山东省泰安市宁阳一中学年高二上学期期中化.docx
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山东省泰安市宁阳一中学年高二上学期期中化
2015-2016学年山东省泰安市宁阳一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题：
本题共25小题，1--15每小题2分．16--25每小题2分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的．
1．已知：
H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
2．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）=0.5mol•（L•s）﹣1B．υ（B）=0.3mol•（L•s）﹣1
C．υ（C）=0.8mol•（L•s）﹣1D．υ（D）=1mol•（L•s）﹣1
3．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
4．高温下，某反应达平衡，平衡常数
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
5．已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热
B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热
D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热
6．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
7．已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．下列说法中错误的是（ ）
A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于﹣571.6kJ•mol﹣1
C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
8．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2═2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
9．中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为：
①Na+CO2
C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
②C（石墨）
C（金刚石）
以下表述中正确的是（ ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
10．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④
11．已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8KJ/mol
试计算下列反应的焓变：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H（ ）
A．﹣488.3KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．﹣245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol
12．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1
b．CH3CH2OH（g）+
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（盐酸）D．CuSO4（CuO）
14．对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误
15．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数增加
16．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
MnO2+Zn+2H2SO4．
A．步骤
（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤
（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
17．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
18．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时电池负极反应为：
FePO4+Li++e﹣=LiFePO4
19．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）
A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫
20．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将C粉碎
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
21．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（ ）
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2：
1：
2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
22．下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）
②CH4（g）⇌H2（g）+
C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）；△H=﹣XkJ•mol﹣1
④C（s）+
H2（g）⇌
C2H2（g）；△H=﹣YkJ•mol﹣1
⑤C（s）+H2（g）⇌
C2H4（g）；△H=﹣ZkJ•mol﹣1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③﹣⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
23．下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同
25．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
二、解答题（共5小题，满分40分）
26．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K= ，已知：
K＞K，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
27．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．
28．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
（1）该电解槽的阳极反应式为 ．
此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
（2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出．
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
．
（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．
29．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x= ．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：
α（A） α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是 （填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B） 3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的等量关系式：
（a，b及c的关系式）
30．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：
（1）H2的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
（3）化学平衡常数为多少？
（注：
写出计算过程）
2015-2016学年山东省泰安市宁阳一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
本题共25小题，1--15每小题2分．16--25每小题2分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的．
1．已知：
H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
【考点】热化学方程式．
【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
【解答】解：
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
故选：
C．
2．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）=0.5mol•（L•s）﹣1B．υ（B）=0.3mol•（L•s）﹣1
C．υ（C）=0.8mol•（L•s）﹣1D．υ（D）=1mol•（L•s）﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．
【解答】解：
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：
2A+B⇌3C+4D，
A.
=0.25mol/（L•s）；
B.
=0.3mol/（L•s）；
C．
=0.267mol/（L•s）；
D.
=0.25mol/（L•s），
故B表示的反应速率最快，
故选B．
3．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀．
【解答】解：
A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．
4．高温下，某反应达平衡，平衡常数
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数
，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
【解答】解：
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；
故选A．
5．已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热
B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热
D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；
压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．
【解答】解：
由相同温度T1，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热．
故选C．
6．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．
【解答】解：
若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；
c．d相连时c为负极，活动性c＞d；
a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；
b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；
则有活动性a＞c＞d＞b．
故选B．
7．已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．下列说法中错误的是（ ）
A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于﹣571.6kJ•mol﹣1
C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．
【分析】A、根据热化学方程式的含义分析；
B、根据盖斯定律结合热化学方程式得到，液态水汽化需要能量；
C、酸碱恰好反应生成1mol水，但浓硫酸混合后溶解放热；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
【解答】解：
A、①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ，焓变与变化过程无关，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于﹣571.6kJ•mol﹣1，故B正确；
C、将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D、将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
故选C．
8．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将
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