各元素的质量比

1：

16：

32

（3）计算NH4HCO3中各元素的质量比：

N：

H：

O：

C=

【拔高】

1、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：

2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：

3，则它们组成的化合物的化学式为（　　）

A．X2Y3

B．X3Y2

C．X2Y7

D．X3Y7

2、已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成