云南省玉溪市一中学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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云南省玉溪市一中学年高一化学上学期期末考试试题
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间：
120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23N-14Al-27Mg-24Cu-64
Mn-55
第I卷（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个正确答案）
1．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
3．下列叙述正确的是
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线
5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
A．1:
1B．1:
2C．2:
3D．7:
8
6．下列各反应的离子方程式中，正确的是
A．铜投入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－
C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－
8．在标准状况下，0.0672LH2S气体通入含有1.0×10－3molX2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为
A．+3B．+4C．+2D．+1
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝热反应
B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．工业上用焦炭制水煤气
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
12．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气
13．下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移
14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A、Na和O2B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl
15．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
16．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
17．下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
18．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
19．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是
A．c1>c2>c3B．c1>c3>c2
C．c1=c3>c2D．c1=c2>c3
20．下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）
23．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管
B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象
24．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
25．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强还原性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入稀盐酸中
缓慢产生气泡
Na不易与盐酸反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显
紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
第II卷（共50分）
二、实验题（本题共1个小题,14分）
26．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验室制Cl2的化学方程式为；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_________0.06mol。
（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为。
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色
______________________________________
三、填空题（本题共3个小题，共36分）
27．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有
NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
排除______存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
则可排除存在。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明存在，又排除存在。
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是；
③还不能确定是否存在的离子是。
28．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
D：
____________，R：
_______________；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
__________________；
B与R反应的化学方程式：
___________________________；
D与盐酸反应的离子方程式：
________________________。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_________。
29．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是____mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
班级___________姓名_______________考号_______考场号____________座位号____________
……………………………………………………装……………………订……………………线………………………………………………………………
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学答题卡
26．（14分）
（1）_____________，____________________________，
_____________；
（2）___________，____________；
（3）_______。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色
______________________________________
27.（14分）
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______；
（4）__，__；
（5）
_______；
②_________；
_________。
28、（10分）
（1）D：
____________，R：
_______________；
（2） ，
，
；
（3）
。
29.（12分）
（1）_______；
（2），；
（3）_________，，。
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学参考答案
1．C2．D3．A4．B5．D6．D7．B8．A9．D10．D
11．C12．D13．B14．C15．A16．B17．D18．D19．C20．C
21．A22．A23．A24．B25．D
26．（14分）
（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
C（2分）。
（2）小于（2分），0.4（2分）。
（3）3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。
（4）（每空1分）
HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。
溶液颜色变为黄绿色
溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色
27．（14分）
28．（10分）
（1）D：
Fe3O4R：
Al
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。
29．（12分）
（1）酸性和氧化性（2分）；
（2）0.8NA（2分）；1.2mol（2分）；（3）0.4（2分）；1mol（2分）；1：
3（2分）；
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