河北省邢台市1819学年高二下第三次月考化学试题解析版.docx

河北省邢台市1819学年高二下第三次月考化学试题解析版.docx

《河北省邢台市1819学年高二下第三次月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市1819学年高二下第三次月考化学试题解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河北省邢台市1819学年高二下第三次月考化学试题解析版

河北省邢台市2017-2018学年高二（下）第三次月考化学试题

第I卷  （选择题  共49分）

一、选择题（本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意）

1.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是

A.产生了丁达尔效应B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

【答案】D

【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。

2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是

A.S2O32-、Na+、C1-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SO32-

C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+

【答案】B

【解析】A、S2O32－与H＋发生：

S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，故A错误；B、能大量共存，故B正确；C、Ba2＋与SO42－发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不能大量共存，故C错误；D、乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，不能大量共存，故D错误。

3.下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的炭粉还原CO2的反应

C.甲烷的燃烧反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

【答案】D

【解析】分析：

凡是有元素化合价升降的反应就属于氧化还原反应，据此解答。

详解：

A.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；

B.灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；

C.甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；

D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，D正确。

答案选D。

4.下列物质的分类中正确的是

A.碱:

NaOH、Na2CO3、.Ba（OH）2B.酸:

H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOH

C.盐:

CaCl2、NaCl、CH3COONaD.酸性氧化物:

NO、SO3、P2O5

【答案】C

【解析】分析：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

详解：

A.NaOH、Ba（OH）2都是碱，Na2CO3是盐，A错误；

B.H2SO4、CH3COOH都是酸，CH3CH2OH属于一元醇，B错误；

C.CaCl2、NaCl、CH3COONa都是盐，C正确；

D.SO3、P2O5都是酸性氧化物，NO不是，D错误。

答案选C。

5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是

A.定容时，俯视容量瓶的刻度线

B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【答案】A

【解析】分析：

根据

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的，据此解答。

详解：

A.定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A正确；

B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不会影响，B错误；

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，浓度偏低，C错误；

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增加，D错误。

答案选A。

6.下列说法中正确的是

A.一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小

B.非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4L

C.以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量

D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

【答案】C

【解析】分析：

A、气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等；

B、根据PV＝nRT分析；

C、物质的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；

D、根据物质的组成解答。

详解：

A、影响物质体积的因素由微粒大小、微粒数目、微粒间距。

气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等，所以一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子的数目，A错误；

B、根据PV＝nRT可知，非标准状况下，任意1mol气体的体积有可能是22.4L，B错误；

C、M＝m/n，因此以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量，C正确；

D、1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，例如氢气、臭氧、甲烷等，D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查常用化学计量，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，选项C为解答中的易错点，注意摩尔质量的单位不一定是g/mol，也可能是kg/mol

7.《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。

用生白扁互数粒食之。

如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。

即愈。

”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.浸取D.分液

【答案】C

【解析】以生白扁豆、水泡湿，这是浸取的方法，故C正确。

二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NA

B.5.6g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C.K35ClO与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D.6.4gCu与40 mL10 mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】分析：

A.标准状况下苯是液体；

B.硝酸过量生成硝酸铁；

C、生成氯气的相对分子质量是72；

D、随着反应的进行硝酸浓度降低，稀硝酸的还原产物是NO。

详解：

A.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯含C－H键的数目，A错误；

B.5.6gFe是0.1mol，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，转移的电子数为0.3NA，B正确；

C.K35ClO与浓H37Cl反应：

K35ClO+2H37Cl（浓）＝K37Cl+35Cl37Cl+H2O，这说明生成的氯气的相对分子质量是72，因此制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数小于0.1NA，C错误；

D.6.4gCu是0.1mol，40mL10mol/L浓硝酸的物质的量是0.4mol，二者反应：

Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行硝酸浓度降低，因此生成的NO2分子数小于0.2NA，D错误。

答案选B。

9.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:

F2+H2O=HOF +HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气B.过氧化纳与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气

【答案】D

【解析】试题分析：

在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

考点：

考查水在氧化还原反应的作用的判断的知识。

10.下列物质的转化在给定条件下均能通过步反应实现的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】试题分析：

A．氯化稆与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生在三氧化硫，故D错误；故选C。

考点：

考查元素化合物知识，主要是钠、铝、硫、氮的重要化合物。

【名师点晴】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小。

11.下列离子方程式书写不正确的是

A.碳酸氢根离子发生电离:

HCO3-+H2O

H3O+ +CO32-

B.用铂电极电解MgCl2溶液:

2H2O+2Cl-

H2↑+2OH-+Cl2↑

C.将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+2OH-==Cl- +ClO-+H2O

D.将蛋壳浸泡到醋酸中:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】分析：

A、碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子；

B、有氢氧化镁沉淀生成；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。

详解：

A、碳酸氢根离子在水分子作用下发生电离，且电离是可逆的，即HCO3-+H2O

H3O++CO32-，A正确；

B、用铂电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁：

2H2O+Mg2++2Cl-

H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑，B错误；

C、将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O，C正确；

D、将蛋壳浸泡到醋酸中发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。

答案选B。

12.已知两种盐的固体混合物满足下列条件:

①加热时有气体产生；②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。

则该固体混合物的成分可能是

A.Fe（NO3）2和NaHSO4B.AgNO3和NH4ClC.BaCl2和NaHCO3D.K2S和Al2（SO4）3

【答案】B

【解析】分析：

根据反应的实验现象结合选项中物质的化学性质利用排除法解答。

详解：

A.Fe（NO3）2加热时会分解生成气体，但硝酸亚铁和NaHSO4溶于水时发生氧化还原反应，不会沉淀沉淀，A错误；

B.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，且硝酸银受热也分解产生气体，AgNO3和NH4Cl溶于水生成氯化银沉淀，B正确；

C.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，BaCl2和NaHCO3溶于水不反应，C错误；

13.将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子的浓度为

A.20（b-2a）mol/LB.20（b-a）mol/L

C.0.2（b-2a）mol/LD.20（2a-b）mol/L

【答案】A

【解析】分析：

硫酸钠沉淀钡离子，硝酸银离子沉淀氯离子，结合离子反应方程式和电荷守恒计算。

详解：

混合溶液分成10等份，每份溶液浓度相同。

一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为

20（b-2a）mol/L，答案选A。

14.下列叙述正确的是

A.将CO2通入石灰水中，当n（CO2）:

n[Ca（OH）2]=1:

1时，能得到澄清溶液

B.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：

n（HNO3）=1：

3时，溶液中的金属阳离子只有Fe3+

C.NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）:

n[Ca（OH）2]=2:

1时，溶液中的溶质为Na2CO3

D.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）:

n（Al3+）=7:

2时，铝元素以AlO2-形式存在

【答案】C

【解析】分析：

A．发生反应CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

B．根据反应物的用量和方程式判断产物；

C．发生反应2OH-+2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO32－+2H2O；

D．根据反应物的用量和方程式判断产物。

详解：

A．将CO2通入石灰水中，当n（CO2）:

n[Ca（OH）2]=1:

1时，发生CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，得到碳酸钙的悬浊液，A错误；

学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...

C．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）:

n[Ca（OH）2]=2:

1时生成物是碳酸钠、碳酸钙和水，因此溶液中的溶质为Na2CO3，C正确；

D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液发生反应Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，当氢氧化钠不足时发生反应Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓，因此当n（OH-）:

n（Al3+）=7:

2时，铝元素以氢氧化铝和NaAlO2形式存在，D错误。

答案选C。

第II卷（非选择题共51分）

三、非选择题（本题包括5小题,共51分）

15.工业盐（主要成分为NaNO2）外观和食盐（主要成分为NaCl）相似，且有咸味，人误食工业盐会中毒、已知NaNO2能发生反应：

2NaNO2+aHI=bNO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）a=_______，b=_______。

（2）上述反应的氧化剂是_______（填化学式），若反应中转移3mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_______。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会引起污染。

为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是_______（填字母）。

A.NaCl溶液  B. HNO3溶液  C.NH4Cl溶液  D.浓H2SO4

【答案】

（1）.4

（2）.2（3）.NaNO2（4）.67.2L（5）.C

【解析】分析：

（1）根据原子守恒判断a、b的值；

（2）得到电子的物质是氧化剂；根据氮元素的化合价变化计算；

（3）能使NaNO2转化为不引起污染的N2，物质应具有还原性。

详解：

（1）由H原子守恒可知a＝4，由N原子守恒可知b＝2；

（2）该反应中N元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，则NaNO2为氧化剂。

若反应中转移3mol电子，则生成3molNO，因此NO在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol＝67.2L。

（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl中－3价的氮元素化合价可以升高，符合题意，答案选C。

16.X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

（1）X溶液中一定不存在的离子是________。

（2）加入过量H2SO4/FeSO4溶液时，发生反应的离子方程式为________。

（3）X溶液中c（CO32-）＝_____mol/L，c（Na+）＝______mol/L。

【答案】

（1）.H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+

（2）.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0↑+2H2O（3）.0.1（4）.0.4

【解析】分析：

加入过量氢氧化钡生成气体A，则A为氨气，物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，说明溶液中一定存NH4+。

生成沉淀C，C与稀硝酸反应剩余2.33g沉淀，因此沉淀C是硫酸钡和碳酸钡组成，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量是0.01mol，所以溶液中一定不存在H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+，一定存在CO32-、SO42-。

溶液B中加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液又产生气体D，说明溶液B中含有硝酸根，在酸性条件下把亚铁离子氧化，其还原产物是NO，物质的量是0.005mol，因此溶液中一定存在NO3-，结合电荷守恒判断是否存在钠离子。

详解：

（1）由以上分析可知铵根是0.005mol，碳酸根和硫酸根均是0.01mol，根据D的物质的量是0.005mol，说明硝酸根的物质的量是0.005mol，因此根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，物质的量是0.04mol，所以X溶液中一定不存在的离子是H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+；

（2）加入过量H2SO4/FeSO4溶液时，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++N0↑+2H2O。

（3）X溶液中c（CO32-）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，c（Na+）＝0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

点睛：

本题考查离子的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题的关键，根据溶液显电中性确定溶液中存在钠离子，为解答本题的易错点，注意熟练掌握离子共存的条件并能灵活运用知识解答，题目难度中等。

17.双氧水是常用的绿色氧化剂，金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。

据此回答下列问题:

（1）双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________（填化学式，下同）。

与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂，此时对应的氧化产物为________。

（2）工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4，其化学方程式为________。

以H2O2和NaBH4为原料，可制作深水勘探等无空气环境的新型电池，其负极的电极反应式为：

BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，则每消耗1 mol H2O2，电路中转移的电子数为________。

（3）某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后，与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应，制得NaH粗品，则该NaH粗品中可能含有的杂质为________（填化学式）。

【答案】

（1）.H2O

（2）.O2（3）.4NaH+BCl3＝NaBH4+3NaCl（4）.2NA（或2×6.02×1023）（5）.NaCl

【解析】分析：

（1）双氧水中氧元素化合价降低作氧化剂，氧元素化合价升高做还原剂，据此判断还原产物和氧化产物；

（2）根据反应物和生成物书写方程式；根据双氧水中氧元素化合价变化计算转移电子数；

（3）根据盐酸具有挥发性，生成的氢气中含有氯化氢分析。

详解：

（1）双氧水作氧化剂时氧元素得到电子，化合价降低，所以对应的还原产物为H2O。

与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂，氧元素失去电子，化合价升高，则此时对应的氧化产物为O2；

（2）NaH与BCl3反应制得NaBH4，根据原子守恒可知还有NaCl生成，反应方程式为4NaH+BCl3＝NaBH4+3NaCl；根据负极反应式可知双氧水在正极放电，发生得到电子的还原反应，氧元素化合价从－1价降低到－2价，则每消耗1molH2O2，得到2mol电子，电路中转移的电子数为2NA；

（3）因为盐酸具有挥发性，生成的氢气中可能含有氯化氢，所以金属钠可能与氯化氢反应生成NaCl，则该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl。

点睛：

本题考查氧化还原反应的相关知识，把握反应前后有关元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

18.煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]

2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置（广口瓶中的试剂均足量）。

（1）集气瓶中最终收集到的气体是______（填化学式，下同）。

（2）通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______。

（3）KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______。

（4）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______（填字母）。

A.（NH4）2SO4、Al2（SO4）3B.（NH4）2SO4

C.（NH4）2SO4、Ba（AlO2）2D.（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（OH）2

【答案】

（1）.N2

（2）.NH3、SO3（或NH3、SO3、H2O）（3）.5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）.CD

【解析】分析：

煅烧铵明矾晶体，生成的混合气体是氨气、氮气、二氧化硫和三氧化硫。

通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫溶解，剩余气体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的氮气采用排水法收集，据此解答。

详解：

（1）煅烧铵明矾晶体，生成的混合气体是氨气、氮气、二氧化硫和三氧化硫。

通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫溶解，剩余气体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的氮气采用排水法收集，因此集气瓶中最终收集到的气体是N2。

（2）氨气是碱性气体，三氧化硫溶于水生成硫酸，溶液显强酸性，因此通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有NH3、SO3。

（3）二氧化硫具有还原性，能使KMnO4溶液颜色褪去，发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+。

（4）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子首先结合铝离子生成氢氧化铝沉淀，然后结合铵根生成一水合氨，氢氧化钡过量后氢氧化铝溶解生成偏铝酸盐。

由于钡离子与硫酸根离子以及铵根、铝离子与氢氧根离子均不能大量共存，所以反应后溶液中溶质的成分不可能（NH4）2SO4、Ba（AlO2）2或（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（OH）2，答案选CD。

点睛：

本题主要是考查气体性质、离子反应的有关判断。

掌握常见气体的性质特点、离子反应的先后顺序是解答的关键。

难点是硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液的离子反应判断，注意铝离子结合氢氧根离子的能力强于铵根离子。

19.高铁酸钾（暗紫色）是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂"或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填化学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。

则溶解度:

Na2FeO4______ （填“>”或“<”）K2FeO4

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中