完整届青浦区高考化学二模精编.docx
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完整届青浦区高考化学二模精编
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试
化学学科试卷Q2018.04
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是
A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精
2.干冰气化时，发生变化的是
A.分子间作用力B.分子内共价键
C.分子的大小D.分子的化学性质
3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须
A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉
4.下列烷烃命名错误的是
A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷
C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷
5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠
6.下列变化过程中Q＞0的是
A.CH3COOH
CH3COO－+H++Q
B.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）+Q
C.S2-+H2O
HS-+OH-+Q
D.S（g）→S（l）+Q
7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如
右图所示），下列说法正确的是
A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OH-
C.石墨上有Cl2放出D.铁棒上有H2放出
9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是
A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液
10.标准状况下的1molN2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是
A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等
11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O4
12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的
A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚
13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A.工业制取乙烯：
C2H5OH
CH2＝CH2↑＋H2O
B.工业合成盐酸：
H2+Cl2
2HCl
C.工业获取氯化钠：
2Na+Cl2
2NaCl
D.工业制漂粉精：
2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
14.右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是
A．正反应是放热反应
B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体
D．C可能是气体
15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO3-→H2O+CO2↑表示的是
A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应
C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C．溶液中c（Na+）>c（A—）
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：
A．若R
和M
的电子层结构相同，则原子序数：
M＞R
B．若R
和M
的电子层结构相同，则离子半径：
M
＞R
C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：
Y＞X
D．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：
D—＞A－
19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-
20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是
A．[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+[CO32—]
B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]
C．[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]
D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]
二、综合题
（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。
III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=_______________。
24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________
a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
___________________
________________________________________________。
（二）本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
（三）本题共15分
联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
32.X是，Y是（填化学式）。
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。
36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。
（结果精确到0.01）
（四）本题共15分
有机物E是医药合成中间体。
其合成路线如下：
37.
的官能团名称为_____________。
E的分子式为。
38.B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：
。
39.D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：
Ⅱ、Ⅲ
40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
D
D
A
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
D
B
C
A
B
C
二、综合题
（一）本题共16分
21.3s23p6（1分）；
（1分）；极性（1分）
22.O＞N＞C（1分）；D（2分）
23．0.015mol/（L·min）（3分）
24．bc（2分）
25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）；a（2分）
26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
（2分）
（二）本题共14分
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
28．1mol（2分）；51633（2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，
存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。
30．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分
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