化学高考模拟卷高三化学试题含答案温州市苍南县巨人中学全真高考模拟考试.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案温州市苍南县巨人中学全真高考模拟考试
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．下列说法不正确的是
A．所有的蛋白质、多糖及油脂均可以水解
B．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA的双螺旋结构中起着关键作用
C．光导纤维、玻璃纤维和光电池板的主要成份均是二氧化硅
D．为了减缓月饼等富脂食品变质，可在包装内放入小包装的还原铁粉
8．下列说法正确的是
A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到有蓝色沉淀
B．皮肤不慎接触溴液，应先用苯或甘油洗皮肤再用水洗；吸入氯气、氯化氢气体时，可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
C．颗粒太小的沉淀或胶状沉淀不宜用减压过滤，过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，不能用玻璃纤维代替滤纸，应使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
D．检验火柴头中的氯元素，可将火柴头浸泡在蒸馏水中一会儿，取少量溶液于试管中，加入AgNO3、ＮaNO3及稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成
9．X、Y、Z、R、W五种元素的原子序数依次增大且不大于20，其中Y与W、X与Z分别为同族元素。
原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数与Ｋ层电子数两倍的和等于内层电子总数，Y、W核外电子数之和与Z、R的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.Y、Z形成的化合物中不可能存在共价键
B.由X、Y、R形成的化合物与X、Y、Z形成的化合物能发生反应生成盐
C.工业上通常用焦炭高温下还原的方法获得Z、R的单质
D.把少量W与R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一种无色透明的溶液
10．下列说法正确的是
A．按照系统命名法，化合物
可命名为：
4，5-二甲基-4-乙基庚烷
B．植物生长平衡因子“ S-诱抗素”：
可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，与盐酸反应还能生成盐
C．甲苯的一氯代物和二氯代物的同分异构体总数共有14种
D．分子式为C8H6O2的芳香族化合物中可能含有2个羟基，也可能含有一个羧基，但不可能含有两个醛基
11．锂空气电池优点很多，有望替代传统锂电池技术，工作原理如下：
上图电池中的固体电解质隔膜只有锂离子穿过。
请仔细看图，在理解工作原理的基础上找出下列说法不正确的是
A．锂空气电池配置了充电专用的阳极，可防止充电时空气极发生腐蚀和劣化。
由于有固体电解质膜的存在，比普通锂电池更安全
B．该电池放电时正极反应式为：
Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ+４ｅ－＝４ＯＨ－。
由于正极材料来源于空气，整个电池质量相同时，锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能
C．锂空气电池电放完后也可以不必进行充电，只需要通过更换正极的水性电解液，并以合适的方式补给负极的金属锂，就可以连续使用
D．在电池工作过程中，锂空气电池的空气极（多孔碳）附近电解液的pH逐渐降低
12．下列说法正确的是
A．一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性。
此时溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）
B．常温下，将0.1mol·L-1氨水稀释10倍后，其pH大于12
C．常温下，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，则反应CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq）平衡常数Ｋ约为1.75×10-4
D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO-）=2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
13．常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：
Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SO32—、Br—、SO42—、NO3—等离子中的一种或几种，现进行了如下实验：
提示：
SO32—与Al3+会发生双水解在水溶液中不能大量共存，SO32—与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀。
下列说法不正确的是：
A．沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁
B．溶液中一定不存在SO32—
C．溶液中一定存在Fe2+、Al3+、Br—、SO42—
D．溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+
第Ⅱ卷（共180分）
三、非选择题（本题共12小题，共180分）
26．（15分）某物质R可用于制备高热导陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高温下材料强度大。
经检测，R由两种短周期元素组成。
现取123g R溶于热的KOH溶液中反应，得到无色溶液A和67.2L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体通入硫酸铜溶液有浅蓝色的沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的溶液，对此溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成。
往上述过程所得无色溶液中滴加入盐酸，溶液先出现浑浊后又变澄清。
物质B与单质X及水之间相互作用，有如下转化关系：
。
将C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一种弱酸E的水溶液。
请回答下列问题：
（1）物质R的名称为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
B与C反应的化学方程式为：
。
（2）对深蓝色的溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）弱酸E是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。
要制得E溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。
A．二氧化碳B．盐酸C．二氧化硫D．稀硫酸
（4）NO—2是工业废水在排放前必须除去的。
碱性条件下用铝粉有效除去废水中的NO—2，已知此反应体系中检测到B气体。
写出上述反应的离子方程式。
若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。
（5）C12与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物Y（该反应中只有一种元素化合价改变）。
Y大量应用于面粉的漂白和消毒，写出Y与水反应的化学方程式。
27．（15分）碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂。
可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：
CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用。
某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响。
计算公式为：
TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）根据图27-1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：
____________________________________________________。
（2）根据图27-2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10—5mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：
________；计算10h时，甲醇的转化率：
________。
（3）根据图27-3，判断下列说法不正确的是_____。
A.通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO2转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义
B.在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，
加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON
C.当催化剂用量小于1.2×10—5mol时，甲醇的平衡转化率随
着催化剂用量的增加而显著提高
D.当催化剂用量大于1.2×10—5mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降
（4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体。
）的平衡常数表达式为 。
若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
28．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等。
某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2，通过如下装置（夹持仪器省略）进行实验。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是。
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是 ，本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最 （大、小）。
（3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从倒出溶液。
（4）工厂对排放污水中Ba2＋的浓度测定时可以采用如下流程：
（已知：
I2+2S2O32一=2I－+S4O62—）
①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式 ；
②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是
；
③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol·L－1，消耗该溶液体积如图所示，则废水中Ba2＋的浓度为。
29．（14分）A～I均为有机化合物，它们之间存在如下转化关系：
已知下列反应能够发生：
有机物A的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:
1:
1 ，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，相同条件下蒸气的密度是二氧化碳的两倍。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）有机化学反应①、②的反应类型分别是：
；。
（2）高分子化合物I的链节为；
由两个H分子间脱水可以形成环状化合物分子，化学反应方程式为。
（3）试剂X一定不是下列物质中的。
A、红磷 B、重铬酸钾酸性溶液 C、硝酸溶液 D、稀硫酸
E、次氯酸钠 F、高锰酸钾溶液
（4）写出满足下列条件的有机物结构简式 ；
①A与丙醇反应生成的有机物恰好与该芳香族有机物具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为1:
1:
2:
2
③该有机物能发生银镜反应
（5）已知CH3CH2Br与NaCN反应能生成CH3CH2CN再通过酸性条件下水解能生成丙酸，现以乙醇为原料制备（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
理科综合（化学）九-参考答案
28．（14分）
（1）可以改成直导管。
由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象。
（2分）
（2）Ｓ（或硫） （1分） 大 （2分）
（3）2/32/3吸滤瓶上口（3分）
（４）① ２BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2 （2分）
②滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色。
（2分）
③7.3╳10-4mol·L－1（2分）
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