高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案.docx

1、高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案（一）基础练习一、选择题 1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是( )。A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.NH SO H+OH- B.NH ：SO =2：1C.NH +NH3H2O=2SO D.NH +H+=OH-+2SO 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH

2、3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO +H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O= Fe (OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3H2O 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.N

3、H 、Na+、Cl-、HCO 6.物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。A.B.C.D.二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。 8.明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示)。 9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其

4、原因是(用离子方程式表示)_。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_。（二）综合练习一、选择题 1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。A.HXHYHZ B.HXHYHZHY D.HXHZNa+ ，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。 A.H+OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molL

5、C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L 9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是( )。A.n1=n2 B.n1n2 C n1CN- 10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。 A.Cl-NH4+ H+OH- B.NH4+ Cl-H+OH-C.NH4+ Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+ OH-H+二、填空题 11.某无

6、色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 、HCO3- 。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液和铝反应后有A1O2- 生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。 12.已知25时，0.1molL的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了OH-，因此溶液的pH增大； 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，

7、抑制了HAc的电离，使H+减小，因此溶液的pH值增大，你认为_正确。 (1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物质_(填编号)，然后测pH值。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3D.固体NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25时，0.1molLNH3H2O的电离度为1.3，0.1molLHmc的电离度为1.3) 13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1molL)、NahCO3溶液(约1molL)及起泡剂。使用时发生的化学反应方

8、程式是_。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是_。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是_。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是_。（三）拓展练习 1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。 (1)写出BiCl3的水解反应方程式_。 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?_。 (3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可

9、能的原因_。 2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是_。 3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、N

10、O 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：A+B白 A+C白 A+D白 B+C白+气 A溶液的1gH+1gOH- B溶液的H+110-12molL。 C、D、E三种溶液的pHc(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c

11、(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)8常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL9物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶

12、液 DNaHSO4溶液二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10下列化学反应式书写正确的是()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2HSO23CNaHCO3水解的离子方程式为HCO3H2O H2CO3OHD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe211下列说法正确的是()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别

13、扩大100倍，pH不再相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH4)c(H)c(Cl)12下列说法正确的是()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO23)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱

14、的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象： _。(2)应用根据的实验方法及现象_。14(9分)(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15(12

15、分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动

16、的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。16(15分) ()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H

17、HB、HB HB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)参考答案一、1C 2D3B4B5C6C7C8A9.C二、10.AC11.BC 12AB三、13(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO23水解：CO23H2O HCO3OH，加入BaCl2后Ba2CO23=BaCO3(白色)，由于CO23浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2O A(OH)nnHBmH2O HB(m1)OH15(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右16(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC