B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
【答案】A
【解析】A、Fe（OH）2容易被氧化成Fe（OH）3，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，说明Fe（OH）3比Fe（OH）2稳定，故A正确；B、X为Cl、Br，则与Fe发生反应生成FeX3，X为I，则与Fe反应生成FeI2，故B错误；C、Fe3＋具有强氧化性，能把I－氧化成I2，故C错误；D、制备氢氧化铁胶体：
将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热直到出现红褐色液体，停止加热，即为氢氧化铁胶体，故D错误。
12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
【答案】C
13．某溶液中含有等物质的量的K＋、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42—、SO32—、I—、NO3—中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I—能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3—）
（1）第一份：
滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
（2）第二份：
加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出
（3）第三份：
加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．溶液中不可能含有NO3—B．溶液中不可能含有Fe2＋
C．溶液中不可能含有Fe3+D．溶液中不可能含有SO32—
【答案】B
【解析】
（1）第一份：
滴人酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去说明可能含有还原性离子：
Fe2+、SO32—、I—；
（2）第二份：
加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出说明不含SO32—、NO3—；（3）第三份：
加人氯化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有SO42—；根据溶液中含有等物质的量的离子，所以溶液中一定不含有NO3—故A正确；B.溶液中可能含有Fe2＋，故B错误；C.因为含有I—，所以溶液中不可能含有Fe3+，故C正确；D.溶液中一定没有SO32—，故D正确；答案：
B。
14．草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：
①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸
②Fe（SCN）63-+3C2O42-=Fe（C2O4）33-+6SCN-
回答下列问题：
I.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。
为验证自己的猜想，进行实验验证。
取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。
由此认为晶体中不存在+3价的铁。
你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
II.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置
①做实验前首先要_____________________________
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________。
重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Kd.打开K，缓缓通入空气
e.冷却至室温f.称量
III.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。
取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。
接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。
几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL.（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________
（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________
（3）x=_______________
（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________（填偏大、偏小或无影响）
【答案】不正确根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合检查装置气密性dabecf3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、胶头滴管（50a-72cV）/（9cV）偏小
【解析】I.根据题给信息可知，C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3价的铁，不正确；正确答案：
不正确；根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合。
II.①做实验前首先要检查装置是否漏气；正确答案：
检查装置气密性。
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤：
由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开K，缓缓通入空气（d），然后点燃酒精灯，加热（a），反应发生，结束后，熄灭酒精灯（b），冷却至室温（e），关闭K（c），进行称量（f），重复实验直至B中恒重；正确的操作步骤为：
dabecf。
III.
（1）草酸亚铁晶体中含有Fe2+和C2O42—，在酸性条件下，均能被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2，而MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑；正确答案：
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑。
（2）把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；正确答案：
500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）根据反应：
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑可知，反应产生的Fe3+把碘离子氧化为碘单质，反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；生成的碘又被Na2S2O3还原为I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：
n（FeC2O4﹒xH2O）=n（FeC2O4）=n（Fe2+）=n（Fe3+）=1/2n（I2）=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）=V×10-3×cmol，所以50mL溶液中n（FeC2O4﹒xH2O）=（V×10-3×c）mol，又原溶液为500mL，所以n（FeC2O4﹒xH2O）=（V×10-3×c）×（500/50）mol=10（V×10-3×c）mol；草酸亚铁晶体ag，所以a/（144+18x）=10（V×10-3×c），x=（50a-72cV）/（9cV）；正确答案：
（50a-72cV）/（9cV）。
（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）=cV增多，根据x=（50a-72cV）/（9cV）关系可知，则所得x值偏小；正确答案：
偏小。
15．实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
回答下列问题：
（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。
（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。
实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：
将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中__________（填操作名称），将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O过滤饱和KOH溶液
（4）含有Fe（OH）3、KCl等杂质，氢氧化铁过滤可除去，且K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体从而除去KCl，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥，故答案为：
过滤；饱和KOH溶液。
16．硫酸铁铵aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：
甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？
____（填“能”或“不能”）理由是：
________________________。
（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。
（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
【答案】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷却结晶常温晾干不能因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O
【解析】
（1）加入硫酸，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，故答案为：
CaSO4；
17．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为________________________________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取
2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入1滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②的离子方程式为_____________;实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。
【答案】100mL容量瓶胶头滴管将水煮沸后冷却Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H＋2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－隔绝空气（排除氧气对实验的影响）3Fe2＋+2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓Fe3＋可逆反应H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。
产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。
18．某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
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