学年高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题.docx
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学年高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题
第二单元物质的获取练习题
一．选择题（共12小题，共48分）
1．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（ ）
A．酒精和水B．氯化铵和氯化钠
C．氯化铵和碘单质D．氯化钾和二氧化锰
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32﹣
3．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的沸点小于100℃
B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH
pH值：
KNO2＞KCl
非金属性：
Cl＞N
B
打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液
加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”
铝与热水发生了反应
C
将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
某溶液中一定含有HCO3﹣或CO32﹣
D
向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水
沉淀均能溶解
Cu（OH）2为两性氢氧化物
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
添加酒精
C．
检验CO2是否收集满D．
过滤
6．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图1装置：
吸收少量C12
B．图2装置：
从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．图3装置：
制取少量CO2气体
D．图4装置：
分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
7．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
8．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：
i．PbCl2微溶于水
ii．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
下列说法不正确的是（ ）
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：
8H++2Cl﹣+PbS+4MnO2⇌PbCl2+4Mn2++SO42﹣+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此PH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
9．下列实验操作能够达到目的的是（ ）
A．
鉴别NaCl和Na2SO4B．
验证质量守恒定律
C．
探究大理石分解产物D．
探究燃烧条件
10．从茶叶中可以分离出茶多酚，工艺流程图如图所示：
根据以上流程，下列说法不正确的是（ ）
A．与传统方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀剂，会更加绿色环保
B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，必须先过滤除去，再进行蒸馏
C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行
D．干燥产品时可以高温烘干，以加快干燥速度
11．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中不正确的是（ ）
A．苯中含苯酚杂质：
加入NaOH溶液洗涤，分液
B．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液振荡，蒸馏
D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：
加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
二．填空题（共4小题，共52分）
13．可用于提纯或分离物质的常用方法有：
①溶解、过滤②蒸发、结晶③升华④萃取、分液⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：
（1）分离食盐与碳酸钙混合物：
；
（2）酿酒时提高酒的度数：
；
（3）古代制盐：
；
（4）海水淡化：
。
（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：
。
14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合液。
（2） 从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3） 分离水和汽油的混合物。
（4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点11.6℃）的混合物。
（5） 从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
15．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分）
①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；
②用米汤检验食用加碘盐不含碘；
③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2﹣3次；
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；
⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；
⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe（OH）2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。
16．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl﹣和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式 ．
（3）滤液D中除了含有OH﹣离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）．
（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2+）＝2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝2.6×l0﹣9mol•L﹣1，能求得的溶度积是 （填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+OH﹣（aq）△H＝aKJ•mol﹣1②H2O
（1）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△h＝bKJ•mol﹣1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式 ．
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝ ．（用含KSP、KW的代数式表示）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：
A．酒精与水互溶，应加CaO蒸馏分离，故A不选；
B．氯化铵加热分解，NaCl不能，可加热分离，故B选；
C．加热氯化铵分解、碘升华，加热不能分离，故C不选；
D．二氧化锰不溶于水，过滤可分离，故D不选；
故选：
B。
2．【解答】解：
A．乙烯被氧化生产二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；
C．食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误；
D．能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO32﹣，也可能是偏铝酸根离子，故D错误；
故选：
B。
3．【解答】解：
A、水浴加热能达到的最高温度为100℃，此时乙酸乙酯已经蒸出，说明乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、制取乙酸乙酯时，应先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；
C、NaOH是强碱，能使乙酸乙酯发生完全水解，导致实验失败，试管乙中应盛放饱和碳酸钠溶液以除去乙醇、乙酸，故C错误；
D、乙酸乙酯是不溶于水的液体，与碳酸钠溶液出现分层，应该采用分液法分离，故D错误；
故选：
A。
4．【解答】解：
A．HNO2不是N元素的最高价氧化物的水合物，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，不能比较非金属性，故A错误；
B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；
C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能生成的气体是二氧化碳，故C错误；
D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；
故选：
B。
5．【解答】解：
A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，应熄灭后添加酒精，故B错误；
C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，且烧杯口紧靠玻璃棒，图中操作不合理，故D错误；
故选：
A。
6．【解答】解：
A．氯气可氧化亚铁离子，图中导管长进短出可吸收少量氯气，故A正确；
B．加热碘易升华，固态转化为气态，应在上方覆盖玻璃片回收碘，故B错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，关闭止水夹可使固液分离，可制备少量CO2气体，故C正确；
D．四氯化碳的密度大于水的密度，分层后有机层在下层，图中分层现象合理，故D正确；
故选：
B。
7．【解答】解：
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a要除去，Al3+和Fe3+且不能引进新的杂质，则应该选取石灰水溶液，故正确；
B．加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，故B错误；
C．滤液中含有过量的氢氧化钙，影响溴化钙制取，所以要除去过量氢氧化钙，则IV的目的是除去过量的氢氧化钙，故C正确；
D．从溶液中获取晶体应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，故D正确。
故选：
B。
8．【解答】解：
A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：
8H++2Cl﹣+PbS+4MnO2＝PbCl2+4Mn2++SO42﹣+4H2O，故A正确；
B．发生PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），加入NaCl增大c（Cl﹣），有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，故B正确；
C．调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的Fe3+，但应避免同时生产氢氧化锰等沉淀，pH不能过大，故C错误；
D．已知：
PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，故D正确。
故选：
C。
9．【解答】解：
A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A错误；
B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B错误；
C．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C错误；
D．铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D正确；
故选：
D。
10．【解答】解：
A．与传统方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀剂，减少有毒重金属的污染，会更加绿色环保，故A正确；
B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，除去水，防止蒸馏时存在蒸气压，过滤除去，再进行蒸馏，故B正确；
C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行，提高萃取率，减少茶多酚的损失，故C正确；
D．干燥产品时低温烘干，防止茶多酚高温下被氧化，故D错误；
故选：
D。
11．【解答】解：
A．图中为中和滴定操作，故A选；
B．图中为灼烧，故B不选；
C．图中为过滤，故C不选；
D．图中为萃取、分液，故D不选；
故选：
A。
12．【解答】解：
A．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，分液可分离，故A正确；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶，不能分液，应蒸馏分离，故B错误；
C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，蒸馏可分离，故C正确；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；
故选：
B。
二．填空题（共4小题）
13．【解答】解：
（1）碳酸钙不溶于水，溶解、过滤可分离，故答案为：
①；
（2）液体混合物中沸点不同，则蒸馏可提高酒的度数，故答案为：
⑤；
（3）海水晒盐可分离出盐，则蒸发、结晶可制盐，故答案为：
②；
（4）海水中水的沸点较低，则蒸馏可淡化海水，故答案为：
⑤；
（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取、分液分离，故答案为：
④。
14．【解答】解：
（1）沙子不溶于水，可选过滤法分离，故答案为：
F；
（2）二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，故答案为：
C；
（3）水和汽油分层，可选分液法分离，故答案为：
D；
（4）二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故答案为：
E；
（5）加热碳酸氢铵分解，氯化钠不变，可选加热分解法分离，故答案为：
B。
15．【解答】解：
①加热分解后的样品置于空气中自然冷却，与空气中的水结合，应在干燥器中冷却，故错误；
②淀粉遇碘变蓝色，与碘盐不反应，故错误；
③待装的溶液润洗2﹣3次，可避免滴定管内标准液浓度偏低，故正确；
④容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释溶液，故错误；
⑤甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故错误；
⑥制Fe（OH）2沉淀时，应避免接触氧气而被氧化，则胶头滴管的管端伸入试管内溶液中，故正确。
故答案为：
③⑥。
16．【解答】解：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，由方程式可知反应中HNO3为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：
2，故答案为：
1：
2；
（2）Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣，故答案为：
Zn（OH）2+2OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣；
（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl﹣、NO3﹣等离子，则滤液中应含有Cl﹣、NO3﹣，故答案为：
Cl﹣、NO3﹣；
（4）滤液E的pH＝4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积，故答案为：
C；
（5）测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数即可，注意不能事先湿润试纸，更不能将试纸插在溶液中，
故答案为：
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数；
（6）Fe3+发生水解反应的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，
已知①Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH﹣（aq）△H＝aKJ•mol﹣1
②H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＝bKJ•mol﹣1，
则利用盖斯定律将②×3﹣①可得Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ•mol﹣1，
则Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝
，
故答案为：
Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ•mol﹣1；
．
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