泰州市二OO六年初中毕业升学统一考试.docx
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泰州市二OO六年初中毕业升学统一考试
泰州市二OO六年初中毕业、升学统一考试
化学试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
请注意：
1、本试卷分选择题生非选择题两部分。
2、答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。
相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Zn-65
第一部分选择题（共38分）
请注意：
你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。
一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列厂商的做法没有损害消费者权益的是
A、食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
B、加矿物油对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮
C、用硫磺燃烧熏蒸银耳，使之漂白
D、在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助人们补充钙元素
2、以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是
3、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。
下列诗词中不涉及化学变化的是
A、好雨知时节，当春乃发生
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4、“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是
A、结晶B、蒸发C、溶解D、过滤
5、碘是人体必需的微量元素，全民补碘经济有效的方法是食用加碘盐。
加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是
A、+1B、+3C、+5D、+7
6、2006年5月15日国家食品、药品都督管理局通报了查处齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。
“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”（化学式为C4H10O3）代替医用丙二醇（化学式为C3H8O2）为辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。
下列有关说法正确的是
A、丙二醇和二甘醇物理性质、化学性质完全相同
B、丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为
C、丙二醇中氧元素质量分数大于二甘醇
D、二甘醇的相对分子质量为106
7、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中
加入
A、石灰石和铜粉B、生石灰和铁粉C、纯碱和木炭粉D、烧碱和铝粉
8、下列说法不正确的是
A、聚氯乙氯烯薄膜可用于食品包装B、太阳能热水器既节能又环保
C、回收旧电池，可减少对土壤的污染D、食用“加铁酱油”，可预防缺铁性贫血
9、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：
①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是
A、①②③⑤⑦B、②③⑤⑥C、①④⑤⑦D、②③⑤⑥⑦
10、下列各组物质都属于纯净物的是
A、矿泉水蒸馏水B、汽油柴油C、明矾干冰D、洁净的空气纯牛奶
11、人吸入空气，排出CO2等气体。
为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为
瓶Ⅰ
瓶Ⅱ
A
Ca（OH）2
NaOH
B
NaOH
Ca（OH）2
C
石蕊
酚酞
D
Na2SO4
CaCl2
12、人类需要洁净的空气。
目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括
A、可吸入颗粒物B、二氧化碳C、二氧化氮D、二氧化硫
13、下列实验操作错误的是
A、试管内壁的油脂可用热的纯碱溶液洗涤
B、实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中
C、在锥形瓶中加入石灰石时，将瓶体稍微倾斜，使块状固体轻轻滑入底部
D、将氢氧化钠固体放在天平左盘的称量纸上称量
14、当水的温度和压强升高到某临界点以上时，就会处于一种既不同于液态，又不同于固态和气态的新的流体态——超临界态。
在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。
下列说法不正确的是
A、超临界态水是一种新物质B、超临界态水不会形成二次污染
C、超临界态水是一种新型催化剂D、超临界态水可用于解决白色污染问题
15、下列产品的开发和利用与环境保护无关的是
A、无氟冰箱B、无铅汽油C、无磷洗衣粉D、含氟牙膏
二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16、下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是
A、NaClHClH2SO4AgNO3B、CuSO4NaOHBaCl2HCl
C、K2CO3HClNaOHBaCl2D、NaOHKOHMg（OH）2H2SO4
17、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是
A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性
C、金属的活动性D、金属冶炼的水平
18、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A、浓硫酸B、烧碱溶液C、浓盐酸D、石灰水
19、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。
在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是
A、CO2和CH3OHB、CO2和H2
C、H2和COD、CH3OH
第二部分非选择题（共62分）
三、（本题包括6小题，共22分）
20、（4分）用化学用语表示：
三个氮原子；两个亚铁离子；
负二价的硫元素；硝酸铵。
21、（5分）将下列物质与对应的化学式之间用线连接起来
干冰••CH4
天然气••Fe2O3
纯碱••H2O2
氧化铁••CO2
双氧水••Na2CO3
22、（3分）硒（Se）是人体必需的微量元素，它可有效调节免疫
功能，迅速增强人体抵抗力，有延缓衰老的神奇作用。
已知硒
的原子结构示意图如右：
则它的化学性质与硫元素（填相似或不相似），它是一种（填金属或非金属）元素，硒酸钠的化学式为。
23、（3分）2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反应方面作出了杰出贡献的三位科学家。
我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。
如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。
请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：
24、（2分）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
现有碳、氢、氧、氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有H2O、NH3、NH4+等，请你再写出两种含10个电子的微粒的化学式、。
25、（5分）下面是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应
物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。
请回答：
（1）丙、丁分别是、。
（2）有单质生成且不属于置换反应的是
（填序号）。
（3）写出乙+水
A+甲反应的化学方程式：
。
四、（本题包括3小题，共21分）
26、（4分）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤：
a溶解b结晶
c蒸发d降温e热水溶解f过滤g趁热过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离提纯出
硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是（填序号，下同）
。
（2）从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出
氯化钠晶体，采用的操作步骤是
。
27、（11分）小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。
某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。
（1）写出下列实验操作的正确方法：
检查该装置的气密性；
将“铜绿”粉末加入试管中；
固定放有“铜绿”的试管时，试管口应；
加热试管中的固体样品应。
（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
无水硫酸铜粉末变，说明“铜绿”中含元素；
澄清石灰水变，说明“铜绿”中含元素。
（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）
猜想
简要实验方案
现象
结论
（4）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）
反应生成。
28、（6分）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2）有下列装置：
ABCDEFG
实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。
（3）按图（）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到色的喷泉。
按图（）连接，你怎样操作，才能引发喷泉（提示：
用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）
五、（本题包括2题，共13分）
29、（9分）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。
能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）（1分）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。
下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）。
（2）（2分）我国是世界产煤大国。
但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。
为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式。
（3）（2分）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出。
（4）（2分）目前我国许多城市已使用乙醇汽油。
我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食——陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：
陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳
试写出由葡萄糖制取的化学方程式。
（5）（2分）电池是一种将能转化为电能的装置。
锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是。
30、（4分）以下为综合实践活动的3个课题，请选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按课题要求写一短文（字数150左右）。
供选课题及要求：
（1）市场上有蜂窝煤、液化气、天然气。
请你从节约资源、保护环境、经济合算等方面综合考虑，根据你的家庭情况选择其中一种燃料，并阐明理由。
（2）根据当地河流水污染状况，分析污染原因，提出治理污染的建议。
（3）分析农民在农田里大面积焚烧秸杆的危害，提出科学处理秸杆的建议。
六、（本题共6分）
31、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
18．375
2
10
16．750
3
10
15．125
4
10
13．500
5
10
13．500
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案及评分标准
第一部分选择题（共38分）
一、1、D2、A3、A4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、C11、B
12、B13、D14、A15、D
二、16、BC17、CD18、D19、C
三、20、3N2Fe2+SNH4NO3（每空1分，共4分）
21、略。
（每空1分，共5分）
22、相似，非金属，Na2SeO4（每空1分，共3分）
23、（共3分，每个方框1分）
24、CH4OH-H3O+NH2-等（填任意两个，每空1分，共2分）
25、（每空1分，方程式2分，共5分）
（1）Cu、Fe（填元素名称也可）
（2）⑦⑧（3）C+H2O
CO+H2
四、26、
（1）edbf
（2）acbg（每空2分，共4分，顺序错或步骤缺少，不给分）
27、（共11分）（每空1分，共4分）
（1）①将导气管末端伸入水中，用酒精灯给试管稍微加热，或用手捂住试管一会儿，导气管末端有气泡冒出，移开酒精灯或手，导气管末端形成水柱
②将试管平放用纸槽或药匙将粉末送入试管中③略向下倾斜
④移动酒精灯给试管来回预热，然后集中火焰在试管的药品下方加热
（2）蓝，氢、氧（或H、O）浑浊，碳、氧（或C、O）（每空1分，共4分，少写一种元素不给分）。
（3）（2分）
猜想
简要实验方案
现象
结论
氧化铜
加入足量稀盐酸，
固体完全溶解，
溶液显蓝色
黑色粉末为氧化铜
氧化铜和碳
加入足量稀盐酸
固体部分溶解，溶液显
蓝色，有黑色固体剩余
黑色粉末为氧化铜和碳的混合物
（提出2种猜想中的任一种且方案简洁，现象、结论都正确得2分，若能提出两种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者另加1分）
（4）氧气、水、二氧化碳（1分，填化学式也可，少填一种物质不给分）
28、（每空1分，共6分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热符号、气体符号缺写不扣分）
（2）BDG
（3）红，先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中。
（其他合理答案也给分）
五、29、（除方程式2分外，其余每空1分，共9分）
（1）②⑧⑨⑩
（2）CaO+SO2=CaSO3或2CaO+O2+2SO2=2CaSO4
（3）光分解海水或光解水催化剂
（4）C6H12O62C2H6O+2CO2
（5）化学锂、锰（或Li、Mn）
30、
（1）答题要点：
课题1燃烧蜂窝煤较脏、产生大量粉尘、煤中含有硫，燃烧时产生的二氧化硫会污染空气，且煤的储量越来越少；天然气、液化石油气燃烧热值高，污染少；使用方便，是清洁能源。
从经济方面考虑，煤价格便宜，经济实惠，液化石油气价格较高。
天然气资源丰富，值得倡导使用，但是需要铺设管道，受到地理、地域经济等因素的影响。
（家庭使用可选用任意一种燃料，节约资源、保护环境、经济合算、综合阐述四个方面各1分）。
（2）课题2河水污染的主要原因：
工业废水的任意排放、农药化肥的过量使用、生活污水的随意排放等（回答出其中两种即给2分）。
治理方法：
增强环保意识，建立污水处理站，使工厂的污水达标排放，生活污水要集中处理，合理使用农药和化肥，家庭要倡导使用无磷洗衣粉等。
（回答出其中两点即给2分）
（3）课题3焚烧秸杆，产生大量的烟和有毒气体，浓烟弥漫，能见度差，易引发交通事故；破坏土壤结构，破坏农田生态平衡。
综合利用：
可以回收，用于造纸、造气；用机器粉碎还田，作有机肥料。
（危害和综合利用各2分，其他合理建议也可给分。
）
31、（每小题2分，共6分）（计算过程中未代入单位，不扣分）
（1）合金中m（Cu）=6.5g6.5g÷20g=32.5%
（2）1∶2
（3）18.25%
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