化学科高考模拟试题四.docx

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化学科高考模拟试题四

2003年化学科高考模拟试题（四）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14S32P31K39Na23Mg24Ca40Al27Fe56Cu64Ba137

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每题只有一个选项符合题意）

1.关于卤族元素的下列说法不正确的是

A.原子半径的单位是10-10mB.液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂

C.溴蒸气和NO2可以用水区分D.碘是紫黑色具有金属光泽的晶体

2.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

3.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：

明→暗→明，下列说法正确的是

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同4.明矾的主要成分是KAl（SO4）2·12H2O，关于明矾的下列说法不正确的是

A.电离方程式为：

KAl（SO4）2K++Al3++2SO

B.可以做食品的膨化剂

C.能净化水，但不能使硬水软化D.明矾中有Al3+，多食对人体健康不利

5.具有相同质子数的两种粒子

A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同离子D.无法判断

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）

6.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在下图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是

A.氨水的浓度增大，pH减小

B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变

C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大

D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大

7.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A.苯（苯酚）：

加浓溴水振荡，分液B.硝酸（硝酸镁）：

加热，蒸馏

C.肥皂液（甘油）：

加食盐颗粒，过滤D.乙酸乙酯（乙酸）：

加氢氧化钠溶液，分液

8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图，下列说法正确的是

A.属于芳香烃B.属于卤代烃

C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应

9.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A.NCl3的电子式应表示为：

B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3

D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

10.下列反应的离子方程式一定正确的是

A.二氧化硅与强碱反应：

SiO2+2OH-====SiO

+H2O

B.向水玻璃中滴入盐酸：

SiO

+2H++2H2O====H4SiO4↓

C.将氯气通入水中:

Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO

+OH-====CaCO3↓+H2O

11.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。

被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C===C键，学名二十六碳六稀酸，它的分子组成是

A.C25H50COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH

12.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是

A.2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ·mol-1

D.CH4（g）+4O2（g）====CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-890kJ·mol-1

13.在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.0075mol·L-1B.0.008mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.08mol·L-1

14.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是

A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

15.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸裂，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是

A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳、氮的单质化学性质均不活泼

C.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短D.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

2003年化学科高考模拟试题（三）

姓名_________学号________成绩________

第Ⅰ卷答题卷（选择题共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

第Ⅱ卷（非选择题共90分）

三、（本题包括2小题，共21分）

16.（12分）实验室有下列装置

下列试剂：

①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体

按下列要求填空：

（1）若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置__________________（填符号），选用哪些试剂__________________（填代号），该装置检验气密性的方法__________________

有关的反应方程式____________________________________。

（2）欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为________（填代号），简述试验步骤。

17.（9分）若甲酸为不溶于水的白色粉末，现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，请设计一个简单的实验，把这三种物质分离为各组成的纯净物

主要步骤：

（1）

（2）

（3）

四、（本题包括3小题，共30分）

18.（8分）课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态。

一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O-Q

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为______＞M1＞_______。

（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围______＞M2＞_______。

19.（12分）银器皿日久表面变黑，这是生成硫化银的缘故。

若将一定浓度食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，过一定时间后，黑色褪色，有臭鸡蛋气味产生，银被还原出来，试用原电池原理解释并写出相关的电极反应。

20.（10分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

（1）①的化学式为___________，⑤和⑥反应的化学方程式为______________________。

（2）实验室由⑧制取⑨的操作为_____________________________，

反应的化学方程式为__________________________，

⑨转变为⑩的化学方程式为_____________________。

五、（本题包括2小题，共22分）

21.（8分）如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在

不同的氧化剂作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C

都不能发生银镜反应。

A、B、C都可以被强还原剂还原成为D

（C6H14O6）。

已知相关物质被氧化的难易次序是

RCHO最易，RCHOH次之，最难，请在下列空格

中填写相应的结构简式

A_____________________________________________________

B______________________________________________________

C______________________________________________________

D______________________________________________________

22.（14分）香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料，分子式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。

我国某科研所曾以下列路线合成香豆素。

（1）试确定有机物A、B、C和香豆素的结构简式：

A_________B_________C_________香豆素_________

（2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：

（Ⅰ）是_________反应；（Ⅱ）是_________反应。

六、（本题包括2小题，共17分）

23.（7分）A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.（不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.）

（1）取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比（B%）最高不能超过多少?

（写出推理及计算过程.）

（2）取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比（A%）应满足什么关系式.（以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.）

答:

当W

当W>a+b时,A%.

24.（10分）氨氧化法可以制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制得90%的硝酸，某工厂同时生产50%的硝酸和90%的硝酸，两种产品的质量比为：

50%的硝酸：

90%的硝酸=m1∶m2，若以1.7×104kg液氨为原料生产，并假定氨的转化率为100%。

求只生产50%的硝酸所需水的量和只生产90%的硝酸所需脱水量。

2003年化学科高考模拟试题（四）答案

一、1.B2.D3.A4.A5.D

二、6.B7.BC8.D9.AC10.B11.B12.C13.B14.B15.C

三、（21分）

16.（12分）

（1）A④⑤

检验气密性的方法略2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①④⑤

步骤：

①取同体积的氢氧化钠溶液分放在两只烧杯中；

②用14%的盐酸与大理石作用，将产生的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的一只烧杯中，使之全部转化为碳酸氢钠；

③将另一只烧杯中的氢氧化钠倒入其中，可得碳酸钠的纯溶液。



17.（9分）

（1）加足量的碳酸氢钠溶液，振荡，静置，分液。

水层为苯甲酸钠溶液向其中加入稀盐酸过滤，可得苯甲酸。



（2）向上述所得有机层中加入适量氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液。

向水层通入二氧化碳，静置后过滤，得苯酚晶体。



（3）向①中滤液中加入足量的氧化钙，蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。



四、（30分）

18.（8分）

（1）1815

（2）282

19.（12分）

Ag2S、Al和NaCl形成原电池

负极反应：

2Al－6e－====2Al3+

正极反应：

3Ag2S+6e－====6Ag+3S2－

正极Ag被还原出来

总反应：

2Al+3Ag2S====6Ag+Al2S3

Al2S3水解产生臭鸡蛋气味的H2S

Al2S3+6H2O====2Al（OH）3↓+3H2S↑

20.（10分）

（1）Al2O32Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

（2）略

五、（22分）

21.（8分）

A.HOCH2（CHOH）4CHOB.HOCH2（CHOH）4COOH

C.HOOC（CHOH）4COOHD.HOCH2（CHOH）4CH2OH

22.（14分）

（1）

香豆素：

（2）加成取代

六、（17分）

23.（7分）

（1）在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.

（2分）

（只答B%=40%给1分）

（5分）

（全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.

）

24.（10分）

1.7×104kg液氨只生产50%的硝酸需加水4.5×104kg，若只生产90%的硝酸需应脱水1.1×104kg