3.下面说法中,与盐类水解无关的是( )。
①明矾和AICl3可作净水剂 ②为保存FeCI3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关
4.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B不是强酸 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB=A++HB-,HB-=H++B2-。
其中错误的是( )。
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
5.已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合,混合后的溶液( )。
A.一定呈中性 B.一定呈碱性 C.一定呈酸性 D.都有可能
6.今有150mL,lmol/L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2,下列说法中正确的是( )。
A.HCO3-略多于CO32- B.HCO3-等于CO32-
C.HCO3-略少于CO32- D.Na+等于HCO3-和CO32-之和
7.分别将下列物质:
①CuSO4;②Na2CO3;③KNO3;④Ca(HCO3)2;⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后,仍能得到与原物质组成相同的晶体是( )。
A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①②
8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。
A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol/L
C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2,下列关系正确的是( )。
A.n1=n2 B.n1>n2 Cn1[CN-]
10.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
二、填空题
11.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。
已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:
(1)若溶液和铝反应后有A1O2-生成,则溶液中一定含有大量的____________离子,还可能含有大量的____________离子。
(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的_________离子。
12.已知25℃时,0.1mol/L的HAc溶液pH约为3,向其中加入少量的NaAc晶体,结晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为NaAc水解呈碱性,增大了[OH-],因此溶液的pH增大;
乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-,抑制了HAc的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH值增大,你认为_________正确。
(1)为了验证上述解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol/L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号),然后测pH值。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH值应____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知25℃时,0.1mol/LNH3•H2O的电离度为1.3%,0.1mol/LHmc的电离度为1.3%)
13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NahCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是___________________________。
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。
若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。
泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。
(三)拓展练习
1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。
(1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。
(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋,你是否同意此名称?
__________________。
(3)如何配制BCl3,溶液?
____________________________________。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液,请说出可能的原因____________________________________。
2.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红试液褪色。
轻轻摇荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热,得无水AlCl3,的原因是____________________________________。
3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。
已知:
①A+B→白↓ ②A+C→白↓③A+D→白↓ ④B+C→白+气↓
⑤A溶液的1g[H+]=1g[OH-]⑥B溶液的[H+]=1×10-12mol/L。
⑦C、D、E三种溶液的pH<7
根据以上情况可推出:
A_________,B_________,C_________,D_________,E_________(用化学式表示)。
参考答案
(一)基础练习:
一、1.答案:
B;2.答案:
B;3.答案:
B;4.答案:
C;5.答案:
D;6.答案:
C
二、7.答案:
Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;硫酸;8.答案:
酸;A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
;9.答案:
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Ca2++CO32-=CaCO3↓;10.答案:
红;SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH-;2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑
(二)综合练习:
一、1.D;2.A;3.D;4.B;5.D;6.A;7.C;8.AB;9.AD;10.C;
二、11.
(1)OH-、Na+;NO3-、Cl-;
(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+
12.乙
(1)B
(2)乙 增大;13.A12(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1:
6;由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+,H+由A13+提供,现因A13+量不足,只能生成HCO3-,没有CO2,喷不出泡沫;和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后,阻碍了反应的进行;A13+水解产生的H+会腐蚀铁筒
(三)拓展练习:
1.
(1)BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl
(2)不同意,因BiOCl中Cl为-1价,而不是+1价
(3)将BiCl3,溶解于适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl-—的浓度,抑制了BiCl3的水解2.答案:
(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
(2)SOC12与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3,的水解
3.答案:
A:
BaCl2 B:
K2CO3 C:
A12(SO4)3D:
AgNO3 E:
NH4Br
广东2012届高考化学盐类的水解第一轮复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括9个小题,每小题4分,共36分)
1.下列关系的表述中,正确的是( )
A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
2.25℃时,1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
4.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液:
HCO-3+H2OCO2-3+H3O+
B.NaHS溶液:
HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液:
CO2-3+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中:
NH+4+D2ONH3•D2O+H+
5.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( )
A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌
6.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。
则下列各项正确的是( )
A.混合前:
pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:
c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
7.(2009•安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:
c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
8.常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH+4)大小顺序为:
①>②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20mL
9.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
二、双项选择题(本题包括3个小题,每小题6分,共18分)
10.下列化学反应式书写正确的是( )
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO2-3
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2OH2CO3+OH-
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
11.下列说法正确的是( )
A.相同温度下,1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=
c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH不再相同
D.0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)
12.下列说法正确的是( )
A.室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,则c(CO2-3)<c(H2CO3)
B.相同条件下,等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH+4浓度较小
C.在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L,则此溶液可能是盐酸
D.加水稀释稀醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都会减小
三、非选择题(本题包括4个小题,共46分)
13.(10分)限使用下列试剂:
酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据:
①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3•H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象:
_________________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
14.(9分)
(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是___________________________________________________,其原因是_________________________________________________________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液:
①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是_____________;
②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是___________________________________。
15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是( )
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
16.(15分)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
______________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系________。
A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=______________mol/L
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB-、HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是( )
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
参考答案
一、1.C2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C
二、10.AC 11.BC12.AB
三、13.
(1)取少量氨水,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后加入CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水为弱碱
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,表明NH+4水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水为弱碱
14.
(1)A∶B=10-4∶1
(2)产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解:
CO2-3+H2OHCO-3+OH-,加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色),由于CO2-3浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,酚酞褪色
(3)①An++nH2OA(OH)n+nH+
②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
15.
(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性
(2)BD (3)右 左 左 右
16.
(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10 (5)AC