山东省巨野县第一中学鲁科版高一化学必修一学案32氮气 氨气.docx

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山东省巨野县第一中学鲁科版高一化学必修一学案32氮气氨气

第三章第二节（上）

氮气氨气

班级姓名__制作巨野第一中学

【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。

2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟

【课前导学案】

一、氮气及氮的固

1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与、________、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、

2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。

自然固氮的途径主要有两种和

人工固氮包括和

练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）

A.NH3经催化氧化生成NOB.NO与O2反应生成NO2

C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.NH3与NO2作用生成N2

二、氮的氧化物

1、看《预习案》P16做氮的氧化物有关知识

3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）

练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？

写出有关的化学方程式

3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________

三、氨气

1、物理性质：

色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。

喷泉实验装置见右图

（1）引发喷泉的操作：

⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），

其现象是______________________________________

练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，

会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

则a和b不可能是（

）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

水

B

CO2

4mol/LNaOH溶液

C

HCl

水

D

NH3

1mol/L盐酸

ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液

CCL2饱和氯化钠溶液DNH31mol/L盐酸

2、化学性质

（1）与水反应：

NH3+H2O___________________________

饱和氨水中有________________________共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。

（2写出氨气与氢气、氧气、镁反应的化学方程式

（3）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式

【课堂探究案】

1、氨气的制法（参考《导学案》P40）

（1）实验室制法

①反应原理（用方程式表示）_____________________

②制取装置：

固固加热型制气装置（如下图），与制相同。

③收集氨气的方法是

收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，

目的是___________________

④干燥：

常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？

_____

⑤检验氨气的方法是：

（2）工业制法：

反应原理（用化学方程式表示）

1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？

2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①

②

③______________________________________________________________________________

练习6、标准状况下，用NO2做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是；用等物质的量的NO2和O2做喷泉实验呢？

3、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL甲气体经过下图实验的处理，

结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体中一定含有的气体______________，体积分别是____________________

4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：

2NH3+3CuO

 3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

　　A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　　C.在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体

　　你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为

__________________________________________________________________

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。

分别见实验方案的装置如图1、2

所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

1该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由

________________________________________________________________________②装置C的作用是______________________________________

[方案二]已知：

6NH3+3Mg 

3Mg（NH2）2+3H2↑

①该方案中存在的主要问题是__________________________________________

　②如何才能解决上述问题__________________________________________

【课后固学案】

1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：

①酸雨②光化学烟雾③臭氧空洞④温室效应

2、下列说法中不正确的是

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液

C.1mol/L的氨水中，NH3·H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/L

D.氨的催化氧化是氮的固定

3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

ABCD

4、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）

A．①②③　　　　　B．②①③　　　　　C．③②①　　　　　D．③①②

5、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体

（1）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：

①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有。

高三化学一轮复习学案答案氮气氨气

【基础知识复习】

一、氮气及氮的固定

1、不活泼氧气、氢气N2+O22NON2+3H2

2NH3

2、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物通过闪电等的高能固氮生物固氮

工业合成氨、仿生固氮

练习1、C

二、氮的氧化物

1、无难有2、红棕刺激性易有

3、①氮氧化物形成光化学烟雾②氮氧化物形成酸雨③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化

练习2、N2+O22NO2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO

练习3、NO4mL

三、氨气1、物理性质：

无刺激性小极易700

⑴挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶

⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色

练习4、A

2、化学性质

（1）NH3+H2O

NH3·H2O

NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OHˉ、H+溶解平衡、化学平衡、电离平衡

（2）NH3+HCl＝NH4Cl产生白烟

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4无

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）3NH3·H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3NH4+

3、氨气的制法

（1）①Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

②O2③向下排空气法吸收多余的氨气，防止污染空气

④碱石灰否

⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气

（2）N2+3H2

2NH3

合作探究：

1、0.045mol/L否

2、①NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；②NaOH吸水，促进氨放出；③NaOH电离出的OHˉ增大了氨水中的OHˉ浓度，促使平衡NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OHˉ左移，导致氨放出

练习5：

0.045mol/L0.034mol/L

能力提升：

1、A2、⑴NaNO2HI⑵②⑤

3、NH3、CO2、NO20mL、48mL、32mL

4、[解析]主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。

（1）用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。

氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成HCl、NH3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气体。

答案：

A、B

　（NH4）2SO4+Ca（OH）2 

CaSO4+2NH3↑+2H2O，

　2NH3·H2O+CaO

Ca（OH）2+2NH3↑+H2O

（2）氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。

从这一角度出发去比较两个方案中的实验装置，可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管，可避免生

成的氮化镁遇水反应。

答案：

方案一：

①不能得到纯净的氮化镁；由于在F装置后缺少一个干燥装置，部分氮化镁将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。

2做安全瓶，防止装置D中的水倒吸。

方案二：

①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。

②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与装置D之间加一安全

瓶。

或在装置C与装置D之间按顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。

当堂检测：

1、①②2、D3、AC

第三章第二节（下）

铵盐硝酸制作付兴强

班级：

姓名

【学习目标】1.熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。

2.灵活运用守恒法进行计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【课前固学案】

一、铵盐：

1、结构：

含有键，键。

2、物理性质：

均溶于水。

3、化学性质（完成化学方程式）

①水解反应的离子方程式：

_______________________________________

②与碱反应：

稀溶液：

NH4++OH———_______