11.了解燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护意识.
（1）燃料充分燃烧的条件：
①要有足够的空气；
②燃料与空气要有足够大的接触面积.
（2）燃料燃烧时，不仅要提高燃料的燃烧效率，而且还要减少污染.
强化训练自我评价
一、选择题
1.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中 （ ）
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中，不使用任何化学物质
D.在化工厂植树种草，使其成为花园式工厂
答案：
B
2.下列物质中，属于电解质的是 （）
①NaOH；②CO2；③蔗糖；④Na2CO3；⑤Cu；⑥酒精；⑦BASO4
A.①②③④⑦ B.①④⑦
C.①④⑤⑦ D.①②③④⑥⑦
答案：
B
3.NaOH在熔融状态下能够导电，其本质原因是 （ ）
A.NaOH是电解质，电解质在熔融状态下均可导电
B.在熔融时，NaOH中存在着可以自由移动的离子
C.NaOH中有电子存在
D.NaOH是强电解质，它在任何状态时都可导电
答案：
B
4.下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，而后者则可由分解反应直接制取的是 （ ）
A.Fe3O4、NaOH B.HCl、H2
C.MgO、CO2 D.CuSO4、CuO
答案：
D
5.实现下列变化需加入还原剂的是 （ ）
A.CO2-3→CO2 B.Fe3+→Fe
C.2Cl-→Cl2 D.2H+→H2
答案：
BD
6.下列说法中，正确的是
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的热量
答案：
BD[提示：
A中干冰蒸发为物理变化，并没有发生化学反应；C中木炭的燃烧月否放热与条件无关，符合燃烧条件的物质一般都可以燃烧，燃烧前采取的措施通常是使之达到着火点，至于反应吸热还是放热则应视具体反应而定]
7.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
答案：
AB
8.某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClm•yH2O，式中m等于 （ ）
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
答案：
B
9.下列说法中，正确的是 （ ）
A.氧化剂发生氧化反应
B.氧化剂具有氧化性
C.氧化还原反应的本质是化合价的升降
D.一个氧化还原反应中最少有两种元素的化合价发生变化
答案：
B[提示：
氧化剂在氧化还原反应中被还原，发生的是还原反应，故A错；氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价的升降，故C错；氧化还原反应中存在只有一种元素的化合价发生变化的情况，如：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故D错]
10.在下列反应中，盐酸为还原剂的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.NH3+HCl=NH4Cl
答案：
C[提示；B、D两反应为非氧化还原反应；A中盐酸作氧化剂，C中盐酸中的元素价态升高，盐酸作还原剂]
11.在下列反应中，电子转移发生在不同物质中的金属元素之间的是 （ ）
A.CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
B.Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
答案：
B[提示；四个反应中，A、D两项中的反应为非氧化还原反应，无电子转移;B中Cu失去电子，Fe3+得到电子，符合题意；C中电子转移发生在Fe与H+之间]
12.氢气在氯气中燃烧生成36.5g氯化氢时，下列叙述中，正确的是 （ ）
A.有1g氧化剂被氧化 B.有35.5g氯元素被氧化
C.有35.5g氧化剂被还原 D.有1g氢元素被还原
答案：
C[提示：
本题A项说法明显错误，氧化剂应被还原，根据可知H2为还原剂，Cl2为氧化剂，当有36.5gHCl生成时，应该有1g氢元素被氧化，同时有35.5g氯元素被还原，即C项正确]
13.下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Cu2+、Ba2+、NO-3、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO2-4 D.Ba2+、H+、NO3-3、OH-
答案：
A[提示：
B中Cu2+为蓝色，不符合题意；C中Mg2+会与OH-形成难溶的Mg（OH）2，不能共存；D中H+与OH-会形成难电离的水，也不能共存.应选A]
14.能够说明氯气比单质硫的氧化性强的反应是 （ ）
A.CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
B.Cl2+H2S＝2HCl+S↓
C.FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
D.NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl↑
答案：
B[提示；在四个反应中，仅B项为氧化还原反应，且Cl2为氧化剂，S为氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性比S的氧化性强]
15.下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组物质是 （ ）
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B.熔融态KOH、盐酸、熔融态氯化钠
C.稀H2SO4、NaOH溶液、CO2
D.液氨、石灰水、水银
答案：
B
16.已知某溶液中有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ）
A.SO2-4 B.Cl- C.S2- D.NO-3
答案：
BD[提示：
本题也属于离子共存问题，由于原溶液中含Ba2+、Fe2+，所以不可能存在SO2-4和S2-，而可能含有Cl-和NO-3，故应选B、D]
17.要检验某溶液中是否含有Cl-，可选用的试剂是 （ ）
A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀盐酸
C.AgNO3溶液和稀硫酸 D.AgNO3溶液和稀硝酸
答案：
D
18.已知有如下反应：
（1）2BrO-3+Cl2=Br2+2ClO-3
（2）ClO-3+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A.BrO-3>ClO-3>Cl2>Fe3+>I2
B.ClO-3>BrO-3>Cl2>Fe3+>I2
C.BrO-3>Cl2>ClO-3>I2>Fe3+
D.BrO-3>ClO-3>Fe3+>Cl2>I2
答案：
A[提示：
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，由此可知：
（1）中BrO-3>ClO-3；
（2）中ClO-3>Cl2；（3）中Fe3+>I2；（4）中Cl2>Fe3+.即氧化性BrO-3>ClO-3>Fe3+>I2，A正确]
19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A.氢氧化铁和盐酸反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.硝酸银溶液和盐酸反应：
Ag++HCl＝AgCl↓+H+
C.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：
Cu2++OH=Cu（OH）2↓
D.碳酸氢钠受热分解：
HCO-3＝CO2↑+H2O
答案：
A[提示：
B中HCl为强电解质，应拆写成离子形式；C项质量不守恒；D项NaHCO3受热分解不属于离子反应]
20.在xR++yH++O2＝mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）
A.2x B.4 C.y/2 D.2
答案：
CD[提示：
根据质量守恒可知n=2，且y=4，然后再由电荷守恒和质量守恒可得x=m和x+4＝3m，m＝2]
二、填空题
1.在氧化还原反应中，元素化合价降低的是_____反应，所含元素化合价升高的物质是_____剂；需加人_______剂，才能实现HCl→Cl2的变化.
答案：
还原；还原；氧化
2.在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸中的元素被氧化，表现为化合价从____价到_____价，氧化后生成______；
MnO2中的_____元素被还原，还原后生成_____，反应中转移电子的数目是_____.
答案：
氯，-1；0；Cl2；锰；MnCl2；2e-
3.近代化学发展的里程碑是________的建立，现代化学建立的标志是______理论.
答案：
原子—分子论；物质结构
4.如果反应物所具有的总能量________，那么该反应是放热反应；如果反应物所具有的总能量________，那么在发生反应时，反应物就需要________才能转化为______，这就是吸热反应.
答案：
大于生成物所具有的总能量；小于生成物所具有的总能量；从外界吸收能量；生成物
三、简答题
1.根据下列变化，在括号中填写所加粒子的性质（氧化性或还原性）.
①Fe3++（ ）→Fe2+ ②I-+（ ）→I2
③Cu2++（ ）→Cu ④H2+（ ）→H2O
⑤ClO-3+（ ）→Cl- ⑥Na+（ ）→Na+
答案：
①还原性；②氧化性；③还原性；④氧化性；⑤还原性：
⑥氧化性
2.写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式.
①Zn→Zn ②O→O
③H→H ④H→H
答案：
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
四、计算题
1.反应3Cl2+6KOH=5KCI+KClO3+3H2O中，如果有213g氯气参加了反应，其氧化产物是多少克?
答案：
解；在反应3l2+6KOH=5K+KO3+3H2O中，根据价态的变化可知氧化产物为KClO3，由此可建立关系求得其质量.设氧化产物的质量为x，则
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
213 122.5
213g x
x=122.5g.
答：
其氧化产物是122.5g.
2.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5％，当二氧化锰的含量达30％时，求氯酸钾的分解率是多少?
答案：
40.6%
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