高二化学下学期期中试题16word版本.docx

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高二化学下学期期中试题16word版本

2018届高二下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1；C12；O16；N14；Ce140；Cl35.5

考试时间：

90分钟满分：

100分

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）

A．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列化学用语正确的是（）

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

3．下列说法正确的是（）

A．

的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物

不是苯的同系物

C．

分子中所有碳原子一定共平面

D．分子式为

和

的物质一定互为同系物

4．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

5．下列反应中，属于取代反应的是（）

①C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

A.①②B.③④C.①③D.②④

6．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

7．常温下有关水溶液中的说法正确的是（）

A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小

B．室温下100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0．02mol

C．稀释0．1mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．溶液中水电离出c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

8.分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有（不含立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列说法中不正确的是（）

A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B.相同条件下的沸点顺序：

戊烷＞丁烷＞丙烷

C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面

D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol乙烷分子所含质子数为30NA

B．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol·L-1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·L-1，测得pH变小

稀释后CO32-的水解程度减小

B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应

12．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（）

A．实验室制备并检验乙烯

B．石油分馏

C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

D．实验室制乙炔

13.某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（）

A．2B．3C．4D．5

14.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A．PCl3的水解产物是PH3和HCl

B．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl

C．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

D．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

15.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。

据图判断下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成

B．从C口流出的是NaOH溶液

C．从E口逸出的气体是H2

D．从F口逸出的气体是Cl2

16.已知室温下，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）

A．HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

17.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）

A．

3-甲基-1,3-丁二烯B．CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸

C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷D．

2-羟基丁烷

18.有下列几种反应类型：

①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）

A．⑤⑥③①高*考*资*源*网B．⑤①④③C．⑤①④②D．④①④②

19.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A．10%B．15%C．20%D．无法确定

20.如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）

A．酸性：

HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示

剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c（CN-）>c（CH3COO-）

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电

离程度先变大后变小

三、非选择题（本题包括4题，共50分。

）

21.（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。

（小数点后保留一位）（相对分子质量：

苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

22．（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：

。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是。

（4）溶液中的C（Ce3＋）等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为。

（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。

（已知：

Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋）

该样品中CeCl3的质量分数为。

若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

23.（15分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。

某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=。

③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是；a0（填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

②已知：

测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：

电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：

氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

24.（15分）肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精。

用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（

），继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

（3）G→H的化学方程式为__________；

（4）1molF最多与__________molH2发生加成反应；

（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

2018届高二下学期

期中考试化学试题

1-5ADBDC6-10CABAB11-15CCBAB16-20ABAAC

21.

（1）先加水，再加入浓硫酸（2分）

（2）冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）；便于苯乙酸析出（1分）；BCE（2分）

（3）重结晶（2分）；94.6%（2分）

（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现（2分）

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）

22.

（1）+3（2分）

（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分）

（3）避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率（2分）

（4）9（2分）

（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分）

（6）①82.2%或82.17%（2分）

②偏大（2分）

23.

（1）①0.1（2分）

②=（1分）；5（2分）

③温度（1分）；<（1分）

（2）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）

②CO-2e-+H2O＝CO2+2H+（2分）；2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+（2分）

（3）c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

24.【答案】

（1）

（2分）；羰基、醛基（各1分）；

（2）氢氧化钠的水溶液（2分）；消去反应（2分）；

（3）

+CH3OH

+H2O（2分）

（4）3（2分）

（5）

、

、

、